《金属钠的质与应用》教案.doc

教学内容（章节）金属钠的性质与应用（专题2第二单元第1课时）课程类型 新授课课时安排1课时班级高一（4）班教学目标：1知识与技能目标：（1）掌握钠的化学性质，能说出钠的物理性质；（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并写出相关的化学方程式；（3）了解钠的工业制取方法和应用。2过程与方法：（1）通过科学、合理地运用观察方法，掌握金属钠的物理性质及化学性质；（2）通过实验现象和生产实践活动发现问题、解决问题。3、情感态度与价值观：（1）体会实验方法在化学研究中的重要作用；（2）认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。教学重点、难点：教学重点：金属钠的化学性质的掌握。教学难点：对实验现象的观察和分析。教 具：1多媒体课件2仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、胶头滴管。教学方法：情景设计、实验探究、比较法、分析法、归纳法。教学进程：【课堂导入】我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。观看下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？新闻内容简介：2007年9月28日18时38分 ，位于重庆市南岸区重庆圣华曦药业有限公司院内的爆炸声，打破了城市的宁静，下午6点39分，重庆南岸区弹子石消防中队接到报警后，立即全体出动，奔赴火场。出事地点浓烟滚滚，烟尘非常大，就像刚发生了爆炸的黑烟 ，正当救援人员准备对着火点进行扑救的时候，突然，救援人员从厂方得到了一个更为可怕的消息，就在离着火的第七车间不足8米的冷冻车间，储存了约10吨的易燃物品金属钠。 十多吨的金属钠一旦发生爆炸，方圆500米的范围将会被以为平地，这不仅会使整个厂区毁于一旦，同时，厂区周边几千居民的生命安全将受到严重威胁。师：我们想象中的火灾好像和金属关系不大，为什么消防员听说有金属钠就“更加危险”呢？【新课展开】一、金属钠的物理性质师：这是从实验室里取来的金属钠，是保存在煤油中的。现在我用小刀切下一小块金属钠。教师演示：小刀切割钠单质。学生观察：切割开的金属钠表面为银白色。师：金属的物理性质，可以从其颜色、状态、密度、硬度、熔点等方面来学习，从刚才用小刀切割金属钠的过程中，可以说明金属钠哪些方面的性质？生：金属钠为银白色固体，能用小刀切说明硬度小。师：金属钠是保存在煤油中的，跟煤油相比，金属钠的密度比煤油小还是大呢？生：金属钠沉在煤油底部，所以金属钠的密度要比煤油大。师：同时金属钠也是一种典型的金属，具有良好的导电导热性。二、金属钠的化学性质师：在上个专题，我们学习了原子结构示意图，我们来看一下钠的原子结构示意。（同时写在副板书上进行讲解）钠的核外电子排布为2、8、1，非常容易失去最外层的一个电子变成钠离子。所以钠具有较强的还原性还是氧化性呢？生：还原性。1.金属钠与氧气的反应教师展示：展示刚才用小刀切割的金属钠的表面。学生观察：表面比刚才刚切下来的时候要暗。师：为什么金属钠放置在空气中表面会变暗，这种变暗的物质是什么呢？生：可能金属钠被氧化了。师：金属钠放置在空气中，非常容易被氧化成白色的氧化钠。所以金属钠不能直接放置，而要保存在煤油中。师：金属钠放置在空气中易被氧化，金属钠在空气中燃烧会发生什么呢？演示实验： 钠在空气中燃烧。学生观察现象：金属钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最后生成淡黄色的固体。师：这种淡黄色的固体跟我们之前看到的放置在空气中的白色的氧化钠是不是同一种物质呢？ 生：不是。师：其实这种淡黄色的固体是过氧化钠。所以在不同的条件下，金属钠与氧气的反应生成的物质是不同的。师：接下来我们一起来比较一下氧化钠与过氧化钠。比较：比较氧化钠与过氧化钠的颜色状态、氧的价态、阴阳离子之比、与水反应、与二氧化碳反应。 2.金属钠与水的反应教师演示实验：取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切一小块绿豆大小的金属钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的烧杯中。学生观察现象:金属钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液变红色教师总结归纳现象：金属钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红色。师：这些现象可以总结为五个字来进行记忆：浮、熔、游、响、红。那为什么会出现这些现象呢？这些现象体现了金属钠的哪些性质？师生共同归纳：金属钠浮在水面上体现了金属钠的密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明反应放热、金属钠的熔点低，四处游动是因为反应放出的气体推动金属钠游动，发出“嘶嘶”的响声是因为反应放出气体并且非常剧烈，溶液变红色说明产生了碱性的物质。教师引导，根据反应现象写反应方程式师：反应物是金属钠和水，生成了某种碱性物质，这个碱性物质应该是什么呢？生：氢氧化钠。师：金属钠从钠单质变成了钠离子，化合价升高，那水中需要有一种元素化合价降低，那么生成的气体应该是什么呢？生：水中的氧元素是负二价，已经是最低价态，不能再降低了，所以应该是氢元素从正以价变成了零价的氢气。3.金属钠与酸的反应师：金属钠与水的反应的本质是与水电离出来的氢离子反应。如果将金属钠投入盐酸溶液中，金属钠会先跟盐酸溶液中的酸反应还是和水反应呢？生：应该先与酸反应。4.金属钠与盐溶液的反应师：古有湿法炼铜，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。金属钠是一种活泼的金属，钠能否从盐溶液中置换出金属单质呢？生：因为金属钠会与水反应，所以应该不能置换出来。学生思考： 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，预计会看到什么现象？师：金属钠首先是和水反应还是和硫酸铜反应呢？生：金属钠先和水反应。师：大家先把金属钠和水的反应方程式写出来。反应生成的氢氧化钠还能不能进一步反应？生：氢氧化钠会与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。师生共同总结现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球 ，向四处游动，有气体生成，生成蓝色沉淀。结论：金属钠不能置换出水溶液中的金属。学生思考：钠不能置换水溶液中的金属，那么能置换非水溶液中的金属吗？师生共同分析金属钠有很强的还原性，应该能置换出熔融状态下的金属。师：金属钠可以在熔融状态下从钛、钽、铌、锆等金属的氯化物中置换出金属单质。三、钠的存在形态及制取 师：由于钠单质非常活泼，在自然界中钠全部以化合态的形式存在，其中以盐的形式存在居多。师：工业上用电解熔融NaCl来得到金属钠。思考：能否用电解NaCl溶液来得到金属钠？生：不能。师：电解NaCl溶液会得到什么呢？工业上利用电解NaCl溶液制什么？生：电解NaCl溶液是工业上制取氯气的，会制得氢氧化钠、氢气和氯气。四、钠的用途图片展示：钾钠合金可用于快中子反应堆，高压钠灯，制取过氧化钠，制取金属。【课堂小结】 回顾总结金属钠的物理性质、化学性质。【形成性练习】1.向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末，充分搅拌，最后溶液的颜色为（ ） A.红色 B蓝色 C.紫色 D无色2两包淡黄色粉末：硫粉和过氧化钠。要用化学方法将它们区别开来，最简单又经济的试剂是() A.CO2 BO2 C.HCl DH2O3取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是() AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11板书设计：金属钠的性质与应用一、 物理性质银白色固体；煤油Na水；质软；导电导热；熔点低。二、化学性质1与O2反应常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na +