化学人教版九年级下册酸碱中和反应的教学教法

5.1 .2 生活中的酸和碱（第2课时） 酸碱中和反应教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。2.过程与方法（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3.情感态度与价值观（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。重点和难点教学重点：酸碱中和反应。教学难点：理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。教学用品药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液。仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风。媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。教学过程教学内容教师活动学生活动情景引入实物投影胃舒平、铝碳酸镁的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。为什么碱能除去胃里过多的盐酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？猜测：应该是发生了化学反应，把胃酸除掉了。教师演示实验下面，我们就通过实验来看看这两种碱是否能与盐酸反应：取样，滴入稀盐酸。仔细观察实验现象：固体迅速溶解，触摸试管壁，管壁发热，说明有热量放出。分析实验现象同学们猜对了，Mg(OH)2、Al (OH)3溶解在盐酸中，说明它们能与盐酸反应。那么它们反应以后生成了什么物质呢？请大家试着写出这个反应的化学方程式，根据质量守恒定律，反应物互相交换成分，生成物可能会是什么？Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl (OH)3+3HClAlCl3+3H2O师生互动，写出这两个反应的化学方程式。学生实验Mg(OH)2、Al (OH)3能与盐酸反应，那么，它们能否与硫酸反应呢？请前后四个人一组，动手试一试，尝试书写发生反应的化学方程式。Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O动手实验，观察现象，猜测生成物。请学生板演方程式。实验总结归纳概念从上面的实验，我们可以知道酸能与碱发生化学反应，同时放出热量。在上述反应中，酸中的氢和碱中的氢氧根结合生成了水，而酸中的酸根和碱中的金属结合生成的MgSO4和AlCl3叫做盐，化学上把酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。理解盐、中和反应的概念。阅读实验报告，明确实验原理根据中和反应的定义，盐酸和氢氧化钠也应该能发生中和反应，先请大家尝试书写这个反应的化学方程式。教师演示该实验，发现无现象。没有现象是否说明NaOH和盐酸没有发生化学反应呢？请大家阅读教材P67的实验报告，看看这个实验是如何来设计NaOH和盐酸的反应的。书写方程式：NaOH+HClNaCl+H2O阅读思考。完善实验方案，细化操作步骤请大家讨论一下操作步骤。略，的操作时间太长，我们可以用一个变通的方法，用滴管取两滴反应后的溶液滴在玻璃片上，用电吹风吹干，玻璃片上应该能够留下白点。讨论实验步骤，改进实验方案。动手实验教师讲解实验要点，巡视、指导学生实验细节。提醒学生分工合作，记录实验现象。动手实验、观察实验现象； 填写实验报告。实验反思提问：这个实验是利用中和反应的哪些特点来设计的？第二步用加指示剂来显示中和反应过程中溶液酸碱性的变化。同时，这个实验还提醒我们，对于没有明显现象的化学反应，我们可以根据反应的特点，设计出能间接观察到的现象。思考后回答：利用中和反应放出热量的特点； 利用反应过程中溶液酸碱性的变化；利用生成物。运用所学知识解决新问题刚才老师做NaOH和盐酸反应时，没有加指示剂，所以没有看到现象，现在我们也往刚才的试管里加一点酚酞，看看能不能看到现象。还是没有现象，那这个试管里的NaOH和盐酸是恰好完全反应？还是碱过量呢？该怎么办？同学们的方法很好，我们可以选择各种指示剂来判断酸碱反应是否发生或完全。滴加紫色石蕊试液，显蓝色说明碱过量。中和反应的应用我们的生活中有那么多的酸和碱，在我们的身边也存在许多酸碱中和反应的应用。请大家阅读教材P7的最后一段，指出这里谈到的中和反应应用的例子。介绍、总结中和反应的应用：氢氧化钙能降低土壤的酸性；氢氧化铝：治疗胃酸过多；氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸。阅读后回答：中和反应的应用（1）用熟石灰中和酸性土壤；（2）护发素中和洗发液中的碱，保护头发。 主要板书酸碱中和反应一、中和反应1定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱盐+水）Mg(OH)2 +2HClMgCl2 +2H2OAl(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O NaOH+HClNaCl+H2O盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。2特点：放出热量