「物质的聚集状态（详细资料）」.doc

物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质的聚集状态主要有 气态 、 液态 和 固态 三种。不同聚集状态物质的特性为：物质的聚集状态微粒结构微粒运动方 式宏观性质形状体积压缩固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动固定固定几乎不能液态微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动不固定固定不易气态微粒间距离较大可以自由移动不固定不固定容易【知识拓展】固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。二、1mol不同物质体积的比较状态物质摩尔质量（gmol-1）密度（273K，101kPa）1mol物质体积结论固态Fe55.857.86gcm-37.11cm3相同条件下，1mol固体的体积不同Al26.982.7gcm-39.99cm3Pb207.211.3gcm-318.34cm3液态H2O18.020.998gcm-318.06cm3相同条件下，1mol液体的体积不同C2H5OH46.070.789 gcm-358.39cm3气态H22.0160.0899gL-122.42 L相同条件下，1mol气体的体积相同，在标准状况下约为22.4 LN228.021.25gL-122.42 LCO28.011.25gL-122.41 L三 、影响物质体积大小的因素1.物质体积的大小取决于构成这种物质的 粒子数目 、 粒子的大小 和 粒子间的距离 三个因素。1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.021023。因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的 粒子大小 和 粒子间距离 。2.固体和液体物质：内部紧密堆积，体积主要由 粒子大小 决定；内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；1mol不同固体、液体的体积不相等。3.气态物质：分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由 分子间的距离 决定；体积受温度、压强影响大；同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A错B对；C中未指明温度和压强，不能确定；D应在标况下【答案】B四、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm，单位是L/mol(Lmol-1)或m3/mol。2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。3.标准状况是指 0、101kPa时 的状况，标准状况下1mol任何气体所占体积都约为22.4L。即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1。4.气体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系5.气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。例：在相同条件（温度和压强）下，1molO2和1mol氧气和氢气的混合气体的体积相等。【易错提醒】a.必须是气体物质，不适用于固体。液体；b.物质的量为1mol；c.必须是标准状况；d.体积约为22.4L；e.若1mol任何气体所占的体积约为22.4L，但外界条件不一定是标准状况。【辨析】判断下列说法是否正确 1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。 只有气体 1mol气体的体积约为22.4 L。 标准状况下 1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L。 物质的量 标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 标准状况下，22.4 L任何气体约含6.021023个分子。 在某温度和压强时，若气体摩尔体积为 Vm L/mol, 则该条件下, n mol任何气体的体积约为 nVm L。 在同温同压下，若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等，它们的质量也相等。 质量不相等 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 在相同条件下 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 约为 单位应为L/mol 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 不一定【例2】判断下列叙述哪项正确（ ） A. 标准状况下，1moL任何物质的体积约为22.4L B.1mol气体的体积约为22.4L C.1mol氖气和1mol氧气体积相同 D. 标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L【分析】根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4LmoL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。注意审题、细心是解好化学题目的关键。 【答案】D五、气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系【例3】在标准状况下（1）0.5molHCl的体积是 。（2）33.6升氢气的物质的量是 。（3）16克氧气的体积是 。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是 。【答案】（1）11.2L；（2）1.5mol；（3）11.2L；(4) 2NA六、阿伏伽德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律同温、同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。【注】只适用于气体；“四同”：同温、同压、同体积（气体）、同分子数（或同物质的量），四个量中有三个相同，另一个量必然相同。2. 阿伏加德罗定律的推论（1）同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比。VA/VB=nA/nB（2）同温、同压下，气体的压强比等于物质的量比。pA/pB=nA/nB（3）同温、同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。MA/MB=dA/dB（4）同温、同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量的反比。mA/mB=MA/MB（5）同温、同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。VA/VB=MB/MA【例4】在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 N2 H2 CO2 O2【答案】【例5】在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？【答案】m/44=4/2=88g七、气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量，即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温、同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据此由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对H2的相对密度为15，则其相对分子质量为152。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：Mr=22.4。（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为的相对密度则为：Mr= d对H22，若为对空气的相对密度则为：Mr= d对空气29。*（3）求混合气体的平均相对分子质量 ，即1mol混合气体时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见： =a%Ma+b%Mb+ =1/（a%Ma+b%Mb+）（4）由同温、同压下气体反应时的体积比求分子数，进而推分子数。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。【知识拓展】十字交叉法巧解二元混合物的物质的量之比x-M2M1y=M1- M2【例6】（1）将N2和CO以任意比例混合，则1mol该混合气体的质量为 g。 （2）已知空气中N2和O2的体积比为4:1，求空气的相对分子质量。 （3）已知空气的相对分子质量为28.8，求空气中N2和O2的体积比。 （4）一直某二元混合物的平均相对分子质量为28.8，试推断组成该混合物的两种成分的相对分子质量。【答案】（1）28；（2）28.8；（3）4:1；（4）一个大于28.8，一个小于28.8【课后巩固】1、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A. 常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C. 71gCl2所含原子数为2NAD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同2、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 80g SO2 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H23、同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强正确的是A. H2O2COCO2B. CO2O2COH2 C. H2COO2CO2 D. CO2H2O2CO4、标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A. 8.4L B. 11.2L C. 14.0L D. 16.8L5、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为A. 44B. 48C. 64D. 716、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D. 7、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD. 标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为128、已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是A. MAMB B. MAMB C. MAMB D. 无法确定9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA10、在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A. 64g B. 64 C. 64g/mol D. 32g/mol11、由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为 A. 29813B. 22114 C. 13813D. 26161312、在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/28m/mol B. 1/22.4m/mol C. 22.4m D. 22.4m/mol13、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 3014、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是 。15、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。16、空气中N2的体积分数为78%，若空气的平均相对分子质量为29，则N2在空气中的质量分数为 。 17、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘盐2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？（选答“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_g。18、4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。19、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 。20、在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。21、标准状况下15g CO和C