第二章第二节练习.doc

(时间：30分钟)考查点一影响化学反应速率的因素1把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()。加大盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强A B C D解析本题考查影响反应速率的因素。固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。答案B2反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。A增加铁的量B将容器体积缩小一半C升高温度D压强不变，充入N2使容器体积增大解析铁是固体，增加其用量，不能改变反应速率；该反应中有气体的参加和生成，B、D均能改变气体的浓度，当然能够影响反应速率；升高温度使反应速率加快。答案A3设CCO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()。A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析升高温度，反应速率都加快。答案A4增大压强对下列反应的速率无影响的是()。ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)解析压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C项。答案C5下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()。ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案A6反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()。A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大解析C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。答案B考查点二有关化学反应速率的图像7将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()。解析粉末状固体与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，在图像中表现为其对应的曲线先达到反应的限度。答案D8如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()。A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升高温度，反应速率加快解析A项应标明物质的聚集状态，故错误；B项、C项加入催化剂，降低活化能，但不改变反应热，故B项、C项错；D项正确。答案D9恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“减慢”)解析(1)由图可见，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y的变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比12判断，Y表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。答案(1)Y(2)加快加快考查点三影响化学反应速率的有关实验10“碘钟”实验中，3IS2O82=I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I1)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)上表中显色时间t2_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析由题目中表格数据可分析出c(I)、c(S2O32)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)，由中数据可列关系：显色时间t20.0400.04088.0/0.1200.04029.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t222.0 s。答案(1)研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响(2)29.3(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)11某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(选任意两种作答)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。解析第(5)问，本题AF为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO