13-14化工分析试题A.doc

院、系领导审批并签名 A广州大学 13-14 学年第 2 学期考试卷课程 化学分析 考试形式（开卷/闭卷，考试/考查）学院 化学化工 系 13 化工 专业 班级 学号 姓名_ 题次一二三四五六七八九十总分评卷人分数3020101030100评分一、选择题(30分)1（2分）（30194）下列数字中，有效数字位数为四位的是( )（A）H+=0.0003mol/L （B） pH=10.42（C）CaO%=19.96% （D） 0.04002（2分）（30192）可以减小偶然误差的方法是 （ ） （A）进行量器校正 （B）进行空白试验 （C）进行对照试验 （D）校正分析结果 （E）增加平行测定的次数32分(30181)30181某酸碱指示剂的KHIn1.010-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：( )(A) 45 (B ) 56 (C) 46 (D) 5742（分）（30190）在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）（A）吸留 （B）混晶 （C）包藏 （D）后沉淀5.(2分) (30196) 在定量分析中，精密度与准确度的关系是（ ）(A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度低，精密度也就低 (C) 精密度高是保证准确度高的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提62分(30169)在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是( )（A） H3Y-；（B） H2Y2-；（C） HY3-；（D） Y4-；72 分 (10161)与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （多选） （ ）（A）缓冲溶液的pH范围 （B）缓冲溶液的总浓度 （C）缓冲溶液组分的浓度比 （D）外加的酸量8. 2分（30170）用KMnO4滴定H2O2之前，加入几滴MnSO4的作用是（ ） （A）催化剂 （B）诱导反应剂 （C）氧化剂 （D）还原剂9. 2 分 (30158)30158有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：( )（A） Na2CO3；（B） NaHCO3；（C） NaOH+Na2CO3； （D） Na2CO3+NaHCO3。10. 2分(30197)在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线（A） 曲线1 （B） 曲线2 （C） 曲线3 （D） 曲线411. 2分(30191)30191偏差是衡量测定结果的（ ）（A） 精密度 （B）置信度 （C）准确度 （D）精确度12. 2 分（30138）30138对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 （ ）（A） （B） （C） （D）不一定13. 2 分（30146）30146 在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值 （ ） （A）越高 （B）越低 （C）中性 （D）不要求14. 2 分（30170）30170 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )（A） Ka=Kb；（B） KaKb=1；（C） Ka/Kb=Kw； （D） KaKb=Kw。15 2分(30124)30124KMnO4滴定法常用的指示终点的方法（ ）。 （A）氧化还原指示剂 （B）自身指示剂 （C）专属指示剂 （D）电位指示 二、填空题（20分）14 分 (0229)0229 在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差(系统、随机或过失)？ (1) 在重量分析中沉淀溶解损失_ 。 (2) 称量时读错砝码_ 。 (3) 试剂中有少量干扰测定的离子_ 。 (4) 滴定管读数小数点后第二位不确定_ 。（5）沉淀分析过程中，过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大将产生 。2. 4分(30207)30207能够用于滴定分析的化学反应应具备的条件是（1） ；（2） （3） 。34分（30223）30223下列效应对沉淀的溶解度的影响：（1）同离子效应使 ；（2）盐效应使 、（3）络合效应使 、（4）酸效应使 。4、3分下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既是酸又是碱的有 。5、5分一般情况下水溶液中的EDTA总是以 等 种型体存在，其中以 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在 时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是 。三、问答题（10分）1. 5分( 30302)30302 什么是酸碱滴定曲线？什么是酸碱滴定曲线突跃范围？其作用是什么？为什么用NaOH滴定弱酸如醋酸时，只能用酚酞而不能用甲基橙或甲基红作指示剂？230311 （5分）简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。四、判断题（10分）1、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。 （ ）2、由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。 （ ）3、缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。 （ ）4、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。 （ ）5、溶液的pH决定比值In-/HIn的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。 （ ）6、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的控制。 （ ）7、CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。-8、EDTA滴定某种金属离子的最低pH可以在酸效应曲线上方便地查出。 （ ）9、为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。 （ ）10、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。 （ ）五计算题（30分）1. 10分(40428)40428某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500molL-1HCl溶液40.00 ml，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？2. 10 分 (0749)0749 用0.0200 mol/L EDTA滴定pH=10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+ c(Cu2+)=0.0200 mol/L, 计算滴定至化学计量点时的pCu和pCu值(游离Cu2+)。lgK(CuY)=18.8； pH=10.0时lgaY(H)=0.5, lgaCu(OH)=0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数 lgb1lgb4: 4.13、7.61、10.48、12.59 3（10分）4043940439用30.00mL KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4H2O，同样质量的KHC2O4H2O又恰能被25.20mL0.2000 molL-1 KOH溶液中和。计算KMnO4溶液的浓度。答案一、选择题 ( 共15题 30分 )1（2分）（30194） (C) 2. （2分）（30192）（E）32分(30181)30181(C)4. 2 分 (30140)30140（B） 5.(2分) (30196) (C) 62分(30169) (D) 72 分 (10161) (B、C) 8. 2分（30170）(A) 9. 2 分 (30158)30158 (D) 10. 2分(30197) (B)11. 11. 2分(30191)(A)12. 2 分（30138）30138 (D)13. 2 分（30146）30146（B） 14. 2 分（30170）30170(D)15. 2 分 (30124)30124（B）二、1. 4 分 (0229)0229（1） 系统; （2）. 过失; （3） 系统; （4） 随机；（5）系统2. 4分(30207)30207（1）反应须定量完成，（2）反应能迅速完成，（3）能利用指示剂指示终点。34分（30223）30223（1）减小 （2）增加 （3） 增加 （4） 增加4 （1）H2S，HCl；（2）CO32-，NO2-，Ac-，；（3） HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-5、（1）H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-（2） 七种 （3）; Y4- ;（4）pH10;(5)11。三、问答题（10分）15分（30307）30307滴定曲线以横坐标表示滴定分数，以纵坐标表示pH 作图，即得碱（酸） 滴定酸（碱） 滴定曲线。在计量点前后相对误差为-0.1%+0.1%的范围内，pH急剧发生变化，在滴定曲线上出现近于垂直的一段，它所包含的pH范围称滴定突跃范围。滴定突跃范围是选择指示剂的依据。凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂，都可以在该滴定中使用。 虽然使用这些指示剂指示的终点并非计量点，但是可以保证由此差别引起的误差不超0。1%。 因为甲基橙或甲基红变色范围没在该滴定曲线突跃范围内。230311 （5分）答：晶形沉淀的沉淀条件：在适当稀的溶液中进行，并加入沉淀剂的稀溶液；在不断搅拌下逐滴加入沉淀剂以进行沉淀；沉淀作用应在热溶液中进行；沉淀之后进行陈化。 无定形沉淀的沉淀条件：沉淀作用应在比较浓的溶液中进行，加沉淀剂的速度也可以适当快一些；沉淀作用应在热溶液中进行；在溶液中加入适当的电解质；不必陈化；必要时进行再沉淀。四、判断题（10分）1、（对 ）；2、（错 ）3、（ 错）；4、（对）5、（对）；6、（对）；7（错）8、（对）9、（对）；10、（对）五计算题（40分）答案1、10分(40428)40428解：设NaOH为X mol，NaCO3为Y mol， 则 X+Y=0.040.15=0.006 40X=105.99Y=0.3750 得 X=0.04 Y=0.012 故2. 10 分 (0749)0749 =1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61 +10-6.00+10.48 +10-8.00+12.59 =104.9 aCu=10