【导与练】高考化学一轮复习 专题2《从海水中获得的化学物质》第1单元 第1讲 氯、溴、碘及其化合物课时训练 苏教版(1).doc

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1讲氯、溴、碘及其化合物课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中氯水及含氯化合物2,8,912氯气的制法与性质1,4,5,6,1014综合3,711,13基础过关1.(2013河北衡水中学调研)化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是(c)a.液氨是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物 b.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气分子具有强氧化性 c.随着化合价的升高,氯的含氧酸的酸性逐渐增强 d.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为 o2,对环境没有污染 解析:氯水是混合物,不属于电解质,a错误;氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的hclo具有强氧化性,b错误;双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为 h2o,对环境没有污染,d错误。2.(2014淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是(c)a.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b.用ph试纸测得氯水的ph=4c.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色d.由ca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo可推出ca(clo)2+so2+h2ocaso3+2hclo解析:fe在cl2中燃烧生成fecl3,其生成物与fe的量无关,a项错误;氯水中有漂白性的hclo,可漂白ph试纸,b项错误;nabr与氯水中的cl2反应:2nabr+cl22nacl+br2,br2被ccl4萃取,故有上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色,c项正确;d项中的caso3会被hclo氧化为caso4,错误。3.(2013福州三中模拟)从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(d)解析:a项,灼烧固体应在坩埚中;b项,过滤需要用玻璃棒引流;c项,碘的苯溶液密度比水小,应从分液漏斗上口倒出。4.nacl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(b)a.25 ,nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中,cl2既是氧化剂,又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运,所以cl2不与铁反应d.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析:25 ,nahco3比na2co3溶解度小,a错;石灰乳与cl2反应的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o,反应中cl2中cl元素化合价既升高,又降低,故cl2既是氧化剂,又是还原剂,b项正确;铁在一定条件下能与cl2反应,c错;nacl+h2o+nh3+co2nahco3+nh4cl,2nahco3na2co3+h2o+co2,这两个反应都不是氧化还原反应,d错。5.(2013莆田模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(b)a.e处棉花球变成黄色,说明cl2的氧化性比br2强b.f处棉花球变成蓝色,说明br2的氧化性比i2强c.e处发生反应的离子方程式为:cl2+2br-2cl-+br2d.g装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为:2oh-+cl2clo-+cl-+h2o解析:cl2与nabr反应:cl2+2br-2cl-+br2,故a、c项正确;氯气和溴蒸气都能与ki反应生成碘单质,故f处棉花球变成蓝色,不能说明溴的氧化性比碘的强,b项错误;cl2与naoh反应,其离子方程式为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o,d项正确。6.(2014湖南十二校联考)已知kmno4与浓盐酸在常温下反应能产生cl2,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(d)a.仅b.仅c.仅d.解析:中cl2和hcl均会与naoh反应,中导管反了,应长进短出,中的试管无出气口,容易造成安全事故。7.(2013宁德质检)下列现象或事实能用同一原理解释的是(c)a.浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低b.氯水、活性炭使红墨水褪色c.苯、四氯化碳加入溴水中,振荡、静置,水层颜色变浅d.漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质解析:浓硫酸具有吸水性,容易吸收空气中的水蒸气,暴露在空气中其浓度降低,浓盐酸具有挥发性,容易挥发出hcl,暴露在空气中其浓度减小,两者原理不同,a错;氯水中hclo具有漂白性,活性炭具有吸附性,两者均能使红墨水褪色,但原理不同,b错;苯、四氯化碳加入溴水中,能萃取出溴水中的溴,水层颜色变浅,两者原理相同,c对;漂白粉在空气中变质发生复分解反应:ca(clo)2+h2o+co2caco3+2hclo,na2so3在空气中变质发生氧化还原反应:2na2so3+o22na2so4,两者原理不同,d错。8.(2013安徽黄山质检)下列反应中氯元素被氧化的是(a)a.mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2b.2hcl+ca(oh)2cacl2+2h2oc.5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3d.2kclo32kcl+3o2解析:a项中氯元素从-1价转变为0价,发生氧化反应;b项中氯元素价态没变;c、d两项中氯元素化合价降低,被还原。9.(2013泉州四校质检)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的hclo溶液方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取hclo溶液并进行了如下定性实验:在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 ml饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为co2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备hclo的原因: 。(2)试根据所学知识推测,在的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式) 。(3)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式,第一份: 。第二份: 。解析:饱和氯水中存在:cl2+h2ohcl+hclo的平衡体系,加入过量caco3后,可发生2caco3+2hclca(hco3)2+cacl2,caco3+2hclcacl2+co2+h2o,使hcl浓度减小,平衡右移,cl2浓度减小,溶液黄绿色褪去,hclo浓度增大,溶液的漂白性增强。由于滤液中含有hclo、cacl2、ca(hco3)2等成分,ca(hco3)2与ca(oh)2反应生成caco3沉淀,与hcl反应产生co2气体;ca(hco3)2受热分解生成caco3沉淀和co2气体。答案:(1)由于饱和氯水中存在:cl2+h2ohcl+hclo,加入caco3后,2caco3+2hclca(hco3)2+cacl2、caco3+2hclcacl2+co2+h2o,c(hcl)降低,使平衡右移,hclo的浓度增大(2)cacl2、ca(hco3)2、hclo(3)ca2+hco3-+oh-caco3+h2ohco3-+h+co2+h2o10.(2014烟台模拟)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究氯气化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)若要得到干燥纯净的气体,b、c中应分别盛放的试剂为、。(3)e中若装有fecl2溶液,反应的离子方程式为,e中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。(4)实验中发现:浓盐酸与mno2混合加热生成氯气,稀盐酸与mno2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:a.稀盐酸滴入mno2中,然后通入hcl气体加热b.稀盐酸滴入mno2中,然后加入nacl固体加热c.稀盐酸滴入mno2中,然后加入浓硫酸加热d.mno2与nacl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与nacl固体、mno2固体共热实验b的目的是 。实验c的目的是 。实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。解析:(1)mno2与浓盐酸反应的化学方程式为:mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。(2)用此方法制得的cl2中含有hcl和水蒸气,分别用饱和食盐水和浓h2so4除去。(3)cl2与fecl2溶液反应的离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl-。cl2将ki氧化为单质碘,单质碘使淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出,五个实验中都有mno2和cl-,只有a、c、e中有较高浓度的h+,这三个实验产生了cl2,b、d中有较高浓度的cl-,但无h+,没有产生cl2,说明影响cl2生成的原因是h+浓度的大小。实验b的目的是探究c(cl-)对cl2的生成反应的影响,实验c的目的是探究c(h+)对cl2的生成反应的影响。答案:(1)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o(2)饱和食盐水浓硫酸(3)2fe2+cl22fe3+2cl-溶液变蓝(4)探究cl-浓度对cl2的生成反应的影响探究h+浓度对cl2的生成反应的影响c(h+)对反应的影响能力提升11.(2013福州质检)鉴别nacl、nabr、nai溶液可以选用的试剂是(c)碘水、淀粉溶液氯水、ccl4溴水、苯硝酸、agno3 溶液氯水、苯氯水、己烯a.b.c.d.解析:氯水中的cl2分别与nabr、nai反应:2nabr+cl22nacl+br2,2nai+cl22nacl+i2,均可被ccl4萃取,通过观察ccl4中颜色的不同可鉴别,正确;cl-、br-、i-分别与ag+反应,产生白色沉淀agcl,浅黄色沉淀 agbr,黄色沉淀agi,且均不溶于稀hno3,可鉴别,正确;同类似,可鉴别,正确。12.(2014合肥质检)已知电离平衡常数:h2co3hclohco3-,氧化性:hclocl2br2fe3+i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(a)a.能使ph试纸显深红色的溶液中:fe3+、cl-、ba2+、br-能大量共存b.向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c.向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2clo-+co2+h2o2hclo+co32-d.向fei2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2fe2+cl22fe3+2cl-解析:能使ph试纸显深红色的溶液为强酸性溶液,fe3+、cl-、ba2+、br-能大量共存,a项正确;根据氧化性:br2fe3+,溴水中加入适量fecl2溶液,得到fecl3和febr3的混合溶液,溶液显黄色,b项错误;根据酸性:h2co3hclohco3-,c项错误;根据氧化性fe3+i2,可知还原性:i-fe2+,fei2溶液中加入少量氯水,i-先被氧化,离子反应为2i-+cl22cl-+i2,d项错误。13.(2013福州一中模拟)亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:naclo2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出naclo23h2o。纯clo2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 gl-1naoh溶液是指160 g naoh固体溶于水所得溶液的体积为1 l。(1)160 gl-1naoh溶液的物质的量浓度为 。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(填序号)。a.将so2氧化成so3,增强酸性b.稀释clo2以防止爆炸c.将naclo3氧化成clo2(3)从“母液”中可回收的主要物质是。(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20 ,其目的是 。(5)在碱性溶液中naclo2比较稳定,所以吸收塔中应维持naoh稍过量,判断naoh是否过量的简单实验方法是 。(6)吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl,所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外,还可以选择的还原剂是(填序号)。a.na2o2b.na2sc.fecl2(7)从吸收塔出来的溶液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是(填序号)。a.蒸馏b.蒸发浓缩c.灼烧d.过滤e.冷却结晶解析:(1)160 gl-1 naoh溶液表示1 l氢氧化钠溶液含有160 g naoh。令溶液体积为1 l,则160 g naoh的物质的量为160 g40 gmol-1=4 mol。所以c(naoh)=4mol1 l=4 moll-1。(2)由信息可知,纯clo2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。发生器中鼓入空气的作用应是稀释clo2以防止爆炸。(4)根据流程信息可知,吸收塔内生成naclo2,所以一定有clo2naclo2,化合价降低,被还原;则h2o2必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为2naoh+2clo2+h2o22naclo2+2h2o+o2。h2o2不稳定,温度过高,容易分解,吸收塔的温度不能超过20 ,其目的是防止h2o2分解。(5)naoh过量则溶液呈碱性,但考虑到该溶液有强氧化性,选择指示剂或ph试纸检验会遇到氧化褪色问题,故生产中主要是用ph计连续测定溶液的ph。(6)还原性太强,会将clo2还原为更低价态产物,影响naclo2生产,同时为方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产。na2o2溶于水相当于h2o2。na2s、fecl2还原性较强,生成物与naclo2分离比较困难。(7)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体。所以操作顺序为bed。得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体。答案:(1)4 moll-1(2)b(3)na2so4(4)2naoh+2clo2+h2o22naclo2+2h2o+o2防止h2o2分解(5)用ph计连续测定吸收塔内溶液的ph(6)a(7)bed14.(2014