高考化学二轮复习 第二部分 专题八 化学反应速率和化学平衡（第1课时）化学反应速率课件.ppt

专题八化学反应速率和化学平衡 第1课时化学反应速率 考试标准 考点一 化学反应速率的定量分析1 2016 第一学期浙江名校协作体试题 18 在2l的恒容容器中 充入1mola和3molb 并在一定条件下发生如下反应 答案c 考点二 影响化学反应速率的因素 a 某温度时 化学反应速率无论用a b c中任何物质表示 其数值都相同b 其他条件不变时 降低温度 化学反应速率减小c 其他条件不变时 增大压强 化学反应速率一定加快d 若增大或减小a的物质的量 化学反应速率一定会发生明显的变化 解析a项 对于该反应 用不同的反应物或生成物表示的反应速率 其数值不相同 a错 c项 如果反应物 生成物都不是气体 则增大压强对化学反应速率无影响 c错 d项 若a是固体或纯液体 增大或减小a的物质的量 对化学反应速率没有明显影响 d错 答案b 考点三 活化分子 活化能3 2016 杭州地区重点中学高二下期中 在其他条件不变时 下列说法中正确的是 a 升高温度 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大b 增大压强 可使活化分子百分数增多 化学反应速率一定增大c 加入反应物可使活化分子百分数大大增加 化学反应速率大大加快d 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 解析a 升高温度 更多的分子转化为活化分子 活化分子的百分数增大 反应速率增大 故a正确 b 增大压强 使浓度增大 活化分子浓度增加 化学反应速率增大 但活化分子数不变 故b错误 c 加入反应物 活化分子百分数不变 但浓度增大 反应速率增大 故c错误 d 只有发生化学反应时 活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞 故d错误 答案a 考点四 控制变量 探究影响反应速率的因素4 2015 镇海中学高二下期中 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 解析结合选项知混合液的体积都为20ml 但选项d中反应温度最高 反应物na2s2o3的浓度最大 其反应速率最大 故最先看到浑浊 有硫单质生成 答案d 考点五 反应速率图像 解析分析时要注意改变条件瞬间v正 v逆的变化 增加o2的浓度 v正增大 v逆瞬间不变 a正确 增大压强 v正 v逆都增大 v正增大的倍数大于v逆 b正确 升高温度 v正 v逆都瞬间增大 c错误 加入催化剂 v正 v逆同时同倍数增大 d正确 答案c 易错点一不能准确计算化学反应速率1 计算化学反应速率时 要注意题目要求用何种物质表示 且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量 一般不用物质的量的变化量来表示 2 化学反应速率是在一段时间内的平均速率 且均取正值 3 固体和纯液体 不是溶液 其浓度可视为常数 因此不用固体和纯液体表示化学反应速率 易错训练1 2016 金华一中高二下期中 用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2 实验过程记录如图所示 co2的体积已折算为标准状况下的体积 下列分析正确的是 a oe段表示的平均反应速率最快b ef段 用盐酸表示该反应的平均反应速率为0 4mol l 1 min 1c oe ef fg三段中 该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2 6 7d f点收集到的co2的量最多 解析oe段 ef段 fg段中用co2的物质的量表示的平均反应速率分别为0 01mol min 1 0 02mol min 1 0 005mol min 1 反应速率之比为2 4 1 所以ef段表示的平均反应速率最快 该段用盐酸表示的平均反应速率为0 4mol l 1 min 1 g点收集到的co2的量最多 答案b 易错点二不能正确理解外界条件对速率的影响1 误认为随着化学反应的进行 化学反应速率一定逐渐减小 其实不一定 因为反应速率不仅受浓度影响 而且受温度影响 一般会先增大后减小 2 误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率 实际上不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率 但若将固体的颗粒变小 增大固体的接触面积 则化学反应速率会加快 3 误认为只要增大压强 化学反应速率一定增大 实际上反应在密闭固定容积的容器中进行 若充入氦气 或不参与反应的气体 压强增大 但参与反应的各物质的浓度不变 反应速率不变 若反应在密闭容积可变的容器中进行 充入氦气 或不参与反应的气体 而保持压强不变 相当于压强减小 反应速率减小 增加c的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入n2使体系压强增大 保持压强不变 充入n2使容器体积变大a b c d 解析增大固体的量 恒容时充入惰性气体对参加反应物质的浓度无影响 故对反应速率无影响 答案c 易错点三不会判断外界条件对v正 v逆的影响 误认为温度 压强等条件的改变对正 逆反应速率影响不一致 如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动 则对于放热反应 升温时 逆反应速率增大 而正反应速率减小 其实不然 温度升高 正 逆反应速率都增大 只是吸热反应方向速率增大程度大 增加压强 v正 v逆均增大 对气体系数和大的一方 速率改变大 易错训练3 2015 上海化学 20