江苏省高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷(二)(1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷(二) (100分钟 120分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32cl 35.5 ca 40 ni 59一、单项选择题(共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2012南京一模)2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源，保护环境，下列说法正确的是( )a.向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机b.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用c.将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化d.用聚乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2.(2012大同二模)下列化学用语正确的是( )a.hcn分子的结构式：hcnb.乙烯的结构简式：ch2ch2c.f-结构示意图：d.二氧化碳的电子式：3.(2012苏州一模)用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a.25 时，ph12的1.0 l naclo溶液中由水电离出的oh-的数目为0.01nab.标准状况下，22.4 l乙醇中含有的氧原子数为1.0nac.标准状况下，22.4 l氯气与足量naoh溶液反应转移的电子数为2nad.1 mol乙烷分子含有8na个共价键4.下列实验操作中，仪器使用正确的是( )5.(2012镇江模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )a.某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花b.h2o2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生o2c.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义6.已知电离平衡常数：h2co3hclohco3-，氧化性hclocl2br2fe3+i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )a.能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl-、ba2+、br-能大量共存b.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c.向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-d.向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-7.(2012泉州四校联考)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关x、w、y、r、z五种元素的叙述中正确的是( )a.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态b.y、z的阴离子的电子层结构都与r原子的相同c.x的氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐溶液呈碱性d.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比w元素的弱8. x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是( )a.若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b.若x是金属镁，则w可能是强氧化性的单质c.若w是氢氧化钠，则x与z可能反应生成yd.若x为氧气，则x与y的相对分子质量可能相差129.分析如图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )a.(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b.(2)中mg作正极，电极反应式为：6h2o6e-=6oh-+3h2c.(3)中fe作负极，电极反应式为：fe-2e-=fe2+d.(4)中cu作正极，电极反应式为：2h+2e-=h210.(2012南京压轴题)下列图示与对应的叙述相符的是( )a.图1表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂b.图2表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bac.图3表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化d.图4是用0.100 0 moll-1的盐酸滴定20.00 ml na2co3溶液的曲线，从ab点反应得离子方程式为hco3- + h+=co2 + h2o二、不定项选择题(共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.(2012淮安调研)莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是( )a.分子式为c18h24no3 b.在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应c.分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面d.1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mol br2、3mol naoh12.第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以m表示)为负极，碱液(主要为koh)为电解质溶液。如图是镍氢电池充放电原理的示意图，其总反应式为h22niooh2ni(oh)2下列说法中正确的是( )a.混合动力车上坡或加速时，溶液中的oh-向乙电极移动b.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的ph增大c.混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为niooh+h2o+e-=ni(oh)2+oh-d.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为h2+2oh-+2e-=2h2o13.(2012石景山一模)下列说法正确的是( )a.常温下0.4 moll-1 hb溶液和0.2 moll-1 naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(na+)c(b-)c(h+)c(oh-)b.常温时，ph=2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph=12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c(h+)相等c.常温下0.1 moll-1的下列溶液nh4al(so4)2nh4clnh3h2och3coonh4中，c(nh4+)由大到小的顺序是：d.0.1 moll-1 ph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)14.(2012江浦二模)将100 ml稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g (假设此时硝酸只被还原为no，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是( )a.oa段产生的气体是no，bc段产生的气体是h2b.a点对应消耗no3-物质的量为0.2 molc.b点对应的消耗铁粉的质量为8.4 gd.原混合酸溶液中h2so4浓度为2.0 moll115.将1 mol a(g)和2 mol b(g)置于2 l某密闭容器中，在一定温度下发生反应： a(g)+b(g)c(g)+d(g)，并达到平衡。c的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )a.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0秒4秒内，以a表示的化学反应速率是0.225 moll-1s-1 b.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36c.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行d.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均增大三、非选择题16.(16分)(2012扬州二模)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(tio2)生产海绵钛(ti)的一种工艺流程： (1)回答下列问题：如图为镁元素的某种微粒结构示意图，该图表示(填序号)_。a.分子 b.原子 c.阳离子 d.阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种_(填“活泼”或“不活泼”)金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。已知氮化镁中氮元素的化合价为3价，氮化镁的化学式为_。以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为镁的价类图，请分析该图后填写：a处的化学式为：_，b处的物质类别是：_。(2)反应在800 900 的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_。(3)反应可获得海绵钛，化学方程式为ticl4+2mgti+2mgcl2。该反应的基本类型属于_反应(填序号)。a.化合 b.分解 c.置换 d.复分解该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。a.稀有气体中 b.空气中c.氮气中 d.co2气体中(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_。17.(19分)肉桂酸甲酯(h)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为c10h10o2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得h分子的红外光谱如图所示：又知j为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。试回答下列问题：(1)肉桂酸甲酯(h)的结构简式为_。(2)现测出a的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122212。用芳香烃a 为原料合成h的路线如下：化合物f中的官能团有_(填名称)。bc的反应类型是_，fg的反应类型是_。书写化学方程式fi_；gh_。其中f的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中x、y均不为氢)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式_、_、_、_。18.(15分)(2012江苏重点中学开学质量检测)镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物ni(nh3)xclyclznh2o的主要流程如下：(1)工业上镍氢电池总反应式为lani5h6+6nioohlani5+6ni(oh)2，其中koh作电解质溶液，负极电极反应式为_。(2)常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50 60，控温原因可能是_，写出离子反应方程式_。(3)氨化过程中应控制溶液ph范围89，其原因是_。上述流程中，有关说法正确的是_。a.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的nicl2溶液，并不断搅拌b.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为c(cl-)c(nh3h2o)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c.冷却结晶后的母液加适量氨水调节ph后可以循环利用d.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片(4)为测定化合物ni(nh3)xclyclznh2o的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.646 0 g，加入过量的浓氢氧化钠溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 ml 0.500 0 moll-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，加入指示剂少量，用0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定，消耗naoh溶液20.00 ml。实验二：另取该样品0.646 0 g，溶于水，以0.100 0 moll-1 agno3溶液滴定至恰好反应完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相应反应化学方程式为 ni(nh3)xclyclz+zagno3=ni(nh3)xcly (no3)z+zagcl，测得该镍配合物的化学式为。19.(18分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2a(g) b(g)c(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800 ，实验在850 ，b、c的初始浓度都为0，反应物a的浓度(moll-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：(1)在800 时该反应的化学平衡常数k_。(2)在实验中，反应在20 min至40 min内a的化学反应速率为_。(3)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(4)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验相比，若实验中的a的初始浓度改为0.8 moll-1，其他条件不变，则达到平衡时所需的时间_实验(填“等于”“大于”或“小于”)。20.本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a.(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)nf3构型为三角锥形，沸点为-129 ；可在铜催化作用下由f2和过量nh3反应得到。nf3属于_晶体，写出制备nf3的化学反应方程式_。(2)氢叠氮酸(hn3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出h+和n3-。与n3-互为等电子体的分子、离子有：_、_(各举1例)，由此可推知n-3的空间构型是_形。叠氮化物、氰化物能与fe3+、cu2+及co3+等形成配合物，如co(n3)(nh3)5so4、fe(cn) 64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式_。co(n3)(nh3)5so4中钴的配位数为_，cn-中碳原子的杂化类型是_。(3)化学式为pt(nh3)2cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)由叠氮化钠(nan3)热分解可得纯n2：2nan3(s)=2na(l)+3n2(g),有关说法正确的是_(选填序号)。a.nan3与kn3结构类似，前者晶格能较小b.第一电离能(i1)：npsc.钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子d.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小b.(12分)(2012无锡调研)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体nahso4为催化剂(可循环使用)，在ccl4溶剂中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% nahco3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1)上述实验中过滤的目的是_。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于_层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_。(3)下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 nahso4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，nahso4催化甲苯硝化的优点有_。答案解析1.【解析】选b。明矾具有净水作用，可除去水中的一些悬浮物，但不能淡化海水，a错误。地沟油含有较多对人体有害的物质，不能用于加工食用油，c错误。生产聚乙烯的原料乙烯来源于石油的裂解，石油是不可再生能源，石油的大量开采和利用，会导致资源匮乏，并且废弃的聚乙烯材料会造成“白色污染”，d错误。2.【解析】选a。hcn分子中三个原子均达到稳定结构，a正确；乙烯中的“碳碳双键”官能团在书写结构简式时不能省略，应写为ch2ch2，b错；f-最外层达到8电子稳定结构，c错；二氧化碳分子中碳原子和氧原子均达到8电子稳定结构，碳应形成4对共用电子，d错。3.【解析】选a。naclo水解呈碱性，即naclo溶液中oh-全部由水电离产生，故a项正确；标准状况下，乙醇为液态，故b项错误；c项中转移的电子数应为na，d项中应为7na，c、d项错误。4.【解析】选b 。a项不能用酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能会引起火灾；c项读数应平视刻度线；d项应用酒精灯外焰加热，且液体要均匀受热。5.【解析】选d。某些金属化合物用于制作烟花是因为金属特殊的焰色反应，a错误。kmno4的氧化性强于h2o2，二者反应时酸性高锰酸钾氧化h2o2产生o2，b错误。常温下，铜可溶于浓硝酸，因此不能用铜罐贮运浓硝酸，c错误。6.【解析】选a。使ph试纸显深红色的溶液呈强酸性，fe3+、cl-、ba2+、br-能大量共存，a正确；亚铁离子以及被氧化生成的铁离子都有颜色，前者浅绿色，后者棕黄色，b不正确；因酸性h2co3hclohco3-，离子方程式应为clo-+co2+h2o=hclo+hco3-，c不正确；i-的还原性强于fe2+，cl2先氧化i-，d不正确。7.【解析】选a。由元素在元素周期表中的位置可知：x为n、w为p、y为s、r为ar、z为br。氮、氩元素的单质常温下为气态：z(br)的阴离子比r(ar)原子多一个电子层；x的氢化物(nh3)与其最高价氧化物对应水化物(hno3)形成的盐是硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性；酸性：硫酸磷酸。8.【解析】选b。若w是单质铁，当x是cl2时，y是fecl3，则fecl3溶液与铁反应生成fecl2溶液，a正确；镁没有变价，当镁与强氧化性的单质w反应后的产物y不可能再与w反应，b错误；若w是氢氧化钠，当x是alcl3溶液时，y是al(oh)3，z是naalo2，alcl3溶液与naalo2溶液反应生成al(oh)3，c正确；若x为氧气，当w是碳时，y是co2，z是co，则o2与co2的相对分子质量相差12，d正确。9.【解析】选b。(1)中mg作负极；(2)中al作负极，发生的反应为2al+2naoh2h2o=2naalo23h2，mg不与naoh反应；(3)中铁遇浓硝酸钝化，cu与浓硝酸反应，cu4hno3=cu(no3)22no22h2o；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。10.【解析】选d。图1中可逆反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则改变的条件可能是加入催化剂或者气体体积不变的可逆反应增大压强，a错误。图2中，t1 时a、b的饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度，溶液中溶质和溶剂质量不变，因此溶质的质量分数不变，原来的饱和溶液变为不饱和溶液，b错误。图3中加热na2co3溶液，co32水解程度增大，溶液中c(oh)增大，c错误。图4中在na2co3溶液中，逐滴加入盐酸，发生的离子反应依次为co32-+h=hco3-，hco3-+h+=h2o+co2，d正确。11.【解析】选b、c。莱克多巴胺分子中含有一个氮原子，因此该分子中氢原子数应为奇数，a错误。根据莱克多巴胺的分子结构，苯环可发生加成反应；苯环、酚羟基以及醇羟基均可发生取代反应；醇羟基和酚羟基均可被氧化；醇羟基与相连碳的邻碳上的h可发生消去反应，b正确。分子中连接醇羟基和甲基的碳均为手性碳；除苯环上的碳原子，其他碳与其相邻原子均连接呈四面体结构，c正确。莱克多巴胺中酚羟基可与naoh中和，因此1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗2 mol naoh，d错误。12.【解析】选c。根据题意，混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态，放电时乙电极niooh反应生成ni(oh)2，反应中镍元素化合价降低，电极反应式为niooh+h2o+e-=ni(oh)2+oh-，因此乙电极为正极。原电池中，阴离子向负极移动，a错误，c正确。混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态。充电时乙电极为阳极，电极反应式为ni(oh)2+oh-e- =niooh+h2o，乙电极附近oh参与反应，导致电极附近oh浓度降低，ph减小，b错误；甲电极为阴极，电极反应式为2h2o+2e-=h2+2oh-，d错误。13.【解析】选b。a项反应后实际为等浓度hb和nab的混合液，溶液ph=3说明溶液显酸性，hb的电离程度大于nab的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(b-)c(na+)c(h+)c(oh-)，a错误；ph相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根离子浓度相等，b正确；nh3h2o是弱电解质，电离出的铵根离子浓度很小，ch3coonh4中ch3coo-和nh4+水解相互促进，nh4al(so4)2中铵根和铝离子水解相互抑制，c(nh4+)由大到小的顺序是：，c错误；ph为4的nahb溶液中，hb-的电离程度大于hb-的水解程度，故c(h2b)c(b2-)，d错误。14.【解析】选b、d。根据图像，反应过程中产生两段气体，则oa段应为no，bc段应为h2，a说法正确。bc段产生h2，说明溶液中已不含no3-，铁与h2so4反应放出h2。ab段无气体放出，则为fe与fe2(so4)3的反应，a点时，溶液中的no3-已完全反应，反应可用离子方程式表示为fe+4h+no3-=fe3+no+2h2o，消耗no3-的物质的量n(no3-)=n(fe)= =0.1 mol，消耗h的物质的量n(h)=4n(fe)=0.4 mol，b说法错误。溶液中n(no3-)也可通过离子反应3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o进行计算。b点为feso4和h2so4的混合液，可根据fe+2fe3 =3fe2进行计算，总共消耗铁0.15 mol，质量为8.4 g，c说法正确。b点总的离子反应为3fe+8h+2no3 -=3fe2+2no+4h2o，因此该点溶解的铁与另一份溶解的铜的物质的量相等，也可计算。bc段溶解铁的质量为11.2 g-8.4 g=2.8 g，根据离子反应：fe+2h=fe2+h2，则消耗h为0.1 mol，因此溶液中含h总的物质的量为0.1 mol+0.4 mol=0.5 mol，hno3提供h为0.1 mol，则h2so4提供h为0.4 mol，n(h2so4)=0.2 mol，每份混合酸体积为50 ml，因此c(h2so4)=4.0 moll-1，d说法错误。15.【解析】选a、d。观察反应特点，题中反应为气体物质的量不变的可逆反应，反应过程中气体的物质的量不变。根据平衡时c的体积分数，则平衡时n(c)=3 mol0.3=0.9 mol，因此转化的n(a)=0.9 mol。v(a)= =0.112 5 moll-1s-1，a说法错误。平衡时，c(c)=c(d)= moll1，c(a)= moll1，c(b)= moll1，因此平衡常数k=7.36，b说法正确。恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大压强，反应速率加快，可缩短达到平衡所需的时间，但平衡时c的体积分数不变，c说法正确。加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，d说法错误。16.【解析】(1)结构示意图中，核内质子数为12，核外电子数为10，因此为mg2。氮化镁的化学式为mg3n2。镁元素形成的碱为mg(oh)2，mgco3属于盐类。(2)cl2、c、tio2在高温下反应生成可燃性无色气体，则该气体为co，因此反应的化学方程式为2c2cl2 tio2ticl42co。(3)mg与ticl4反应，为防止mg与o2、n2、co2等气体反应，则反应不能在空气、n2、co2中进行。(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有mg和cl2。答案：(1) c 活泼 mg3n2 mg(oh)2 盐 (2)2c2cl2 tio2ticl42co (3)c a (4)mg 和cl217.【解析】(1)由图分析知j为，由肉桂酸甲酯(h)的信息“化学式为c10h10o2，有酯基、苯环、碳碳双键，只有一个取代基，同分异构体j的结构”，所以肉桂酸甲酯结构简式是：。(2)切入点1：f分子中有羧基和羟基，羟基消去得g，g和甲醇发生酯化反应生成h。由h的结构式推g、f。切入点2：c中一个羟基被氧化成醛基生成d，d中醛基被氧化生成e，再酸化成羧基生成f。由f推e、d、c。切入点3：a发生加成反应生成b，b中溴原子被羟基取代生成c。由c推b、a。f的同分异构体(一定含有醛基)答案：(1)(2)羟基、羧基 水解反应(或取代反应) 消去反应 18. 【解析】(1)根据总反应式，放电过程中niooh中镍元素化合价降低，则niooh在正极反应，lani5h6作负极，在碱性条件下，负极反应为lani5h6-6e-+6oh-=lani5+6h2o。(2)常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，说明常温下ni在浓硝酸中发生钝化。则控制反应温度50 60 ，如果反应温度低于50 ，镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢；而高于60 ，浓硝酸易分解、挥发。(3)控制溶液ph范围89，应是防止ni2+在碱性较强时生成ni(oh)2沉淀，使产品不纯。氨化过程中要控制溶液的ph范围为89，则氨水和氯化铵缓冲溶液中应使氨水过量，反应过程中缓冲溶液过量，故把酸化的nicl2溶液滴入缓冲溶液进行反应，a正确。溶液显碱性，根据电荷守恒可以确定：c(nh4+)c(cl)c(oh-)c(h+)，b错误。氨化生成镍配合物ni(nh3)xclyclznh2o晶体，则缓冲溶液中部分nh3h2o被消耗，过滤出镍配合物后，溶液仍为氨水和氯化铵的混合液，则加入适量氨水调节ph后可以循环利用，c正确。若用浓硫酸和浓硝酸的混合溶液溶解ni得到的niso4加热难以分解生成nio，使后续操作难以进行，d错误。(4)0.646 0 g样品中，n(nh3)=0.500 0 moll10.040 00 l-0.100 0 moll10.020 00 l=0.010 00 mol，配合物中外界cl-的物质的量n(cl-)=0.100 0 moll-10.020 00 l=0.002 000 mol，在该配合物中，nh3的物质的量与外界cl物质的量之比为51，根据配合物的结构，则x=5，z=1。由于ni的化合价为+2，则y=1。0.646 0 g样品含ni(nh3)5clclnh2o的物质的量为0.002 000 mol，则(215+18n)gmol-10.002 000 mol=0.646 0 g，解得n=6。因此镍配合物的化学式为ni(nh3)5clcl6h2o。答案：(1)lani5h6-6e-+6oh-=lani5+6h2o(2)温度高于60 浓硝酸易分解易挥发；温度低于50 镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢ni+4h+2no3-ni2+ + 2no2+2h2o(3)防止生成ni(oh)2沉淀，使产品不纯答到ni(oh)2即可 a、c(4)ni(nh3)5clcl6h2o19.【解析】(1)由图像知，在800 时该反应达到平衡时a、b、c的平衡浓度分别为0.5 moll-1、0.25 moll-1、0.25 moll-1，则800 时的化学平衡常数k=0.25。(2)由图像知，在实验中反应在20 min至40 min