浙江省乐清市国际外国语学校高一化学下学期2月月考试题.doc

浙江省乐清市国际外国语学校2015-2016学年度下学期高一年级2月月考化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )anh4+、al3+、so42、no3 bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3 dh+，k+，oh，no32下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )afe2o3可以做油漆的颜料 bal2o3可用作耐火材料c铝合金比纯铝的熔点更高 d赤铁矿可用作炼铁的原料3下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )a fecl2 bcucl2 chcl d fecl34下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ( )5在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在6下列对实验现象的预测不正确的是( ).a向na2sio3溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失b向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向ca(clo)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca(oh)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入过量naoh溶液，溶液又变浑浊7下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so28下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。anacl、na2co3 、naalo2、nahco3 bnaso4、kno3、(nh4)2so4、mgcl2cfecl3、naoh、alcl3、hno3 dagno3、nacl、naso4、nai9取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。 a1:1 b2:3 c3:2 d1:6 10下列离子在溶液中能大量共存的是( )。ana+、co32-、so42-、h+ bk+、alo2-、h+、cl-cfe2+、k+、h+、no3- dal3+、h+、no3-、so42-11下列离子方程式正确的是( )。a铁与稀硫酸反应:fe+2h+=fe3+h2 b氢氧化铝与足量盐酸反应:al(oh)3+3h+=al3+3h2oc钠跟冷水反应：na+2h2o= na+2oh + h2d铜片与稀硝酸反应: cu+ no3-+4h+=cu2+no+2h2o12钠与水反应的离子方程式正确的是( )。a2na+3h+=2na+h2 bna+h2o=na+oh+h2c 2na+2h2o=2na+2oh+h2 d2na+2h2o=2na+o2+2h213下面关于金属钠的描述正确的是( )。a钠的化学性质很活泼，在自然界里 能以游离态存在b钠离子和钠原子都具有较强的还原性c钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来d钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂14用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含cl-个数为1 na15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )。ao2 bch4 cco2 dso216下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 moll-1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是 a150 ml 1 moll-1的nacl b75 ml 3 moll-1的nh4clc150 ml 3 moll-1的kcl d75 ml 2 moll-1的cacl2 17下列叙述正确的是( )a1 mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l18实验中的下列操作正确的是( )。a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba(no3)2溶于水，可将含有ba(no3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和 b和 c和 d和20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )anahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2ob5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe 2fecl2+2fecl3c向ca(clo)2 溶液中通入过量的 so2：c1o-+so2+h2o=hclo+hso3-dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o2=2fe3+2oh-21以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )a含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数b250 ml 1 moll-1fecl3溶液中，阴、阳离子总数c一定条件下，将1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数d在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成0.5 molcl2转移的电子数22实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是a装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、no等气体d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气23下列说法正确的是( )a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法24下列实验中能达到实验目的的是a用装置甲氧化废液中的溴化氢 b乙量取100.00ml溶液c丙将萃取液中的苯与碘进行分离 d丁灼烧熔融碳酸钠固体25某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是a肯定有so2和no或no2中的至少一种 b肯定只有noc可能有cl2和o2 d肯定没有cl2、o2和no226下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是( )选项叙述i叙述a用酸度计测定so2和co2饱和溶液的ph，前者ph小结论：说明h2so3酸性强于h2co3bsio2是酸性氧化物sio2不与任何酸溶液反应c配制sncl2溶液时，先将sncl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制sn2+水解，并防止sn2+被氧化为sn4+d浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )a澄清透明的无色溶液中：na+、k+、mno4-、al(oh)4-b水电离出的c(h+) =10-14mol/l溶液中：fe2+、mg2+、no3-、cl-c加入铝能产生h2的溶液中：k+、nh4+、i-、no3-d常温下c(oh-)=10-13mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、k+28能正确表示下列反应的离子方程式是( )afe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向fecl3溶液中加入少量kscn溶液：fe3+3scn-fe(scn)329设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a常温常压下，28g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nab室温下，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有的ba2+个数为0.1nac1molfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nad78g苯含有c=c键的数目为3na30化学与生活密切相关下列说法不正确的是( )a雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同b绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物二、填空题（40分）31（14分）明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，还含有杂质fe2o3。利用明矾石来制取纯净的al2o3、k2feo4和h2so4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al 2(so4)2al2o3+6so2+3o2，若生成102gal2o3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀i的离子方程式为 ，沉淀ii的化学式为 。（3）溶液经加硫酸调节ph后，过滤，洗涤，可得沉淀i，证明沉淀i已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出cl2将沉淀氧化为k2feo4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（6） k2feo4也可以铁为电极，通过电解浓的koh溶液来制取，写出电解法制取k2feo4的 阳极反应式： .32（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus)_ksp(zns)（选填“”“”或“=”）。 （2）物质a可使用下列物质中的 。 a.kmno4 b. o2 c.h2o2 d.cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在_范围之间。 （4）物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是_。 （5）除铁后得到的fe(oh)3可用kclo溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂k2feo4，写出该反应的离子方程式_。33（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 。 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用 （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 。（2）化学反应速率影响因素的探究实验： ki在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4h+ + 4i-+ o2 = 2i2 + 2h2o。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 moll-1 ki溶液、0.1 moll-1h2so4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了ac三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/h2so4体积/mlki溶液体积/mlh2o体积/ml淀粉溶液/ ml出现蓝色时间 /sa39105515btb10551没出现蓝色c51055139dt为确保a组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是 。ac三组实验时，都加入了5ml水，其目的是 。b组实验中“没出现蓝色”，原因是 。请你为小组设计d组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论 。参考答案选择：1_5acada 6_10accad 11_15bcdbb 16_20acdda 21_25bdbad 26_30cdbab填空题：31（每空2分，共14分）（1）3.6121024或6na（2）alo2h+h2o=al(oh)3 fe(oh)3（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加bacl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）2fe(oh)3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o（5）蒸发结晶（6）fe+8oh6e-feo42-+4h2o【解析】试题分析：（1）102gal2o3的物质的量是1mol，即生成1molal2o3时也生成3mol的二氧化硫，硫酸根离子中s元素的化合价为+6价，二氧化硫中的s元素的化合价为+4价，所以生成3mol的二氧化硫转移电子的物质的量是6mol，即3.6121024或6na；（2）沉淀i是氢氧化铝沉淀，明矾石经过脱水、焙烧、与氢氧化钾溶液反应后得到的溶液中含有偏铝酸根离子，加入硫酸生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为alo2h+h2o=al(oh)3 沉淀ii与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，所以沉淀ii的化学式为 fe(oh)3；（3）氢氧化铝是偏铝酸钾溶液与硫酸溶液反应的产物，所以氢氧化铝沉淀中可能含有硫酸根离子，证明沉淀是否洗涤干净即证明洗涤液中是否含有硫酸根离子，证明方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加bacl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）沉淀ii与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，氯元素的化合价降低成为氯离子，化学方程式为2fe(oh)3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o；（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾晶体的方法是蒸发结晶（6）以铁为电极，电解浓的koh溶液来制取k2feo4，阳极发生氧化反应，k2feo4中铁元素的化合价为+6价，所以铁失6个电子与氢氧根离子结合生成feo42-，电极反应式为fe+8oh6e-feo42-+4h2o。考点：考查氧化还原反应的计算，对反应流程图的分析，化学方程式的判断及书写，电化学原理的应用32（1） （2） b c （3）3.2ph6.2 （4） (nh4)2so4 （5）2fe(oh)33clo-4oh- = 2feo42-3cl-5h2o 【解析】试题分析：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp（cus）ksp（zns）；（2）除铁过程中加入a和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故a应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选bc；（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的ph为3.2，锌离子开始沉淀的ph为6.2故除铁ph范围为：3.26.2；（4）因所用废酸为硫酸，b又可作氮肥，所以b为（nh4）2so4；（5）由题给信息可知，反应物为2fe（oh）3、clo-、oh-，生成物之一为feo42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为cl-，根据元素守恒，还有水是产物根据化合价升降法配平此方程式为：2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o。考点：考查物质制备工艺流程图相关知识。33（16分，每空2分）（1）生成的铁又有一部分被空气氧化naoh（回答其它强碱也得分），2al2oh2h2o2alo3h2。（2）将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度 为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持ki和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）温度（tb）高于75，淀粉与碘不显色。d39或510加减5范围内的一个数值55减加5范围内的一个数值1（温度必须为39或5，ki溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为20ml的各种组合答案均得分）。 设计酸体积10ml时，t预测值要大于同温对比值；设计酸体积10ml