湖北省松滋市第三中学高二化学下学期6月月考（含解析）.doc

松滋三中2014-2015学年度高二下学期6月月考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（302=60分）1x、y、z、w是短周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()a原子半径由小到大的顺序为xyzwbz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸cx、z、w最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为zxwd室温下，0.1 mol/l w的气态氢化物的水溶液的ph12下列叙述正确的是a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂d含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 b“可燃冰”是一种比较洁净的能源c“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 d“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷4下列离子中，与na+含有相同电子数的是a. f b. cl c. br d. i5下列物质中所含分子的物质的量最多的是a1.5 mol o2 b56g n2c33.6lcl2（标准状况） d3.011023个so2分子6下列变化中，属于物理变化的是a煤干馏 b石油的减压分馏 c石油裂解 d 煤液化7维生素c的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是（ ）a分子式为c6h8o6 b易起氧化及加成反应 c可以溶于水 d在碱性溶液中能稳定地存在8金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是aal2o3+na2co3=2naalo2+co2bfeo+sio2=fesio3ccao+h2o=ca（oh）2dcuo+2ch3cooh=cu（ch3coo）2+h2o9在一定温度下，反应h2(g)+ br2(g)2hbr(g)，达到平衡的标志是a容器里的压强不随时间的变化而改变b单位时间内生成2mol hbr的同时，消耗1 mol h2c单位时间内生成2mol hbr的同时，生成1 mol h2d正反应和逆反应速率都相等，都等于010下列物质提纯的方法正确的是a除去混在no2中的no：将气体与足量o2混合b除去混在co2中的so2：将气体依次通过足量酸性kmno4溶液和浓硫酸c除去kcl溶液中的k2co3：加入过量bacl2溶液后过滤d除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：a用图1所示装置分离有机层和水层b用图2所示装置从食盐水中提取naclc用图3所示装置用水来吸收hcld用图4所示装置收集并检验氨气12某溶液中存在较多的oh、k+、co32，该溶液中还可能大量存在的是aso42 bca2+ cnh4+ dh+13下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是14无色溶液可能由k2co3、mgcl2、nahco3、bacl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是肯定有bacl2 肯定有mgcl2 肯定有nahco3 肯定有k2co3或nahco3 肯定没有mgcl2a b c d15如下图所示,下列叙述正确的是()。a.铜是负极,铜片上有气泡产生b.铜片质量逐渐减少c.电流从锌片经导线流向铜片d.氢离子在铜片表面被还原16混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/l，则混合气体中n2和ch4的体积比为a、1：1 b、1：4 c、4：1 d、1：2 17下列叙述中正确的是（ ）a纯碱从物质的分类看不属于碱 b化合反应都属于氧化还原反应c单质只能用置换反应制取 d含氧元素的化合物称为氧化物18有机物r的分子式为c12h18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是-c2h5和-c4h9)，符合此条件的烃的结构有a6种 b9种 c12种 d15种19在一定温度下发生反应：i2（g）h2（g）2hi（g）;h0并达平衡。hi的体积分数（hi）随时间变化如图曲线（ii）所示。若改变反应条件，hi的体积分数（hi）变化曲线如图所示,则（i）和（iii）改变的条件分别是恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂a， b， c， d，20下列相关实验的操作或结论正确的是a将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯b制硝基苯时温度计水银球在反应液中c实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中d检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与naoh溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加agno3溶液21下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）a烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 b甘油加水作护肤剂c烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 d用明矾净化水22需加入氧化剂才能实现的是afe3+fe2+ bclcl2 ccuocu dh2so4baso423与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（ ）aco2bn2cso2dcc12f224已知br2跟naoh溶液的反应类似于cl2跟naoh溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是a水、汽油、酒精 bagno3、naoh、kicnacl、nabr、nai d汽油、酒精、naoh25下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrb漂白粉溶液露置在空气中会失效：clo-co2h2o=hclohco3-c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3h2o= alo2- + 4nh4+ +2h2odch3cooh是弱电解质：ch3coo-+h2och3cooh+oh-26下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（） ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热） b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热） cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol（反应热） d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）27关于下列各实验装置的叙述中，正确的是28八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 （ ）a能溶于水 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色c能发生酯化反应 d遇fecl3溶液呈紫色29下列化学用语正确的是a乙醇的结构简式：c2h6obch4的比例模型：c工业上制取粗硅的化学方程式：sio2csico2d电解饱和食盐水的离子方程式：cl2h2ocl22ohh230如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 2b(g)xc(g)h=-192kjmol-1,向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：(m)(n)b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：(m)(n)c若xc(n)dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等二、填空题（40分）31（11分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的sihcl3（沸点33.0）中含有少量的sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），提纯sihcl3的主要化学操作的名称是 ；sihcl3和sicl4一样遇水可发生剧烈水解，已知sihcl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式 。请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式 。 （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。 （3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（al2o3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。 （5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（ch2=chcn）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。32(8分).处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s(g)。发生反应为：(1)已知：co(g)+o2(g)=co2(g) h=-283.0kjmol1s(g)+o2(g)=so2(g) h= - 296.0 kjmol1试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 (2)在容积为2l的密闭容器中，充入4molco和2molso2，在一定条件下发生反应2co(g)+so2(g)s(g)+2co2(g)，co2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：0-2min内的平均反应速率v(co)= 。该温度下，上述反应的平衡常数k= (填数值)。2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是 a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加so2的浓度33（9分）硝矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o及少量氧化铁。利用明矾石制备k2so4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目 2al2(so4)33s 2al2o39so2（2）步骤涉及al2o3的离子方程式为_。（3）步骤调ph生成aioh)。的离子方程式为_；不能用co2来调ph，理由是 .（4）步骤的主要操作步骤是_ _，过滤、洗涤和干燥（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：_ _。34（12分）i已知存在如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+ h2(g)。800时，该反应化学平衡常数k=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正) siclc；b项，sio2与水不反应；c项，酸性强弱：hclo4h2co3h2sio3；d项，0.1 mol/l hcl水溶液的ph1。点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。难度中等。2a【解析】试题分析：a中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，正确。b. 判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易，不是得电子多少，错误；c.阳离子可以不是最高价，如fe2+离子，既能得电子，又能失电子，错误；d.元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，错误，选a。考点：考查氧化性强弱的判断。3c【解析】试题分析：a“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；b“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；c“可燃冰” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是 水变成油，错误；d“可燃冰” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。考点：考查“可燃冰”的有关知识。4a【解析】试题分析：中性原子中质子数核外电子数，阳离子核外电子数质子数电荷守恒，阴离子核外电子数质子数电荷数，所以na+含有的电子数11110，a中核外电子数9110，b中核外电子数17118，c中核外电子数35136，d中核外电子数53154，答案选a。考点：考查核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。5b【解析】略6b【解析】a 煤干馏 是化学变化b 石油的减压分馏是物理变化c 石油裂解是化学变化d 煤液化是化学变化。所以，属于物理变化的只有b。7d【解析】8a【解析】9c【解析】可逆达平衡的标志为：各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；a错，该反应为等体积反应，无论是否平衡压强均不变；b错，无论是否平衡都有单位时间内生成2mol hbr的同时，消耗1 mol h2；c正确，单位时间内生成2mol hbr的同时，生成1 mol h2，相当于各组分的浓度不变，即达平衡；d错，平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0。10b【解析】a中容易引入杂质氧气，a不正确；so2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，b增强；c不正确，这样引入了杂质ba2，应该加入盐酸；d不正确，乙酸和生石灰反应，所以答案选b。11a【解析】试题分析：有机层和水层，分液分离能分层的物质，故a正确；坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故b错误；氯化氢极易溶于水，漏斗边缘应与液面相平，以防倒吸，故c错误；石蕊遇碱变蓝，应用红色石蕊试纸，故d错误，故选a。考点：考查物质的除杂、混合物的分离提纯。12a【解析】试题分析：ca2+与co32-生成沉淀，ca2+不能大量共存；nh4+能与oh-反应生成一水合氨或氨气和水，nh4+不能大量共存；h+与oh-生成h2o，h+不能大量共存。考点：离子共存点评：溶液中离子不能共存可能有以下几种情况：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应等。13d【解析】d 错误，如果r是苯环的话，此类物质就是酚类，不是醇类了。14c【解析】试题分析：某无色溶液可能由k2co3、mgcl2、nahco3、bacl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有mgcl2或含有nahco3、bacl2；或mgcl2、nahco3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有nahco3、bacl2溶液，依据离子共存分析确定溶液中一定不含k2co3；可能含有mgcl2；综上所述：一定含有nahco3、bacl2溶液，一定不含k2co3；可能含有mgcl2；故选，答案选c。考点：考查物质检验与推断15d【解析】本题主要考查原电池知识。由图可知,zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为h2。电子流向与电流方向相反。16b【解析】略17a【解析】略18c【解析】试题分析：因为苯环上只有两个侧链的形式有邻、间、对3种；-c2h5是1种，-c4h9是4种。故该烃的结构有12种。考点：有机物的同分异构体数目的判断。19d【解析】试题分析：由图曲线（ii）到曲线（i），达到平衡的时间缩短，但没有影响平衡，该反应又是气体体积不变的可逆反应，则加入催化剂或增大压强（即缩小容器压强），符合，而由图曲线（ii）到曲线（）则是恒温条件下，扩大反应容器体积，选d。考点：考查影响化学平衡的因素。20c【解析】试题分析：a能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，例如so2也能使溴水褪色，a错误；b制硝基苯时需要水浴加热，则温度计水银球在水中，b错误；c实验室制乙烯时需要控制温度在170，则温度计水银球在反应液中，c正确；d检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与naoh溶液混合共热，充分反应并冷却后，首先加入硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加agno3溶液，d错误，答案选c。考点：考查有机实验设计与评价21b【解析】试题分析：a. 烧菜用过的铁锅，经放置fe由单质变为氧化物fe2o3,因此常出现红棕色斑迹。由于产生了新的物质，所以是化学变化。错误。b. 甘油含有多个羟基，有强的吸水性，因此常加水作护肤剂。没有产生新的物质，是物理变化。正确。c. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋，二者发生酯化反应产生酯因此可减少腥味，增加香味。这是化学变化。错误。d. 明矾有水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，有强的吸附性质，能够吸附水中的悬浮物质，使之形成沉淀，从而达到净化水的目的。因此用明矾净化水。产生了新的物质，是化学变化。错误。考点：考查物理变化和化学变化的概念的辨析及应用的知识。22b【解析】试题解析：a、fe3+fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故a错误；b、cl-cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故b正确；c、cuocu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故c错误；d、h2so4baso4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故d错误考点：氧化还原反应23b【解析】本题考查环境保护。co2能够导致温室效应，so2是引起酸雨的主要原因，氟利昂是臭氧层空洞的元凶，b选项正确。24bd【解析】试题分析：溴水和水、酒精能互溶，现象相同，无法区别水和酒精，a错；溴水和agno3反应可生成agbr浅黄色沉淀，溴水和naoh溶液反应溴水褪色，溴水与ki反应可以置换出i2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，b可以鉴别；溴水和nacl、nabr都不反应，无法区别nacl和nabr、c错；溴水和汽油混合溶液会分层，和酒精互溶不分层，但溴水不褪色，溴水和naoh溶液混合，不分层但溴水会褪色，d可以鉴别，选bd考点：物质的性质和鉴别。25d【解析】26c【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应该是液态稳定，a不正确。中和反应是放热反应，h小于0，b不正确。d不正确，没有注明状态。所以正确的答案是c。27d【解析】28d【解析】略29b【解析】试题分析：a、乙醇的结构简式为：ch3ch2oh，错误；b、ch4的比例模型为：，正确；c、工业上制取粗硅的化学方程式：sio22csi2co，错误；d、电解饱和食盐水的离子方程式：cl2h2ocl22ohh2，漏写了条件，错误。考点：本题考查化学用语。 30d【解析】试题分析：a、x=3，体积不变, (m)=(n) ，错误b、x3，体积不变的m容器和n容器比，相当于增压，平衡逆向移动，转化率减小，(m) (n)；c、若x3体积不变的m容器和n容器比相当于减压，向逆向移动，m容器的转化率减小，c(m) c(n)，错误；d、恒温恒压时n容器和原平衡是等效平衡，充入任意体积的c，a的浓度均相等，正确。考点：考查等效平衡和平衡移动等相关知识。31（1）sio2+2csi+2co蒸馏（或分馏）sihcl3+3h2o=h2sio3+h2+3hclsio2+4hf=sif4+2h2o （2）fefe2+2e- （3）al2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2oh-+3h2o=2- （4）1nm10nm氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。 （5）+3 【解析】（1）写出步骤的化学方程式：sio2+2csi+2cosihcl3（沸点33.0）中含有少量的sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），由于沸点不同，利用分馏可以提纯，所以，提纯sihcl3的主要化学操作的名称是分馏。sihcl3水解的化学方程式：sihcl3+3h2o=h2sio3+h2+3hcl二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：sio2+4hf=sif4+2h2o（2）铁最为普遍的电化学负极反应式：fe2e-fe2+（3）al2o3是两性氧化物，用离子方程式表示为：al2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2oh=2alo2h2o（4）胶体粒子的直经大约是1nm10nm之间。三氯化铁溶液可以加速伤口止血，原因：氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。（5）铁元素的化合价为+3价。生成该有机高分子材料的化学方程式为：32(1)2co(g)so2(g)s(g)2co2(g) h=270kjmol1(2) 0.75 moll1 min127 d【解析】（1）2可得，2co(g)so2(g)s(g)2co2(g) h=270kjmol1（2）由图像可得出，2min时，co2在混合气体中的物质的量分数为50%，故：反应为：2co(g)+so2(g)s(g)+2co2(g) 开始n： 4 2 0 0n： 2x x x 2x2min n： 42x 2x x 2x即：50%，x=1.5mol （可逆反应两边气体系数相等）v(co)=0.75 moll1 min1k=27催化剂不能影响平衡移动，排除a；升温平衡左移，排除b；分离出co2，反应速率将减小，减除；增加so2的浓度平衡正向移动，反应速率加快，故选择d33（1）;（2）al 2o3+2 oh-=2alo2-+h2o（3）alo2-+h+ h2o=al(oh)3 最后制得的k2so4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质；（4）蒸发结晶（5）可作工业生产硫酸的原料（或用作还原剂与其他氧化剂反应制备所需物质等）【解析】试题分析：（1）反应物al2(so4)3中s元素的化合价降低，共得到12e-，单质s的化合价升高，共失去12个12e-，双线桥表示如下；（2）氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式是al 2o3+2 oh-=2alo2-+h2o；（3）alo2-与酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为alo2-+h+ h2o=al(oh)3；若用二氧化碳调节ph，反应中有碳酸根离子或碳酸氢根离子生成，给制备硫酸钾晶体带来杂质；（4）由溶液制备晶体的第一步是蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥得产品；（5）炉气的主要成分是二氧化硫，可用于制造硫酸的原料，或用作还原剂等。考点：考查工业制备流程的分析，基本实验操作，氧化还原反应的表示34ia ( 2分) ii气囊b体积不再减小或气体颜色不再