结构化学-------共价键和双原子分子.doc

第三章共价键和双原子分子的结构化学(A)一、选择题(每空2分 共40分.将所选择的答案填在题目前的 中) 1. 对于H2+，下列说法错误的是 A H2+的薛定谔方程可以精确求解 B H2+的薛定谔方程不能精确求解 C H2+中具有分子轨道和化学键的特征 D 对H2+的处理一般采用线性变分法 2通过变分法计算得到的微观体系的能量总是 A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 3LCAO-MO是指A 同一原子相同能量原子轨道组合 B 同一原子不同能量原子轨道组合C 不同原子原子轨道线性组合 4线性变分法处理H2+过程中，认为Hab=Hba，依据的性质是A 电子的不可分辨性 B 二核等同性C ，的等同性 D 的厄米性 5H2+的，采用下列的处理手段是（可多选）A 单电子近似 B 原子单位C 定核近似 D 中心力场近似 6线性变分法处理H2+得到Sab积分，对它们的取值下列论述错误的是A B C R值大，值小 D R值大，值大 7关于对称匹配原则下列描述错误的是A 原子轨道重叠时必须有相同的对称性B 对称性相同，位相也相同的AO形成成键MOC 对称性相同，位相不相同的AO形成反键MOD 对称性相同，只有正正重叠才能形成成键MO 8下列对分子轨道概念叙述正确的是A 描述单个电子在空间运动的状态函数B 分子中单个电子在空间运动的状态函数C 由同种原子轨道线性组合而成的新轨道D 分子中电子在空间运动的状态函数 9在对称性匹配原则下，两原子形成分子时，对能量相近原则、最大重叠原则的理解，下列论述错误的是A 在重叠程度一定的条件下，两原子轨道能级愈相近,成键MO能量越低B 在两原子轨道能级相近的条件下，轨道间重叠程度愈大,成键MO能量越低C 两原子轨道能级越近，轨道间的重叠程度越大。 10对于同核双原子分子轨道，下列论述正确的是A 成键轨道的对称性总是g，反键轨道的对称性总是uB 成键轨道对于键轴是对称的，反键轨道对于键轴是反对称的C 成键轨道无垂直于键轴的节面，反键轨道有一垂直于键轴的节面 11以z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列各对原子轨道能否组成分子轨道，若能,写出分子轨道的类型(1)S, dz2_(2)dxy, dxy_(3)dyz, dyz_(4)dyz, dxz_(5)s, dxy_ 12第二周期双原子分子的分子轨道能级次序，下列描述错误的是A 具有16或16个电子以上的双原子分子，分子轨道能级次序同O2分子B 具有14或14个电子以下的双原子分子，分子轨道能级次序同N2分子C NO和O2+是15个电子的等电子体，所以它们的分子轨道能级次序相同 13.关于CO分子，下列描述错误的是A CO分子与N2分子的电子排布相似。B 5(或3)轨道主要来源于C上的孤对电子是最高占有轨道C 由于O的电负性大于C电负性所以CO分子中O端显负性D 在羰基配合物中CO是以C端与金属离子配位的 14.用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子，如果电子电离后使该分子的核间距变短了，则表明该电子是A 从成键MO上电离出的 B 从非键MO上电离出的C 从反键MO上电离出的 D不能断定是从哪个轨道上电离出的 15.*分子轨道的节面数有A 1 B 2 C 3 D 4 16.分子轨道不可能有那种原子轨道参与形成分子轨道A s 轨道 B p轨道 C d轨道 D f 轨道 17.能够形成分子轨道的原子轨道可能是A s 轨道 B p轨道 C d轨道 D f 轨道 18.O2+, O2 O2-, O22-.对应于下列哪种键级次序A 2.5 2.0 1.5 1.0B 1.0 1.5 2.0 2.5C 2.5 1.5 1.0 2.0 19.用MO理论判断OF, OF-, OF+的磁矩大小次序正确的是A OF OF- O F+ B OF OF+ OF-C OF- OF O F+ D OF+ OF OF- 20.B2和C2中的共价键分别是A B C 二、填空题(每空1分共20分)1、在应用线性变分法处理H2+时,库仑积分Haa中,表示_ _。交换积分Hab中, 表示_ _。2、共价键的形成是由于_重叠,产生了_效应,使两核间_增大,密集在两核间的_.同时受到两核的吸引 ,把两核联系在一起使体系_形成共价键.3、dxydxy轨道沿z轴重叠形成_键,沿x轴或y轴重叠形式_键。4、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子,在A原子的原子轨道上出现的概率为80%,B原子的原子轨道上出现的概率为20%,则该分子轨道_5、设和分别是两个不同原子A和B的原子轨道,其对应的原子轨道能量为EA和EB,如果两者满足_ _ _原则,可线性组合成分子轨道 ，如果 EA_EB， 则成键MO中 |cA|_|cB| ，反键MO中|cA|_|cB| 。 (注：后三空填写=,， 比较符号)6.、N2的电子组态为_,键级_. O2 的电子组态为_,键级_.HCl的价电子组态_ 键级_。三、简答题(20分)1、试从电子由原子轨道进入分子轨道后,平均动能和平均势能的变化情况,说明为什么原子轨道重叠可使体系能量降低?2、HF的第一电离能是16.02ev ,而OH的第一电离能是13.2ev,它们的差值几乎与氟原子和氧原子的2p价轨道电离能的差值相同,用分子轨道理论解释这个结果.3、试写出H2的VB法和MO法的完全波函数.四、证明题(10分)1、证明H2+的两个分子轨道满足正交性.2、证明同核双原子分子的能级在不忽略Sab的情况下,反键轨道能量升高值比成键轨道能量降低值大.五、计算题(10分)(二题任选一题)1、求H2+中的电子处于反键轨道时,它出现在