高一下学期必修二期中考试练习卷及答案.doc

4月化学周考测试题一单项选择题1下列变化中一定为放热反应的是 AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应2在下列各说法中，正确的是A在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1B在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC在稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol 液态H2O时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3下列各组热化学方程式中，H1H2的是 C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D4N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的说法正确的是( ) A方程式中化学计量数表示分子数B该反应的H2大于零 C该反应H2571.6kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应7下列热化学方程式正确的是( ) A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式 为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol18已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 室温取体积比为41的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室 温，放出的热量为( ) A.(0.4 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2) C(0.4 molH10.1 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2) 9S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是( ) AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定10、下列事实不能用元素周期律解释的有A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al11、下列变化克服的作用力完全相同的是A碘和干冰的升华 B分别将NaHSO4熔化、溶解于水CHCl和MgCl2的溶解 D常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水12、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cdB离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW13、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是 AA、B、C、D能形成5种以上单质 BXYZ三种化合物的熔沸点逐渐升高CX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 DB的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应14、关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是A卤素单质的密度逐渐增大 B将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 DF2能从NaCl溶液中置换出Cl215 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2（ ） A全部 BC D16已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（Ls）表示，则正确的关系是（ ）A= v（O2） Bv（O2）= v（H2O）Cv（NH3）= v（H2O） Dv（O2）= v（NO）17 将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）；用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质A 的转化率为70%；2s时物质B 的浓度为0.7moL/L。其中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、18在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol19100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。 Na2CO3(s) BaCl2(aq) Na2S(s) CH3COONa(s) KNO3(aq) H2O NaCl(aq) A B C D.20与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是 （ ）A反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大B反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大C反应4分钟后平均反应速率逐渐减小D反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 中，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2 为 _ mol / L ，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _22. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O，（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢） IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题意知：必在 离子消耗完时，淀粉溶液才会变蓝。23把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1gmL1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：（1）实验时放出气体总体积是 ；（2）放出一半气体所需的时间约为 ； （3）反应放出3/4气体所需的时间约为 ； （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 ； （5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度 。24中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：序号起始温度t1终止温度t2/t2t1均值H2SO4NaOH均值126.226.026.129.6228.028.428.231.9325.925.925.929.2(1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，(2)若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）(3)结合实验数据填空：由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2t1的均值为：_。近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_。25火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)写出反应的热化学方程式_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_26、（每空2分，共8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。（1）A的元素符号 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应。每消耗1 mol CO2，转移的电子数为 （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 27、（每空2分，共10分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图 （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z（3）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为 （4）元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 答案DBCBC BCACB ABCDC DBDBD21（1）0.03（2）2.0 使用了催化剂3） （4）放热 升高温度，A的浓度增加，即平衡逆向移动，因此逆向吸热，正向放热22. （1）KIO3 0.5 （2） （3）SO32- 23（1）60mL （2）1.5min （3）3.5min （4）D、C 、B 、A （5）0.11mol/L2