漫谈图示法解析化学试题.doc

浅谈图示法解析化学题求解化学题的关键是寻找已知量与未知量之间的关系，这要求对题给的化学过程进行仔细分析，理顺相应物质间的变化关系，运用整体思维，把握全局，从而优化解题过程。在教学实践中，笔者发现，运用图示法解析化学试题，可以使审题过程更加简约，有利于提高解题速度和正确率。下面谈谈图示法在解析化学题中的运用。1线段法解析选择题线段分割法的实质就是“十字交叉法”，但是用线段图形表示出来更加直观，可以使解题速度更迅速。我们以下面一道例题来说明线段法的原理。【例1】Cl元素有2种天然同位素35Cl和37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，估算35Cl的质量分数约为A20%； B25%； C50%； D66.7%； E.75%.【解析】假如把“35”和“37”分别作为数轴上的两个点A和B，而35.5作为数轴上的另一个点K，如下图：KBA35.53735图中 AB37352， AK35.5350.5， KB3735.51.5设35Cl的质量分数为x，则37Cl的质量分数为1x，那么35x37(1x) 35.50.75x 37353735.521.5 x AB 1x ABAK(即为35Cl的质量分数)(即为37Cl的质量分数)KB而KB3735.5， AB3735这就得出一个规律：K点将线段AB分割成的两部分(AK和KB)可分别代表B物质与A物质在混合物中的组成，此即线段法的原理。此法用于解混合物的组成问题比较直观快捷。【例2】在标准状况下，CO和H2的混合气体密度为0.96gL1，那么，CO和H2的体积比为：A.3.251； B. 3.641； C. 13； D. 31；Mr【解析】混合气体的密度一定介于CO和H2之间，也就是说，混合气体的平均摩尔质量 一定介于Mr(CO)和Mr(H2)之间。已知Mr(CO)28gmol1，Mr(H2)2gmol1，Mr而 0.96gL122.4Lmol121.5gmol1将2、21.5、28分别设为数轴上的A、K、B三点，如下图：KBA21.52822821.521.52KBAK根据阿佛加德罗定律V(CO)V(H2)n(CO)n(H2) 31【答案】D2图表法解析推断题利用图表法解析推断题，首先要对题目进行“全面扫描”，搜出题给信息，然后对题给信息进行粗加工，列出已知条件，并画出各物质之间的关系图，解题的关键是找准突破口。其基本步骤是：推理扫描原题提炼信息形成初步印象挖掘特征对象顺或逆寻找突破口假设验证结论【例3】A、B两种固体由两种相同的元素组成，但在A、B中两种元素原子个数之比分别为11和12.将A、B分别在高温下煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可得到酸E，E与另一酸组成的混合酸常用于制有机炸药。E的溶液与A反应可得气体G和溶液F，G通入D的水溶液中可得浅黄色沉淀。在F中加入溴水后，再加入KOH溶液，可生成红褐色沉淀，该沉淀受热时又生成C。则A、B的分子式分别是什么？【解析】对题给信息进行粗加工，整理出各物质之间的关系图：溴水A最终煅烧煅烧B(s)A(s)D(g)C(s)E(酸)F(aq)G(g)有机炸药D(aq)淡黄色沉淀红褐色沉淀KOH突破口1：红褐色沉淀应为Fe(OH)3，则C为Fe2O3，逆推可知A、B、F中含有Fe元素。突破口2：淡黄色沉淀可能为S单质或AgBr.若为AgBr，根据质量守恒定律，G或D中必有一种含有Ag元素，而G和D均为气态物质，不可能含有Ag元素，故淡黄色沉淀只能为S单质，逆推可知A、B中含有S元素。假设：因为A、B均由Fe和S两种元素组成，而在A、B中两种元素原子个数之比分别为11和12，故设A为FeS，B为FeS2.验证：将假设代入原题进行验证，正确。结论：A为FeS，B为FeS2利用图表法解析推断题，可以将题中叙述的繁杂的化学过程整理成简单明了的关系图，便于理清思路，寻找突破口，从而提高解题速度。3图示法解析计算题化学计算题多涉及混合物或过量的问题，化学过程繁杂，如果不能对题设化学过程分析清楚，往往会顾此失彼，造成解题障碍，运用图示法可克服这个障碍。【例4】在密闭的容器使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某浓度的稀硫酸中，不放出任何气体，再加入100mL0.10molL1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的硫酸，将反应所得沉淀洗净、烘干、称重，其质量为3.29g.求原混合物中各物质的质量。【解析】对题给化学过程进行处理，作出如下图示：Ba(OH)2(aq)100mL0.10molL150mLNaOHNa2SNa2SO3(3.62g)稀H2SO4Na2SO4(aq)S(s)H2SO4(剩余)BaSO4(s)S(s)NaOH(aq)从图中可以清晰地看出，最后3.29g沉淀物是由S单质和BaSO4组成，生成的BaSO4沉淀的物质的量等于所加Ba(OH)2的物质的量，而判断沉淀中有S单质的依据是中没有气体放出，S2与SO32在酸性环境下正好完全反应生成S单质。写出反应的化学方程式如下：2Na2SNa2SO33H2SO4 = 3S3Na2SO43H2O 2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O Ba(OH)2H2SO4 = BaSO42H2O Ba(OH)2Na2SO4 = BaSO42NaOH n(BaSO4) = nBa(OH)2= 0.10L0.10molL1= 0.01mol m(BaSO4) = 0.01mol233gmol1=2.33g那么， m(S) = 3.29g2.33g = 0.96g23 n(S) = 0.96g32gmol1=0.03mol由得： n(Na2S)= 0.03mol =0.02mol n(Na2SO3) = 0.03mol0.02mol = 0.01mol这样很容易就能求得答案。【答案】原混合物中NaOH、Na2S、Na2SO3的质量分别为0.80g、1.56g、1.26g.【例5】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：由于CO2通入量不同，所得的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？【解析】根据题意，作出如下图示：KOH(aq)300mL缓缓通入CO2K2CO3(aq)继续通入CO2KHCO3(aq)从图中可以看出，当反应进行完全之前，体系中存在着KOH和K2CO3两种固体溶质；当进行完全之前，溶液中应有K2CO3和KHCO3共存。因此，由于CO2通入量不同，所得的白色固体的组成有四种可能：KOH、K2CO3；K2CO3；K2CO3、KHCO3；KHCO3.22.4Lmol12.24L若生成的白色固体全部是K2CO3，由碳原子守恒可得n(K2CO3) = n(CO2) = = 0.1mol m(K2CO3) = 13.8g同理，若生成的白色固体全部是KHCO3，则n(KHCO3) = 0.1mol m(KHCO3) = 10.0g11K2CO313.8g11.9g1.91.9=KHCO310.0g现生成的白色固体为11.9g，所以，它应该是K2CO3和KHCO3的混合物，且二者的物质的量总和为0.1mol.根据“十字交叉法”(如下图)，求得二者的物质的量之比为11