第二单元 物质的分离和提纯.doc

班级： 姓名： 编号： 编制人：马云艳 审稿： 日期：2012-7第二单元 研究物质的实验方法物质的分离和提出学习目标：1、初步学会混合物分离、提纯、蒸馏、萃取的原理和实验过程。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的能力。2、通过设计分离和提纯的实验方案体验科学探究的过程，学习以实验为基础的科学实验方法。3、通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。 重难点聚焦 各个击破混合物分离、提纯、蒸馏、萃取的基本原理和规范操作预习案使用说明&学法指导：1、依据预习案通读教材P1821，进行知识梳理；2、勾画课本，找出常见混合物的分离方法和涉及的基本实验操作方法。熟记基础知识，完成预习自测题目。3、将预习案中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。查阅资料，补充完善。4、限时15分钟、独立完成。知识回顾：1、 顾初中学习的内容，将溶解、结晶、过滤的内容认真准备好，注意实验的操作过程和注意事项；2、回顾初中学习的关于水的净化的内容，复习蒸馏的相关注意事项，规范操作要求。3、结合生活常识及已学过的物质的溶解性的知识，理解物质在不同溶剂中的转移和应用。学习建议 同学们回忆上述问题并作出回答。教材助读1、 阅读教材P1819，完成交流与讨论 2、 阅读教材P1921，回答下列问题混合液中哪些条件下可以萃取？萃取原理、注意事项有哪些？萃取后如何分离？什么样的混合物可以用蒸馏法分离？注意蒸馏装置，分析蒸馏操作中的注意事项、安全操作，造作过程。课前预习：方法名称适用对象装置图操作注意事项 实例过滤固体与 不相溶的混合物（1） 贴、 低、 靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤（3）沉淀是否洗净的检查（4）反应时是否沉淀完全的检查。除去NaCl溶液中的BaCO3结晶和重结晶产品和杂质的溶解度随温度的变化差异较大。用蒸发和冷却的方法，使溶质从溶液中结晶分离出来1蒸发过程中用玻璃棒不断 ；当有 结晶出时停止加热（如NaCl的分离）2冷却结晶是配制 下的饱和溶液，冷却而结晶析出（如KNO3）从NaCl和KNO3溶液中分离出NaCl和 KNO3分液互不相溶的液体与液体的混合物（1）上层液体从 倒出、下层液体从 释放出分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液蒸馏（含分馏）沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 （1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处（2）冷凝水的进出口位置分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH 渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 预习自测1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处2欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）A升华溶解过滤结晶B溶解过滤蒸发结晶C加热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发3、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）学习建议xY4、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是（ ）A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml5、常见物质的除杂：“（ ）”内为杂质。 混合物 除杂试剂 方法 混合物 除杂试剂 方法NaOH（Na2CO3） 加入适量石灰水，过滤 乙醚（乙醇） 苯酚（苯） 汽油（柴油） 戊烷（乙醇） 葡萄糖（淀粉） MnO2（C粉） FeCl2（FeCl3） NH4Cl (NH4)2SO4 ， NaCl（NaHCO3） ， Na2CO3（NaHCO3） ， 溴苯（溴） ， 请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。一 学始于疑 探究案我思考、我收获 1、如何设计KCl和MnO2的混合物的分离、回收的实验方案，实验操作中有哪些注意事项?|2、设计混有少量氯化钾的硝酸钾粉末实验方案，为什么要采用这种分离方法？3、 萃取、蒸馏为什么可以分离混合物？如何操作？ 请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。 二 质疑探究探究点一 1、 过滤操作应该注意哪些问题？2、 蒸发过程中应该注意什么问题？3、 实验过程中多次用到玻璃棒，作用是什么？探究点二 萃取、分液（难点）1、 萃取的原理是什么？如何操作？2、 分液用到什么仪器，如何分液？3、 你知道哪些生活中利用萃取的例子？探究点三 蒸馏1、 蒸馏的原理是什么？有哪些注意事项？2、 画出蒸馏装置图，标注仪器名称。拓展提升有关常用方法及其适应对象列表如下方法名称适用对象装置图操作注意事项 实例加热分解杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去 。碳酸钠固体中的碳酸氢钠升华固体混合物中的某组分受热时易升华分离KI与I2 渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 洗气瓶内洗气法气态混合物中的某种组分易溶于某种液体进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯 冷凝法气态混合物中的某组分易液化从石油裂化气分离出汽油干燥管内转化气体法气态混合物中的某些组分易与某种固体作用进气口和出气口处要各塞一团棉花 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2 其它如：加酸（某液体）转化法：溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾；通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素加氧化剂或还原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分，如通氯气除去FeCI3溶液中的FeCL2,加铁除去FeCL2中的FeCI3 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI 饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO HCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2 NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚 苯NaOH溶液、CO2分液归纳总结：当堂检测：1下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是 ()乙酸乙酯与碳酸钠溶液碳酸钙与氢氧化钠溶液 氯化钠与溴的混合溶液A分液、过滤、萃取、分液 B过滤、过滤、萃取、分液C分液、分液、萃取、分液 D分液、过滤、过滤2、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热3、实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是（ ）A B C D4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小5、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角