高一化学必修二期中测试题.doc

高一化学必修2期中考试试题班级 姓名 学号 序号 得分 相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Cu-64一、选择题（共25题，每题2分共50分）1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )A. 和4He是同一种原子 B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ）A22 B26 C33 D353. XY是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19 B18 C16 D9 5.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-16质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（ ）AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODR+、RO、RO7下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3 CCCl4DPCl58. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是（ ） A NaOH BAl（OH）3 C LiOH DRbOH 9. 根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是()10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是（ ）A最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 BIA族均为碱金属C同一周期核电荷数越大原子半径越大 D同一主族核电荷数越大元素金属性越强11A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、BCB、A、E、D、C DB、A、D、C、E12.下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）A碱性强弱： Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2 B阴离子还原性：F-Cl-Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q324下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应25.下列说法正确的是()A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行二、填空（6题，共40分）26（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（3）、中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） A.MnO2B.Na2SO3C.KMnO427(2分)（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 （2） 某分子中有4个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是_。28(4分)在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是 ，（2）含有极性共价键的离子化合物是 ，（3）只含有非极性共价键的是 ，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。29(4分)按要求填空：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图： ； （2）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子，填写微粒的结构示意图： ；（3）两核10电子的共价化合物的电子式： ； 在118号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化式： ；30.（8分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。 31.(12分)有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是 （4分）（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池（8分）负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 写出负极的电极反应式 若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 32. （2分）一定温度下，可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是 .AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了Q. C反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止.E. 该反应此时处于一种静止的平衡状态. F.表明在给定条件下该反应进行到最大限度或反应极限。四、计算题（10分）33将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L （A）:c（B）3:5，C的反应速率是0.125 mol-1min-1，求：（1）A在4 min末的浓度;(6分)（2）x的值。(4分)高一化学必修2期中考试试题班级 姓名 学号 序号 得分 答题卡一，选择题（50分）123456789101112131415161718192021