福建省福州第四中学高三化学10月第一次月考试题（含解析）.doc

福建省福州第四中学2016届高三化学10月第一次月考试题（含解析）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是（ ）a、医院用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐b、生石灰，硅胶是食品包装中常用的干燥剂c、“雨后彩虹”是与胶体，光学等知识有关的自然现象d、为防止月饼等富含脂食品氧化变质，常在包装袋中加入硫酸亚铁【答案】a【解析】试题分析：胃液里的稀盐酸能溶解碳酸钡，且ba2+剧毒，a错误；生石灰，硅胶易吸水，是食品包装中常用的干燥剂，b正确；“雨后彩虹”是胶体的丁达尔现象，c正确；硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，可作为搞氧化剂，d正确。考点：化学与生活，考查常见物质的性质及应用。2、钡和钠相似，也能形成含o22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）a过氧化钡的化学式是ba2o2b1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气c过氧化钡是离子化合物d过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂【答案】b【解析】试题分析：因为钡元素是+2价，即ba2+，o22-离子是-2价，过氧化钡中只能是bao2， a错误；过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2h2o+2na2o2=4naoh+o2，2h2o+2bao2=2ba（oh）2+o2，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气， b正确；过氧化钡是由活泼的金属与非金属元素组成的离子化合物， c正确；过氧根离子中的氧为-1价，具有强氧化性， d正确。考点：过氧化钠的性质与性质的迁移3、下列离子方程式错误的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的阳极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso【答案】c【解析】试题分析：c项正确的离子反应应该为mg22h 4oh=mg(oh)22h2o，错误。考点：离子方程式正误判断4、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） a、nacl b、nacl、nabr、nai c、nabr、nai d、nacl、i2【答案】a【解析】试题分析：氯元素的非金属性强于溴和碘，氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，故最后残留的固体是氯化钠，选项a符合题意。考点：卤素单质的氧化性强弱及溴、碘单质的物理性质。5、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）a、自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌b、用so2漂白食品c、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢d、用小苏打发酵面团制作馒头【答案】b【解析】试题分析：氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的hclo不稳定，见光易分解，且加热时hcl挥发，对人体无害，a正确；so2溶于水变成h2so3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，使食品具有毒害作用，b错误；caco3+2ch3cooh=ca(ch3coo)2+h2o+co2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，c正确；碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，对人体无害，但用量不能太大，d正确；本题b选项符合题意。考点：化学与生活，涉及自来水的消毒、食品的漂白、除水垢及糕点发酵等。6、常温下，在溶液中可以发生反应：x+2y3+x2+2y2+，则下列解释：x被氧化；x是氧化剂；x具有还原性；y2+是氧化产物；y2+具有还原性；y3+的氧化性比x2+要强其中正确的是（）abcd【答案】d【解析】试题分析：反应x+2y3+x2+2y2+中xx2+ x元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为x2+、发生氧化反应；y3+y2+y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为y2+、发生还原反应；反应中x具还原性，y3+具有氧化性，x的还原性大于还原产物y2+，y3+的氧化性大于氧化产物x2+；x被氧化、x具有还原性、y2+具有还原性、y3+的氧化性比x2+要强等正确，选项d符合题意。考点：氧化还原反应的分析7、将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（ ） a、钠可能最多 b、铝铁不可能一样多c、铝一定最多 d、无法判断【答案】a【解析】试题分析：将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，若盐酸的量足量，生成的氢气是铝最多；若盐酸的量很少，三种金属均过量，考虑到过量的钠与水反应生成氢气，钠可能最多；若盐酸的量与钠恰好完全反应，则相对铝和铁酸不足，此时生成的氢气是一样多；选项a符合题意。考点：金属与酸反应，涉及反应物的量对产物的量的影响，属讨论型探究。8、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）a、nh4+ ，al3+，so42-，no3-b、k+，na+，no3-，co32-，c、k+，mno4-，nh4+，no3-d、na+，k+，hco3- ，no3-【答案】a【解析】试题分析：酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液为无色，a正确；在酸性溶液里co32-不能大量存在，b错误；h+、no3-、so32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；含mno4-的溶液为紫色，c错误；h+、hco3-结合生成水和气体，不能大量共存， d错误。考点：离子共存正误判断9、用na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）a、0.5mol al 与足量盐酸反应失去电子数为nab、0.2mol h2o所含的h数为0.2nac、0.1mol ch4 所含的电子数为nad、46gno2 和n2o4 的混合物含有的分子数为na【答案】c【解析】试题分析：铝原子最外层为3个电子，发生化学反应易失去最外层3个电子，所以0.5molal与足量盐酸反应失去电子数为1.5na个电子， a错误；根据水分子的分子式知，1个h2o分子中有2个氢原子，所以0.2molh2o所含的h原子数为0.4na， b错误；一个ch4分子中含有10个电子，0.1mol ch4 所含的电子数为na，c正确；no 2的摩尔质量为46 g/mol，46gno2的物质的量为1mol，n2o4的摩尔质量为92 g/mol，46g n2o4的物质的量为0.5mol，所以46 gno2和n2o4的混合物含有的分子数只能在1 na和0.5 na之间， d错误。考点：有关阿伏德罗常数的正误判断10、下列关于氯的说法正确的是（ ）acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b实验室制备cl2可用排饱和食盐水集气法收集c液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物d1.12 l cl2含有1.7na个质子（na表示阿伏加德罗常数）【答案】b【解析】试题分析：氯气既具有氧化性，也具有还原性，如水、氢氧化钠等反应时，氯气既具有氧化性也表现了还原性， a错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，而应用排饱和食盐水的方法或是排空气法收集，b正确；液氯的成分是氯气分子，属于纯净物，c错误；1.12 l cl2没有指明温度与压强，无法判断其物质的量，d错误。考点：考查氯气的性质及气体摩尔体积的应用。二、单项选择题。（每小题3分，共30分）11、下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）a、碳酸钠，盐酸 b、氢氧化钠，二氧化碳c、碳酸氢钠，石灰水 d、过氧化钠，二氧化碳【答案】d【解析】试题分析：na2co3与盐酸反应，如盐酸不足，生成nahco3、nacl，如盐酸过量，则只生成nacl， a错误；naoh溶液与co2反应，如二氧化碳不足，则生成na2co3，如二氧化碳过量，则生成nahco3，适量co2可得到碳酸钠与碳酸氢钠的混合物， b错误；nahco3溶液、石灰水反应，如石灰水不足，则生成na2co3，如石灰水过量，则生成naoh， c错误；na2o2、co2反应只生成na2co3，d正确。考点：考查钠的化合物性质及反应物的量对生成物的影响。12、下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验（ ）a加入足量的新制氯水，溶液变色则有br-b加入酸性kmno4溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有br-d加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有br-【答案】d【解析】试题分析：由于i-的还原性大于br-，加入足量的新制氯水，生成i2，溶液变色，不能证明含有br-，a错误；由于i-的还原性大于br-，加入酸性kmno4溶液，i-与酸性kmno4发生氧化还原反应而酸性kmno4使褪色，不能证明含有br-，b错误；因碘i2不能氧化br-，加入少量碘水，再加入ccl4振荡，有机层呈现紫色，为i2的颜色，不能证明含有br-， c错误；加入量fecl3溶液，因fe3+只能氧化溶液里的i生成i2，用ccl4萃取后，分离出i2，在水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，说明有生成br2，则含有br-， d正确。考点：离子的检验探究，涉及氧化还原反应、萃取等。13、向一定量的饱和naoh溶液中加入少量na2o2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）溶液中的na+总数不变 单位体积内的oh-数目减少 溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变 有晶体析出 有气泡产生a b c d【答案】c考点：考查过氧化钠的性质，涉及溶解度、物质的量浓度等。14、已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中so2氧化过程为：so2+2h2o 2eso42-+4h+；向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：cl2+ 2 e2cl。在上述两个反应中均会生成产物x，则x的化学式为（ ）aclo2 bnaclo4 chclo dnaclo【答案】a【解析】试题分析：反应1中还原剂so2被氧化化合价升高，则naclo3中的cl的化合价（+5）应该降低；反应2中氧化剂是cl2，被还原化合价降低，所以还原剂亚氯酸钠的cl的化合价（+3）应该升高，由于两个反应中产生物质均含有x，由此可知生成的x化合物中含有的cl元素的化合价处在35之间，即为+4价，满足要求的只有a中的clo2，故选项a符合题意。考点：氧化还原反应的分析15、如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓h2so4naoh溶液饱和nacl溶液a b c d【答案】c【解析】试题分析：干燥的氯气本身没有漂白性，只有与水反应生成hclo，hclo具有漂白性，能使有色布条褪色，所以甲瓶中所盛的试剂可能是浓h2so4，起干燥剂作用；也可能是naoh溶液，吸收氯气；而饱和nacl溶液不能与氯气反应；选项c符合题意。考点：探究干燥有色布条褪色的原因，涉及氯气与水的反应、浓硫酸的吸水性等。16、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ） a、硫酸亚铁 b、硫酸锌 c、硝酸钾 d、氯化钠【答案】c【解析】试题分析：在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和no，选项c符合题意。考点：考查no3在酸性条件下的强氧化性17、有一瓶无色气体可能含有co2、hbr、no2、hcl、so2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）a不能确定原气体中是否含有so2 b原气体中肯定有hclc原气体中肯定没有co2 d原气体中肯定没有hbr、no2【答案】d【解析】试题分析：无色气体中一定不含有no2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含hbr；加入盐酸酸化了的bacl2溶液和硝酸酸化了的agno3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有so42-和cl-，证明气体中一定含so2，so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，但原气体中不一定含有hcl；没有现象证明co2是否存在，选项d符合题意。考点：混合气体成分鉴定，涉及so2和cl2的性质。18、在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ） a、白色沉淀是baso4和baso3 b、溶液的酸性增强 c、白色沉淀是baso4 d、fecl3全部还原为fecl2【答案】a【解析】试题分析：因2fe3+ +so2 + 2h2o=2fe2+so42-+4h+、ba2+so42-=baso4，在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中通入足量的so2后有baso4白色沉淀生成，同时所得溶液酸性增强，滴加kscn溶液无明显现象，说明fe3+全部还原为fe2+，另so2不能直接和bacl2溶液反应生成baso3沉淀，原因弱酸不能制强酸，故选项a不正确，符合题意。考点：考查so2和fe3+的性质，涉及离子反应、氧化还原反应等。19、下列指定微粒的数目相等的是（ ）a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铜分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】b【解析】试题分析：物质的量相等的h2o与d2o含有的中子数比值为8：(8+21)=8：10，中子数不同， a错误；1 个乙烯中共用电子对数为 6，1 个丙烯中共用电子对数为 9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：(6m/28)：(9m/42)=1：1，故等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同， b正确；co的质子数为6+8=14，而no的质子数为7+8=15，同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数不相等， c错误；fe被氯气氧化为+3价，铜被氧化为+2价，等物质的量的铁和铜分别与过量氯气完全反应，转移的电子数一定不等，d错误。考点：阿伏伽德罗常数及阿伏加德罗定律的应用 20、有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84gnahco3，a、b中分别有10 ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中下列叙述正确的是（ ） aa装置的气球膨胀速率大 b若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/l c若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/l d最终两试管中na+、cl-的物质的量一定相同【答案】b【解析】试题分析：碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成，所以，b装置的气球膨胀速率大，a错误；1.06 g na2co3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗hcl0.02mol，0.84 g nahco3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗hcl0.01mol，所以若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/l，b正确；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于2 mol/l，c错误；因碳酸钠含钠的物质的量量为碳酸氢钠中钠的两倍，即最终两溶液中na、cl的物质的量不等，d错误。考点：碳酸钠与碳酸氢钠跟盐酸反应的实验探究，涉及物质的量的基本计算、反应速率的比较等。三、综合题（共50分）21、a、b、c、d四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：已知：向a或d中滴入c，均有沉淀生成：向a和b中分别滴加d（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成d。 试回答下列问题：（1）写出a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式：a，b，c，d 。（2）d和b反应生成气体，该气体能被足量的a吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式。【答案】（1）h2so4 、naoh 、ba(no3)2 、（nh4）2co3（2）nh4+oh-nh3+h2o nh3+h+=nh4+（3）c【解析】试题分析：（1）在nh4+、ba2+、na+、h+、so42、no3、oh、co32离子中可能生成的气体有nh3和co2两种，由d和a、b反应生成，则d中含有co32-和nh4+离子，应为(nh4)2co3，在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so42-，c中应含有ba2+，而a和d反应生成气体说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠；（2）d和b反应生成的气体为nh3，反应的离子方程式为nh4+oh-nh3+h20，生成的氨气被h2so4吸收，反应的离子方程式为nh3+h+=nh4+；（3）通入的co2先和ca(oh)2反应生成caco3；接和koh反应生成k2co3；再和naalo2反应生成al(oh)3；接着和k2co3反应生成khco3；再和caco3反应生成ca(hco3)2。考点：常见离子的检验方法22、新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向。典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：（1）完成配平上述反应的化学方程式：（2）反应的氧化剂是_，氧化产物是_（3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是_（填选项编号）（多选倒扣分）a、酸性b、氧化性c、吸水性d、脱水性（4）上述反应中若产生0.2molco2气体，则转移电子的物质的量是_mol典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为。（2）溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中，显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为。【答案】典例一（1）3c+2k2cr2o7+8h2so4=3co2+2k2so4+2cr2(so4)3+8h2o；（2）氧化剂为k2cr2o7，氧化产物是二氧化碳；（3）a （4）0.8mol。典例二、（1）cl23br2+6co32-+3h2o=5br-+ bro3-+6hco3-（2）brbrcl+h2o=hcl+hbro考点：考查氧化还原反应理论，涉及离子反应、化学键及硫酸的性质。23、某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：（1）a中发生反应的化学方程式为_（2）各装置的连接顺序为（填写装置代号）a_ _d。（3）装置c的作用是_写出装置d中反应的离子方程式_（4）反应开始后，b中硬质玻璃管内的现象为_可以检验生成物中含有fe3+的试剂是_（填写试剂名称）。（5）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 ml滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。为提高测量的准确性，下图装置中的液体可用_，收集完气体后，读数前应进行的操作是_。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】(1)4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o(2)e；c；b(3)干燥cl2，防止fecl3的水解；cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o(4)棕（红）色的烟；硫氰化钾(5)碱式；饱和nacl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平；偏大【解析】试题分析：（1）a中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o；（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，所以装置顺序为aecbd；（3）如果进入b的气体不干燥，fecl3容易水解，装置c的作用是干燥cl2，防止fecl3的水解；装置d的作用是吸收含氯气的尾气，发生反应的离子方程式为cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o；（4）b中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁，b中因生成有fecl3而出现棕（红）色的烟；用kscn溶液检验fe3+，滴加kscn溶液，溶液变成血红色，说明含有fe3+；（5）酸式滴定管下端由活塞，装置中的滴定管没有活塞，应是碱式滴定管；cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，故应用饱和食盐水，从而提高测量的准确性；为使圆底烧瓶内外气压相等，读数前应上下移动滴定管，使左右两边液面相平；俯视时，读取的液面的数值比实际偏小变，滴定管内测量前后溶液体积变化偏大，导致所测气体的体积偏大。考点：考查制备实验方案的设计、氯气的化学性质及实验室制法。24、化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中nahco3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：（2）实验中需加热至恒重的目的是：方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解