江苏省宜兴中学高中化学 1.2溶液的配置与分析学案2（无答案）苏教版必修1.doc

物质的量浓度（第二课时） 【学习目标】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【重点、难点】重点、难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。【知识新授】（复习巩固）1溶液中溶质的物质的量浓度的计算公式： 2计算配制500ml0.1mol/l的na2co3溶液所需无水碳酸钠的质量。二、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的构造：1、容量瓶是配制一定 的溶液的精密仪器。容量瓶由 和 两部分组成。容量瓶上标有容量瓶的 （常见的有 ml、 ml、 ml、 ml等）和 （一般标记的温度为 ）两个数据，容量瓶瓶颈有 。2、在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 正好与刻度线 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。3、容量瓶不能用作 和 的容器。热溶液需 后才能转移到容量瓶中。 （二）、配制步骤以配制500ml0.1mol/l的溶液为例。（边讲解边演示）1 配制一定物质的量浓度的溶液通常需要 、 、 、 、 、 等实验仪器，其中玻璃仪器有 。2.实验所用的药品有 。3溶液的配制步骤（1） ：所需碳酸钠的质量为 g（2） ：用 准确称取碳酸钠固体（3） ：将碳酸钠固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解，并 。（4） ：用 引流，将溶液转移到 中。（5） ：用蒸馏水将烧杯和玻璃棒 ，将洗液全部转移到容量瓶中。（6）振荡：使溶液 （7） ：先将蒸馏水加到刻度线下 ，再用 加蒸馏水到 ，视线 。（8）摇匀：塞好瓶塞，反复 颠倒，使溶液混合均匀。（9）装瓶、贴标签三、误差分析根据cn/vmb/mbv判断，根本原因是：溶质的质量mb和溶液的体积v，若在操作中造成mb偏大或v偏小，则c ；若造成mb偏小或v偏大，则c 。1.称量时误差（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（3）在敝口容器中称量naoh、cacl2、cuso4粉末、mgcl2等易吸收水的物质。（4）称量已部分风化的na2co310h2o、cuso45h2o等。（5）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。2、配制过程误差分析（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（2）溶解搅拌时有部分液体溅出。（3）转移时有部分液体溅出。（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。（mb偏小，cb偏低）（5）在定容时，仰视读数（6）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。【课堂练习】用以下三个选项回答：a、无影响 b、 偏大 c、偏小(1)容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验(2)称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反并使用了游码(3)用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯(4)转移时，少量液体溅出容量瓶(5)转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定溶(6)定溶时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出(7)定溶后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线(8)当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切(9)配制100ml 1mol/l的nacl溶液,事先用1mol/l的nacl溶液润洗容量瓶(10)配制naoh时，溶解后，未经冷却将较浓的naoh溶液转移到容量瓶(11)称取naoh固体时用滤纸称量(12)定容时俯视观察液面(13)定容时仰视观察液面课时训练班级 学号 姓名 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll-1的是 （ ）a将40g naoh溶解于1l水中配成的naoh溶液 b常温常压下将22.4l hcl 气体溶于水配成1l的盐酸溶液 c将1l 10 mol/l的浓盐酸与水混合配成10l溶液d从1000ml 1mol/l nacl溶液中取出100ml的溶液2、配制250ml 0.5 mol/l naoh溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500ml容量瓶药匙250ml容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有 a b c d ( )34gnaoh固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为 ，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10ml加水稀释至100ml，其物质的量浓度变为 。4纯na2co3mg与20ml盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述na2co3不纯，杂质可能是k2co3、nacl和naoh中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20ml，则其中所含杂质可能是 。5现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓h2so4来配制500 ml0.2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓h2so4的体积为 。现有10 ml 50 ml 100 ml三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓h2so4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓h2so4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓h2so4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线6配制2 mol / l naoh溶液250 ml，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 在烧杯中放入一定量的水（少于250 ml），溶解naoh。 在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20 g naoh。 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 在烧杯中放naoh，用托盘天平称出20 g naoh。 把20 g naoh溶于250 ml蒸馏水中。 naoh溶液冷却后，注入容量瓶(250 ml规格)。 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线12 cm处。 容量瓶用naoh溶液润洗后使用。 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。7有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 moll1 naoh溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和。试求混合液中h2so4、hno3的物质的量浓度各是多少？8研究性