【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题三 非选择题专练(二).doc

非选择题专练(二)1(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_。(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22I=O22HI2，这个离子方程式正确吗？_，理由是_。解析：(1)分析两个离子方程式，得出总反应式为2H2O2=2H2OO2，Fe2起催化的作用。(2)根据(1)的反应方程式，可以写出2HIOH2O2=I2O22H2O，总反应式为2H2O2=O22H2O。(3)分析离子方程式，发生化合价变化的元素有：O(1价0价)，I(1价0价)，有两种元素化合价升高，没有化合价降低的元素，故不正确。答案：(1)催化2H2O2=O22H2O(2)2HIOH2O2=I2O22H2O2H2O2=O22H2O(3)不正确O和I的化合价均升高，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)2(2012海淀模拟)某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2、Fe3。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知：IO、Fe3、I2的氧化性依次减弱；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。请回答下列问题。实验确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】实验编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解加碘食盐，并将所得溶液分成2份向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入双氧水向溶液中加入KSCN后无明显变化，加入双氧水后变红向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝(1)由实验，可以得出的结论是_。(2)实验中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为_。(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于_(填化学式)中。解析：(1)加入KSCN后溶液无明显变化，说明碘盐中不含Fe3；加入双氧水后溶液变红，说明产生了Fe3，则碘盐中含有Fe2。(2)由实验知，在碘盐溶液中加入稀盐酸和KI固体后生成了I2，因此碘盐中含有KIO3，上述过程中发生了氧化还原反应：IO5I6H=3I23H2O。答案：(1)碘盐中不含Fe3，含有Fe2(2)IO5I6H=3I23H2O(3)KIO33(2012郑州模拟)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图。(1)试剂A的化学式是_；操作的名称是_；操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三脚架。(2)生成气体X的化学方程式为_。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_(填字母序号)。A酸性KMnO4溶液B双氧水C浓硝酸 D氯水写出对应反应的离子方程式：_。(4)已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_(填字母序号)。A稀硫酸 BNaOH溶液C氨水 DCuO为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：_。解析：(1)根据流程图可以判断试剂A为H2SO4；操作的目的是分离溶液和难溶固体，为过滤；操作是由CuSO4溶液得到CuSO45H2O晶体，需要用到蒸发皿。(2)气体X为CO2，对应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。(4)试剂C选择CuO，因为不会引入杂质，根据提供数据，当控制pH为3.74.8时，Fe3已经完全沉淀，而Cu2还没开始沉淀。答案：(1)H2SO4过滤蒸发皿(2)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(3)B2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(4)D3.74.8(5)取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3未完全除去4(2012郑州模拟)汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)Ha kJmol1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，T1下，在一恒容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时刻的NO和CO的浓度，如表1所示(CO2和N2的起始浓度为0)。表1时间/s012345c(NO)/104 molL110.04.502.501.501.001.00c(CO)/103 molL13.603.052.852.752.702.70请回答下列问题。(1)前3 s内的平均反应速率v(N2)_；T1时该反应的平衡常数K_；当升高温度时K值减小则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_。A选用更高效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积(3)研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示。 表2实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g13501.201035.801031242801.201035.801031242801.201035.8010382则曲线、对应的实验编号依次为_。(4)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2221.0 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1。则处理汽车尾气反应中的a_。(5)用活性炭还原法也可以处理NO，有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H4。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T2下反应，有关数据如表3所示。 表3NON2CO2起始浓度/molL10.1000平衡浓度/molL10.040.030.03平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，则H4_(填“”“”或“”)0。解析：(1)前3 s内v(N2) v(NO)1.42104 molL1s1。4s时该反应达到平衡状态，NO、CO、CO2、N2的浓度分别为1.00104 molL1、2.70103 molL1、9.00104 molL1、4.50104 molL1，则平衡常数K5 000。升高温度时K值减小，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。(4)设已知的三个反应依次为、，根据盖斯定律，由2可得：2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g)H746.5 kJmol1。(5)T2下反应达到平衡时NO、N2、CO2的浓度之比为433，升高温度后，再次达平衡时它们的浓度之比为533，由此可以判断，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H40。答案：(1)1.42104 molL1s15 000放热(2)CD(3)(4)746.5(5)5(2012大纲全国卷，有改动)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(已知甲酸和浓硫酸混合加热可产生一氧化碳：HCOOHCOH2O)(1)实验中，观察到反应管中发生的现象是_，尾气的主要成分是_；(2)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关，b熄灭酒精灯1；c熄灭酒精灯2；(3)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(4)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。解析：(1)反应管中是铜(红色)和氧化铜(黑色)的混合物，反应中逐渐变为红色的铜，尾气的主要成分为CO和CO2因烧瓶中有大量的硫酸，水蒸气不用考虑。(2)还原的铜样应在CO气体中冷却，故应先熄灭酒精灯2，再关闭漏斗开关，最后熄灭酒精灯1，可保证加入的甲酸得以充分反应。(3)反应前后固体物质的质量差为5.0 g4.8 g0.2 g，即原混合物中氧化铜中氧原子的质量为0.2 g，则原混合物中氧化铜为1 g，金属铜的质量分数为80%。(4)从所给试剂来看，易于操作，且实验效果较好的是：将浓硫酸稀释后，用过量稀硫酸与样品反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算。答案：(1)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(2)cab(3)80%(4)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算CuOH2SO4=CuSO4H2O6(2012潍坊模拟).工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2 045)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1 000左右就可以得到熔融体。如图是电解槽的示意图。(1)写出电解时阴极的电极反应式：_。(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9 t铝阳极损失5.4 t石墨，则生成的二氧化碳的物质的量为_。.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3等)提取氧化铝作冶炼铝的原料。其中一种提取的操作过程如下：请回答下列问题：(1)请写出甲溶液中通入二氧化碳时生成氢氧化铝的离子方程式：_。(2)沉淀乙是Fe2O3，向其中加入足量盐酸，写出反应的离子方程式：_。充分反应后将溶液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程：_。(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。工业生产中还有一种酸溶法。第一步，向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步，处理得到滤液。请你思考第二步操作中使用的化学试剂是_。解析：电解时阴极为Al3放电，电极反应为Al33e=Al。根据2Al2O34Al3O2知每生产9 t铝，阳极产生O2为2.5105 mol,5.4 t石墨的物质的量为4.5105 mol，设CO、CO2分别为x mol、y mo