2005-2006学年度潮阳一中高一级第三学段考试化学《必修2》试题.doc

2005-2006学年度潮阳一中高一级第三学段考试化学试题原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Ba -137 Fe-56 Cu- 64 Cl-35.5 说明：将第I卷答案填在答题卡上。第I卷（共48分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应 D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO26同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A. 所含分子数和质量均不相同 B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数 D. 含有相同数目的中子、原子和分子7下列叙述不正确的是A. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B. 化学反应的可逆性是绝对的，不可逆性是相对的 C. 原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D. 核素就是同位素8下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤气化处理 通入适量空气A B C D二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。每小题有12个选项符合题意。）9. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是A. 原子半径：XYZW B. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZW D. 金属性：XY，还原性：W2-Z-10、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，可能会分解产生有色气体11.某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中R质量分数为27.27% 。对此元素的叙述不正确的是A. 该元素为碳 B. 该元素的气态氢化物含H 25%C. 1molRO2中含有2mol非极性键 D. RO2与水反应能生成酸12某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液ACZnCuSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl213. 现有 A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为A. CD A BB . C D B AC . D C A B D . D C B A14.温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.01 mol/（Ls） B、（NO）=0.08 mol/（Ls）C、（H2O）=0.003 mol/（Ls） D、（NH3）=0.002 mol/（Ls）第II卷（共52分）三、填空题（共36分） 15.（14分）下表是元素周期表的一部分：周期族I AII AIII AIV AV AVI AVII A123（1）表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_（填强或弱）。（2）某元素的原子结构示意图为： ，该位于周期表 周期 族；元素名称为 ，其气态氢化物的结构式为 。（3）与可形成A3B2构型的离子化合物，用电子式表示其形成过程： 。（4）写出与、与、与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：与： 、与： 、与 。16.（8分）利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池：（1）正极用 作电极，电极反应式： ；（2）负极用 作电极，电极反应式： ；（3）画出装置图（标明电解质溶液、正、负极）17.（10分）化学反应速率的决定因素式化学物质本身的结构与性质，也有很多外界因素影响化学反应速率，如温度、催化剂等。请根据下列反应现象指出各变化的主要外界影响因素？ （1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈： ；（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ；（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈 ；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 ；（5）在相同温度下，粗锌、纯锌分别与相同浓度的盐酸反应，粗锌反应速率更快 。18.(4分)某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N23H2 2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是： 。（填序号）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成。单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉。单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成。单位时间内，有1molN2生成，同时有3molH2生成。用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。容器内气体的总质量不再改变。容器内，C(N2)、C(H2)、C(NH3)不再改变。四、计算题（16分）19.（8分） 在25时，向100 mL2mol/L的盐酸溶液里放入足量纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，盐酸完全反应。计算：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率。20（8分）如图，氢氧燃料电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H2-4e4OH4H2O正极：O2 + 2H2O+4e= 4OH- 所产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1L这样的水，求电池内转移电子得物质的量大约是多少？2005-2006学年度潮阳一中高一级第三学段考试化学试卷答题卷班级 座号 姓名 成绩 第II卷（共52分）三、填空题（共36分） 15.（14分）（1）_， _（填强或弱）。（2） 周期 族；元素名称为 ，结构式为 。（3）形成过程： 。（4）离子方程式：与： 、与： 、与 。16.（8分）（1）正极 ，电极反应式： ； （2）负极 ，电极反应式： ；（3）画出装置图（标明电解质溶液、正、负极）（填在方框内）17.（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。18.(4分) 。（填序号）四、计算题（16分）19.（8分）解：20（8分）解：2005-2006学年度潮阳一中高一级第三学段考试化学试参考答案第I卷（共48分）12345678BDCCDDDC91011121314BDADCACBCD三、填空题（共24分）15.（14分）（1）_HCl_， _强_（填强或弱）。（2） 三 周期 A 族；元素名称为 硅 ，结构式为 。（3）形成过程： 。（4）离子方程式：与： OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O 、与：OH- + H+= H2O 、与 3H+ + Al(OH)3 = Al-+ + 3H2O 。16.（8分）（1）正极 C ，电极反应式： 2Fe 3+ + 2e- =2 Fe 2+ ； （2）负极 Cu ，电极反应式： Cu - 2e- =2 Cu 2+ ；（3）画出装置图（标明电解