高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点2 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件.ppt_第1页
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考点二盐类的水解和沉淀溶解平衡 回扣基础 1 常温下 0 2mol l 1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示 1 判断正误 正确的打 错误的打 ha为强酸 该混合溶液ph 7 0 图中x表示ha y表示oh z表示h 该混合溶液中 c a c y c na 2 题中给出的混合溶液中存在哪些平衡 3 你能写出题中给出的混合溶液中的电荷守恒表达式吗 2 判断正误 正确的打 错误的打 1 验证fe oh 3的溶解度小于mg oh 2 可以将fecl3溶液加入mg oh 2悬浊液中 振荡 可观察到沉淀由白色变为红褐色 2 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 所以zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀 3 agcl沉淀易转化为agi沉淀且k agx c ag c x 故k agi 答案 1 2 3 4 三年高考 答案 d 4 2014 课标全国卷 11 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升高时溴酸银溶解速度加快c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4d 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案 a 答案 1 4 7 10 7 2 5 0 ph 7 1 6 2015 福建理综 23 2 3 1 25 在0 10mol l 1h2s溶液中 通入hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph 溶液ph与c s2 关系如图 忽略溶液体积的变化 h2s的挥发 ph 13时 溶液中的c h2s c hs mol l 1 某溶液含0 020mol l 1mn2 0 10mol l 1h2s 当溶液ph 时 mn2 开始沉淀 已知 ksp mns 2 8 10 13 两年模拟 答案 1 10 12增大 答案 向右60 查缺补漏 4 绕过五大误区 1 误认为水解平衡正向移动 离子的水解程度一定增大 如向fecl3溶液中 加入少量fecl3固体 平衡向水解方向移动 但fe3 的水解程度减小 2 误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性 但nahso3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力 其溶液显酸性 3 误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况 如al2 so4 3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 4 误认为只要ksp越大 其溶解度就会越大 ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关 5 误认为ksp小的不能转化为ksp大的 只能实现ksp大的向ksp小的转化 实际上当两种
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