高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 基础课时1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

基础课时1物质的量气体摩尔体积 1 理解摩尔 mol 是物质的量的基本单位 可用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 3 能根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 最新考纲 考点一物质的量摩尔质量 1 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 1 基本概念间的关系 知识梳理 固考基 含有一定数目 粒子的集合体 0 012 6 02 1023mol 2 物质的量的表示方法 3 物质的量与微粒个数 阿伏加德罗常数之间的关系为 n 提醒 摩尔后面应为确切的微粒名称 如1mol氢和1mol大米皆为错误说法 6 02 1023是个纯数值没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 na 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12c所含的碳原子数相同 数值约为6 02 1023 2 摩尔质量 1 摩尔质量是指 其符号为m 单位为 2 数值 以 为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 3 摩尔质量与物质的量 物质的质量之间的关系为 n 提醒 相对原子 或分子 质量与摩尔质量不是同一个物理量 单位不同 只是在数值上相等 g mol 1 g mol 1 单位物质的量的物质所具有的质量 相对分子 或原子 质量 1 rj必修1 p172改编 在0 5molna2so4中含有钠离子的物质的量为 含有氧原子的物质的量为 1mol 2mol 2 lk必修1 p21迁移应用改编 填空 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 1mol 2mol 3 溯源题 2015 课标全国 8 na为阿伏加德罗常数的值 判断下列说法是否正确 1 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10na 2 2l0 5mol l 1亚硫酸溶液中含有的h 离子数为2na 3 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2na 4 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2na 探源 本考题源于rj必修1p13 学与问 及拓展 对物质的量 质量 微粒数及摩尔质量等关系进行考查 突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用 题组一有关物质的量 阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的理解1 正误判断 正确的打 错误的打 题组精练 提考能 1 1molnacl和1molhcl含有相同的粒子数目 2 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 3 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 4 naoh的摩尔质量为40g 5 1molo2的质量与它的相对分子质量相等 6 1moloh 的质量为17g mol 1 7 氖气的摩尔质量 单位g mol 1 在数值上等于它的相对原子质量 8 2molh2o的摩尔质量是1molh2o的摩尔质量的2倍 9 1molh3po4与1molh2so4的质量相同 溶于水后电离出的阴离子数目也相同 10 1mol氯含有6 02 1023个微粒 11 一个碳原子的质量就是其相对原子质量 12 106g碳酸钠中离子总数为3na 题组二物质的量 摩尔质量 质量与微粒数之间的转换及相关计算 2 在一定条件下 有下列物质 8gch4 6 02 1023个hcl分子 2molo2按由小到大的顺序填写下列空白 填写序号 1 摩尔质量 2 物质的量 3 分子数目 4 原子数目 5 质量 答案 1 2 3 4 5 3 1 高效能源 可燃冰 是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物 1mol甲烷中含有 个ch4分子 含有 个氢原子 甲烷的摩尔质量是 8g甲烷和 g水所含氢原子数相同 2 12 4gna2r含na 0 4mol 则na2r的摩尔质量为 r的相对原子质量为 含r的质量为1 6g的na2r 其物质的量为 答案 1 na 或6 02 1023 4na 或2 408 1024 16g mol 118 2 62g mol160 1mol 反思归纳 1 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量 物质的量的描述对象是微观粒子 如电子 质子 中子 原子 分子 离子 原子团等 不能用于描述宏观物体 2 解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的 纽带 作用 拓展 某气体的摩尔质量为mg mol 分子数目为n 质量是mg 阿伏加德罗常数为na m c 为一个12c原子质量 试说明下列各式所表示的意义 表示该气体的物质的量 表示该气体一个分子的质量 表示该气体的相对分子质量 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 1 影响物质体积大小的因素 1 构成物质的微粒的大小 物质的本性 2 构成物质的微粒之间距离的大小 由温度与压强共同决定 3 构成物质的微粒的多少 物质的量的大小 知识梳理 固考基 2 气体摩尔体积 1 含义 一定状况下 单位物质的量的气体所占的体积 符号 标准状况下 vm 2 相关计算 基本表达式 vm 与气体质量的关系 与气体分子数的关系 3 影响因素 气体所处的温度和压强 提醒 标准状况下 vm 22 4l mol 1 在非标准状况下 气体摩尔体积也有可能为22 4l mol 1 气体摩尔体积只适用于气体 应用时一定要看清是否是标准状况 vm 22 4l mol 1 3 阿伏加德罗定律及其推论 1 阿伏加德罗定律 分子 可总结为 三同 定 一同 即同温 同压下 同体积的任何气体具有相同的 分子数 1 rj必修1 p173改编 甲烷与氧气的体积比为1 2时极易爆炸 此时甲烷与氧气的质量比为 a 1 4b 1 2c 1 1d 2 1答案a 2 lk必修1 p25 交流 研讨 改编 现将0 65g金属锌放入一定量的盐酸中 它们恰好反应 请完成下面表格 0 73 1 36 0 224 0 01 0 02 0 01 0 01 3 溯源题 2013 2015高考题选编 判断下列说法的正误 1 标准状况下 5 6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0 5na 2015 四川理综 5c 2 标准状况下 22 4l氨水含有na个nh3分子 2014 广东理综 10c 3 常温常压下 14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na 2013 江苏化学 7c 4 标准状况下 6 72lno2与水充分反应转移的电子数目为0 1na 2013 江苏化学 7d 探源 本高考题组源于rj必修1p13 科学 探究 及拓展 以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积 阿伏加德罗定律进行设项 题组一阿伏加德罗定律及推论的应用 题组精练 提考能 a 2 1b 1 5c 2 3d 5 1解析假设二者物质的量分别为xmol和ymol 则h2为2xmol原子 nh3为4ymol原子 有2x 4y x y 2 1 同温同压下体积比也为2 1 答案a 1 在同温同压下 a容器中盛有h2 b容器中盛有nh3 若使它们所含的原子数相等 则两个容器的体积之比是 2 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2 o3气体 当这两个容器内气体的温度和密度相等时 下列说法正确的是 a 两种气体的压强相等b o2比o3质量小c 两种气体的分子数目相等d 两种气体的氧原子数目相等 答案d 思维建模 阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步 找 相同 明 不同 1 找出题干中有哪些相同的条件 再根据物质的量 结合物质的微粒结构 求出相应的粒子数 2 分析选项中的要求 明确需要求解哪些量 第二步 用 规律 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系 进行对比判断 从而顺利解题注 可利用理想气体状态方程推导判断 pv nrt 其中r为常数 拓展 等物质的量的c3h6和c2h4中 所含的分子数目之比为 相同条件下体积之比为 所含的原子总数目之比为 相同条件下密度之比为 1 1 1 1 3 2 3 2 题组二以物质的量为中心 涉及气体摩尔体积的计算 3 设na为阿伏加德罗常数的值 如果ag某气态双原子分子的分子数为p 则bg该气体在标准状况下的体积v l 是 4 长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物x2y4 16gx2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧 反应化学方程式为x2y4 l o2 g x2 g 2y2o l 冷却后标准状况下测得生成物x2的体积为11 2l 其密度为1 25g l 1 则 1 反应前o2的体积 标准状况下 为 2 x2的摩尔质量为 y元素的名称是 3 若反应生成0 1molx2 则转移电子的物质的量为 mol 答案 1 11 2l 2 28g mol氢 3 0 4 命题点一以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设陷方向 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 2 24lco2中含有的原子数为0 3na 2 常温下11 2l甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5na 3 标准状况下 22 4l己烷中含共价键数目为19na 4 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 5 标准状况下 2 24lhf含有的hf分子数为0 1na 6 标准状况下 2 24l三氯甲烷含有的分子数目为0 1na 审题关键 若题中出现物质的体积 先考虑是否是气体 如是气体再需考虑条件是否为标准状况 熟悉在标准状况下是液体或固体的物质 如ccl4 h2o so3 己烷 苯 酒精 chcl3等 2 正误判断 正确的打 错误的打 命题点二以物质的微观结构及物质组成为设陷方向 命题点三以电解质溶液中粒子数目的判断为设陷方向3 正误判断 正确的打 错误的打 1 0 1l3 0mol l 1的nh4no3溶液中含有的nh的数目为0 3na 2 等体积 等物质的量浓度的nacl和kcl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2na 3 0 1mol l 1的nahso4溶液中 阳离子的数目之和为0 2na 4 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 2na 5 将2ml0 5mol lna2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h2sio3胶体 所含胶粒为0 001na 审题关键 是否有弱离子的水解或弱电解质的电离 是否指明了溶液的体积 所给条件是否与电解质的组成有关 如ph 1的h2so4溶液中c h 0 1mol l 1 与电解质的组成无关 是否忽略了溶剂h2o中的原子 判断分散系中微粒数目时 忽略胶粒是分子的集合体 命题点四以隐含的可逆反应 反应条件 反应浓度改变引起反应改变为设陷方向 4 正误判断 正确的打 错误的打 1 2molso2和1molo2在一定条件下充分反应后 混合物的分子数为2na 2 标准状况下 22 4lno2气体中所含no2分子数目为na 3 100g17 的氨水 溶液中含有的nh3分子数为na 4 标准状况下 0 1molcl2溶于水 转移的电子数目为0 1na 5 50ml12mol l 1盐酸与足量mno2共热 转移的电子数为0 3na 命题点五以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向5 正误判断 正确的打 错误的打 1 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3na 2 0 1molzn与含0 1molhcl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2na 3 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 转移的电子数为na 4 1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2na 5 向fei2溶液中通入适量cl2 当有1molfe2 被氧化时 共转移的电子数目为na 6 氢氧燃料电池正极消耗22 4l 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目为2na 审题关键 同一种物质既是氧化剂又是还原剂 如na2o2与co2或h2o的反应 no2和h2o的反应等