浙江省新安江高三化学上学期期中考试试题新人教版.doc

新安江中学2013届高三上学期期中考试化学试题 相对原子量：h1 d2 c12 o16 s32 cu64 fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）a今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨b新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生c利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”d华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）a利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行b利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小c利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性d利用溶液的ph与7的大小关系，判断ph=6.8的溶液一定显酸性3 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸水银b冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇c火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫d胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4下列有关化学用语表示正确的是（ ）a甲基的电子式为：bnh4h的电子式： c硝基苯的结构简式为：d键线式 表示的有机物是ch45设na为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )a10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2nab1molc10h22分子中含有的共价键数目为32nac在含有na个醋酸根离子(ch3coo)的醋酸溶液中氢离子数目为nad标准状况下，22.4lch4和ch3oh的混合物中含有na个碳原子6下列实验操作或结论正确的是( )a配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高b洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗c实验室配制950 ml 02 mol/l的cuso4溶液时，需称取胆矾质量为500 gd制备fe（oh）3胶体时，将饱和的fecl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液7氮的单质有n2、n4（标准状况下是气体）、n30等，na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）an2、n4、n30是同分异构体 b相同质量的n2、n4、n30含有的分子数相同cn2、n4、n30分子中的化学键只有共价键 dn30和c60一样，熔化时均破坏共价键8下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）ahso4- b cl- cax+ dbx2-9下列离子方程式正确的是（ ）a在氨水中通入过量so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i2c等体积、等物质的量浓度的nahco3和 ba(oh)2两溶液混合：2hco3- +ba2+2oh- baco3+ co32- +2h2od1moll1的naalo2溶液和2.5moll1的盐酸等体积混合：2alo2 + 5h+ = al(oh)3+ al3+ + h2o10下列叙述正确的是 ( )热稳定性：h2ohfh2s 熔点：金刚石冰干冰 a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h= 571kjmol1 则氢气的燃烧热为:h=571kjmol1 因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：pn a只有 b只有 c只有 d只有11最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： zn2mno2h2ozno2mno(oh) 关于此电池，下列说法正确的是 （ ）a该电池zn为负极，zno为正极，mno2催化剂b该电池的正极反应为：mno2e- +h2omno(oh)+ oh- c放电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znd电池工作时oh-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动12x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。下列正确的是（ ）a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol高温13氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2+6c+2n2 si3n4+6co。下列正确的（ ）a在氮化硅的合成反应中，n2是还原剂，sio2是氧化剂b上述反应中每生成1molsi3n4，n2得到12mol电子c升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应d若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小14将1 mol a(g)和2 mol b(g)置于2l某密闭容器中，在一定温度下发生反应： a(g)+b(g)c(g)+d(g)，并达到平衡。c的体积分数随时间变化如下图i中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图ii所示，下列说法不正确的是（ ）a反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以a表示的化学反应速率是0.225moll-1s-1 b该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36c恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图i中a曲线进行d在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均减小15 lialh4、 lih遇水均能剧烈分解释放出h2，lialh4在125时分解为lih、h2和al。下列说法不正确的是（ ）alih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molb1mol lialh4 125完全分解，转移电子数为3naclialh4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：lialh4+2h2o9lialo2+4h2dlialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂16.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用h2o2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（cppo）结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）acppo难溶于水bcppo属于芳香烃也属于高分子化合物c1mol cppo与naoh稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol naohd1mol cppo与氢气完全反应，需要10mol h218某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）a原混合溶液中的co2-3与alo2的物质的量之比为1:2bv1：v2=l：5cm点时生成的co2为0.05molda曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2o=al(oh)319化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是：（ ）a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2 b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo4 naclo d酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn20某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ）a b c d二填空题（本题有4个小题共60分）21现有六种短周期元素a、b、c、d、e、f，其原子序数依次增大，其中b与c、d与f分别位于同一周期，a与d、c与f分别位于同一主族，且a、d两元素原子的质子数之和是c、f两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）d离子的结构示意图 ;f元素氧化物的晶体类型为 。（2）比较b、c、d元素简单离子半径的大小： (填微粒符号)（3）c的氢化物比f的氢化物稳定的根本原因： ；用高能射线照射液态水时，一个a2c分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子与f氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。（4）e是金属元素，且e单质可以与空气中的n2、co2等反应，e的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298k时，该难溶物质的的ksp=5610-12，若此时测得溶液ph=1300，则此温度下残留在溶液中的e离子物质的量浓度为 moll-1。22（1）恒温，容积为1l恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2so2 (g)+o2(g) 2so3(g)h = 196.6 kjmol- 1）, 请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ 。h2 = _ kjmol1在相同条件下，充入1molso3和0.5mol的o2则达到平衡时so3的转化率为 ；此时该反应 （填“放出”或“吸收”） kj的能量。能 量1mols(s),2molo 2 (g)（1molso2 (g),1molo 2 (g)h1 =297 kjmol1h2 0.2molso2(g) 0.8molso3(g)0.6molo2(g)反应过程图1中国政府承诺，到2020年，单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%50%。03390.250.500.751.00co2ch3oht/min c/(moll-1)图2有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 （填序号）电解a电解水制氢：2h2o 2h2o2tio2太阳光b高温使水分解制氢：2h2o2h2o2c太阳光催化分解水制氢：2h2o 2h2o2高温d天然气制氢：ch4h2o co3h2co2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件 下反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0kjmol1，测得co2和ch3oh(g)浓度随时间变化如上图2所示。从3min到9min，v(h2)=_moll1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。a反应中co2与ch3oh的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）b混合气体的密度不随时间的变化而变化c单位时间内消耗3mol h2，同时生成1mol h2o dco2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，ch3oh也可由co和h2合成。参考合成反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的平衡常数：下列说法正确的是_。温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5a该反应正反应是放热反应b该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应s0c在t时，1l密闭容器中，投入0.1mol co和0.2mol h2，达到平衡时，co转化率为50%，则此时的平衡常数为100d工业上采用稍高的压强(5mpa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高23某反应中反应物与生成物有：fecl2、fecl3、cucl2、cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中x溶液是 ；cu电极上发生的电极反应式为 _ ；原电池工作时，盐桥中的 _ 离子（填“k+”或“cl”）不断进入x溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：m是 _ 极；图丙中的线是_离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 _ l 5moll-1naoh溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(na2feo4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为fe2naoh2h2o电解na2feo43h2，则电解时阳极的电极反应式是 _ 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用naclo氧化fe(oh)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 _ 。na2feo4能消毒、净水的原因 。 24食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为：h+oh-=h2ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/l，则该食醋的总酸量为4.5g/100ml（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠c6h5coona)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。aph b电离度c电离常数d溶解度（3）常温下，用0.1000 moll-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 moll-1 hcl溶液和20.00 ml 0.1000 moll-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = ml；e点ph8的原因用离子方程式表示 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的ch3cooh溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是