2011年1月各区化学统练试题分类汇编——化学反应速率与化学平衡.doc

【大兴】21一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应： X(g)3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(LS)B12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小图-2D若该反应的H0 ，升高温度，平衡常数K减小。【东城】17某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 molL-1，c(Y)= c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图-2所示，下列说法不正确的是A与实验I相比，实验可能使用了催化剂B与实验I相比，实验若只改变温度，则温度T1 0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C使用高效催化剂，X的转化率增大D升高温度，平衡正向移动【西城】17将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内，(B)0.075 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【延庆】13某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A该温度下，此反应的平衡常数K6.75 B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是K【朝阳】20（9分）已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）平衡常数的表达式K 。400 时的平衡常数K 9（填“”“”或”“=”）。（3）500 时，10 min内v(H2O) ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。20（9分）（1）增大（2）c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) （3）0.0075 mol/(Lmin) 减少 6.15 （4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) H 283 kJ/mol【大兴】28（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。（1）由右图可知反应I为 反应（选填”吸热、放热”），反应热H1 （2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）v逆（CH3OH） Dc（CO）c（CH3OH）（3）图中曲线 表示使用催化剂时反应的能量变化。（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值= （用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为 ，若平衡后在充入4 mol的N2，则C(CO2)是 。（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是 。（填“I” 或“II”）28.（每空1分，8分）(1) 放热 -91 kJmol（2）AB（3）b （4）4/27 50 0.5 molL（5）I【东城】19（12分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度 /200300400500600氨含量 / %89.971.047.026.413.8请回答：DH=46.1 kJmol1（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。（2）根据图-4，合成氨的热化学方程式是 。图-4 v （3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应N2+ 3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是 。（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂 19（12分，每空2分）（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92.2 kJmol-1（3）1.5 molL-1min-1 ； 427 ；降低温度 （4） ac 【海淀】13（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（4）300一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 。A Ba + b 90.8 C D 13（9分）（1）CD （多答、错答不得分，漏答得1分） （2）0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。 若原来容器中只加入2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_WmolL1（填“”、“”或“=”），a、b、c之间满足关系_（用代数式表示）。 能说明反应已达平衡状态的是_。A. 浓度c(Z)=2c(Y2)B. 容器内压强保持不变C. v逆(X2)=2v正(Y2)D. 容器内的密度保持不变 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。23(9分，前3空各1分，其余每空2分)c2(Z)c2(X2)c(Y2) （1）K= ； 增大 （2）= ； a = b + c （3）BC （4）变大 【房山】26（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右下能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点NO2的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 ，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。26（10分）（1）热化学方程式 NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol 。（2分）（2）K C2(NH3)/C(N2)C2(H2) K1 K2 c （3分）（3） c d （1分）（4）N2的转化率a(N2) 25% ，（2分）v(NH3) 0.05mol/Lmin 。（2分）【延庆】17(共3分)：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 请写出横线上物质的化学式： (2) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(3) 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰（7分）： 工业上利用反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1来制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一容积固定的密闭容器中，于850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（molL1）随时间的变化关系如下表：t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：（1）Q 0（填“”、“”或“”）。（2）下列可以判断该反应达到化学平衡状