辅导讲义(8.1.3 金属及其化合物).doc

8.1.3 金属及其化合物一、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色及状态电子式阴阳离子的物质的量之比是否是碱性氧化物氧元素的化合价生成条件稳定性所含键型与H2O反应与CO2反应与盐酸反应转化用途二、碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称颜色及状态溶解性水溶液碱性的强弱热稳定性与CO2的反应与盐酸反应与NaOH溶液反应与澄清的石灰水反应与BaCl2、CaCl2溶液反应用途Na2CO3和NaHCO3的区分：固体：加热法； 溶液：分别滴加BaCl2、CaCl2等溶液，不能使用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液。例题跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()AH2O BCO2 CH2SO4 DCa(OH)2例题2下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是() ANa2CO3溶液、盐酸 BNaOH溶液、CO2 CNaHCO3溶液、石灰水 DNa2O2、CO2例题3将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()ANa2CO3BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3例题4由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl例题5把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是 A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 C一样多 D 无法确定例题6取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答 (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。来源:学&科&网Z&X&X&K(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。练习1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( ) 水 NaOH溶液 0.1 molL-1盐酸 0.1 molL-1硫酸铁溶液 A. B. C. D.2. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是 ( )A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g3.对过氧化钠的叙述正确的是( ) A.在反应中只可作氧化剂 B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于防毒面具上4.下列各组性质的比较中，不正确的是( ) A.热稳定性 Na2CO3NaHCO3H2CO3 B.熔点 二氧化硅食盐金属钠干冰 C.酸性 H3PO4H2SO4HClO4 D.沸点 H2SeH2SH2O 5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( ) A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是( ) A.NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.NaOH、Na2CO3、Na2O27.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为( ) A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g8.下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。9.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠与水的反应中，还原剂是：_。(2)某研究性学习小组拟用如图21所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。(3) 实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，振荡后，蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：_;现象：_。10.少量金属钠投入硫酸铜溶液中，会有什么现象？生成什么物质？甲、乙两同学为此争论，甲说：“铜在活动性顺序表中排在氢之后，反应会置换出铜。”乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀。”怎么办？做实验！实验中果然产生气体和蓝色沉淀。甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了对紫红色铜的观察呢？”问：(1)如何用实验证明蓝色沉淀中无紫红色铜？ (2)如何写钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式，并改写为离子方程式。 (3)推测少量金属钠投入氯化铁溶液中产生的现象。11.等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20 g与100 mL盐酸反应。(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明单位)。(2)求标准状况下生成的CO2的体积。所需数据的取值范围生成CO2的体积(标准状况)盐酸不足时盐酸恰好反应时盐酸过量时(3) 若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积范围_。三铁的氧化物的比较FeOFe2O3Fe3O4铁元素化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料例题、向一定量的、混合物中加入1001/的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224气体（标准状况），在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2B. 5.6C. 2.8D. 无法计算例题.一定量Fe、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有的离子是 ，固体 。若反应后溶液中尚有固体，则溶液中一定有 离子，一定没有 离子。练习、.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+课后作业1、往绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变棕黄色2、有一种铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解，所得的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，此时Fe2+全部变为Fe3+。该氧化物可能是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 2FeOFe2O33、在FeCl3、CuCl2混合液中加入铁屑，反应后可过滤出固体，该固体可部分溶解在盐酸中，滤液中阳离子可能是（ ） A. 只有Fe2+ B. Fe3+和Fe2+ C. Cu2+和Fe3+ D. Fe2+和Cu2+4、下列各离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A. Cl、Cu2+、Al3+、NO3 B. Mg2+、Cl、H+、NO3 C. Fe3+、Cl、H+、NO3 D. Fe3+、NO3、K+、I5、将水蒸气通过灼热的铁丝网，生成的物质除氢气外，还有（ ） A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. Fe2O3 D. Fe3O46、把足量的氯水加入到溴化亚铁溶液中，反应时（ ） A. 只有Fe2+被氧化 B. 只有Br被氧化 C. 只有Fe2+被还原 D. Fe2+和Br都被氧化7、将Fe粉投入稀硝酸中，充分反应后，Fe粉还有剩余，则反应后溶液中存在较多量的阳离子是（ ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+、H+ D. Fe2+、H+点燃8、下列化学方程式书写正确的是（ ）点燃点燃 AFe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 BFe + Cl2 FeCl2 CFe + S FeS D4Fe + 3O2 2Fe2O39、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的