化学人教版九年级下册复分解反应条件

复分解反应的条件（课时1）学习目标来源:Zxxk1 .了解复分解反应及复分解反应发生的条件。2. 能通过微观离子变化情况，了解复分解反应的微观原因。3.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。知识回顾两种_互相_，生成另外_的反应，叫做复分解反应。教学环节【知识点一】复分解反应条件1.实验11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式反应前溶液中存在的粒子反应后存在的粒子该反应的本质以上反应都属于_反应，都有_生成。2.酸碱中和反应盐酸与氢氧化钠溶液硫酸与氢氧化钙溶液化学方程式反应前溶液中存在的粒子反应后存在的粒子该反应的本质以上反应都属于_反应，都有_生成。3.酸与碳酸盐反应盐酸与碳酸钠溶液硫酸与碳酸钾溶液化学方程式反应前溶液中存在的粒子反应后存在的粒子该反应的本质以上反应都属于_反应，都有_生成。【总结归纳】 以上三种反应都属于_反应，可观察到反应后有_现象。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。【课堂练习】1、从Fe 、ZnO、C、Ca(OH)2、CaO、H2O、H2SO4中选取一种或两种物质，按要求各写一个方程式：（1）化合反应_ _；（2）分解反应_ _；（3）置换反应_ _；（4）复分解反应_ _。2、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是A Ba2+ 、SO42- B H+ 、CO32-C K+、OH- D OH-、 H+4、初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、HCl、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有A、1组 B、2组 C、3组 D、4组【课后练习】1、A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B=C+D可能是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A是否有水生成 B是否有气体生成 C是否有沉淀生成 D金属活动性顺序高温3、下列反应属于复分解反应的是高温AMg + H2SO4 = H2 + MgSO4 BC + 2 CuO = 2 Cu + CO2CFeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe（OH）3 DCaCO3 = CaO + CO24、下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是AKCl溶液和HNO3 BNaOH溶液和硫酸 CNa2CO3溶液和硫酸 DMgSO4溶液和KOH溶液5、下列各组溶液混合，能发生复分解反应，有气体产生的是ANaCl溶液和硫酸 BBa(OH)2溶液和硫酸 CK2CO3溶液和盐酸 DMgSO4溶液和KOH溶液6、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是A.NaOH溶液和稀盐酸 B.Na2CO3溶液和稀盐酸C.NaCl溶液和稀硫酸 D.Na2CO3溶液和CaCl2溶液7、在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是( ) A.NaCl、CuSO4、NaNO3B. NaCl、K2SO4、NaOH B.HCl、NaOH、CaCl2D. K2CO3、KNO3、BaCl2二、填空解答题1、选用Mg、O、S、H四种元素任意组合，写出符合下列要求的化学式酸_、碱_、盐_、非金属氧化物_、金属氧化物_ _2、判断下列反应能否发生，如果能写出化学方程式(1) BaCl2 + H2SO4 = (2) CuCl2 + H2SO4 = (3) Ca(OH)2 +HNO3= (4)Ca(OH)2+NaNO3= (5)Na2CO3+KCl= 3、酸和盐之间能发生化学反应，分析图2，回答（1）反应的现象 ；反应的化学方程式 （2）反应中中没有变化的离子 （3）从微观粒子变化的角度分析反应的实质是 H+NO3NO3NO3H+BaSO4Ba2+NO3图2复分解反应的条件（课时2）学习目标来源:Zxxk1.能看懂部分酸、碱和盐的溶解性表，并能记住常见不溶物。2. 进一步了解复分解反应的条件，并能说出依据。知识回顾只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。教学环节1.判断酸、碱、盐之间能否发生反应NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能反应的请写出反应的化学方程式： ； ; 2. 阅读课本P109页附录I ，找出下列物质的溶解性：（溶用“ ”、不溶用“ ”表示）氢氧化钠（ ）氢氧化钡（ ）氢氧化镁（ ）氢氧化铁（ ）硫酸钠（ ）硫酸钡 ( )硫酸铝（ ）硫酸铵（ ）氯化镁（ ）氯化银（ ）氯化铝（ ）氯化铜（ ）硝酸钾（ ）硝酸钡 ( )硝酸铜（ ）硝酸镁（ ）碳酸钠 ( ) 碳酸钙 ( )碳酸钡 ( ) 碳酸锌 ( )2.简介酸碱盐溶解性表（课本P109页附录I）编制酸碱盐溶解性口诀（2）熟记一些常见离子结合形成沉淀16273849510【课堂练习】1.完成下表空格内的化学式。表内物质横向比较有什么共同点？纵向比较有什么共同点？不溶物在化学式的后面标上“”符号。Na+Ca2+Ba2+横向比较OH-SO42-硫酸盐CO32-NO3-纵向比较钠盐2.判断下列反应能否发生，如果能写出化学方程式(1) BaCl2 + H2SO4 = (2) CuCl2 + H2SO4 = (3) Ca(OH)2 +HNO3= (4)Na2CO3+KCl= (5) Ca(OH)2+ Na2CO3= (6)Na2CO3+HCl= 3、向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中，滴入23滴某种试液，便能区别这三种溶液，该试液是A硝酸银溶液 B氢氧化钙溶液 C盐酸溶液 D硫酸溶液4、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A硝酸银溶液 B盐酸 C石蕊试液 D氢氧化钠溶液【课后练习】1.下列物质中，一般不能发生复分解反应的是 A.盐酸 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.硝酸钾2.下列各反应中，变化前后元素的化合价一定不变化的是 A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应3.在化学发展史上为制碱工业作出巨大贡献的科学家是 A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.候德榜 D.张青莲4.下列各组物质在溶液中能共存的是 A.MgCl2 AgNO3 KNO3 B.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 C.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 D. NaOH NaCl HCl5. 下列各组物质混合，能发生复分解反应，有沉淀产生的是A、氯化钠溶液和石灰水 B氢氧化铁和硫酸 C大理石和盐酸 D硫酸锌溶液和氢氧化钠溶液6.要除去稀硝酸中的杂质稀盐酸，可加入适量的（ ）中考资源网 A. B. C. D. 7. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）中考资源网 A. 用NaOH溶液除去中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）中考资源网 D. 用溶液除去溶液中混有的少量，得到纯净的溶液8.写出下列反应的化学方程式，并判断属于何种基本反应类型？（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 ； （2）碳酸钾溶液和稀盐酸 ；（3）氢氧化钡和稀硝酸 。9.选用Na、O、C、H、Ca、S六种元素任意组合，写出符合下列要求的化学式酸_、碱_、盐_、非金属氧化物_、金属氧化物_ _10.某盐溶液滴入稀硫酸中，会产生白色沉淀；若把它滴入硝酸银溶液中，也产生白色沉淀。该盐的化学式是 。11.可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示） 。12.生产光滑纸张使用的钡白有一种制法是：先用盐酸处理碳酸钡，再向所得溶液加入硫酸即可。钡白的主要成分的名称是 ；上述反应的化学反应方程式 。13.只用一种试剂鉴别BaCl2、Na2CO3、KN03三种无色溶液，最佳试剂是 。14.（16年）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有颜色的试剂是 。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。（3）书写化学方程式：CuSO4溶液与KOH溶液混合： 。 HNO3溶液与NaHCO3溶液混合： 。复分解反应的条件（课时3）学习目标来源:Zxxk1.能看懂部分酸、碱和盐的溶解性表，并能记住常见不溶物。2. 能总结酸碱盐间发生的复分解反应。知识回顾1.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。2.填写下表的名称或化学式，以及它们所属的类别（指单质、氧化物、碱、酸和盐）名称化学式类别硫酸铁CuO熟石灰碳酸氢钠Fe(OH)2盐酸教学环节1、总结酸碱盐间发生的复分解反应，把能反应的物质用短线，联接起来，每一种类型的反应举一个例子，用化学方程式表示。碱酸盐盐反应物质 化学方程式 微观本质2、熟记一些常见离子结合形成沉淀、气体、水常见的离子反应：16273849510【课堂练习】1. 某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（ ）中考资源网 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 一定含有或 D. 一定含有2. 下列物质的转化不能由一步反应完成的是ANaOH变为Na2CO3 BCuSO4变为FeSO4CBa(NO3)2变为BaSO4 DCuO变为Cu(OH)23. 有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硝酸钾、硝酸银、碳酸钙的一种或几种组成。做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）取该白色沉淀加入稀硝酸中，沉淀不溶解。从实验可判断出：原白色粉末中一定含有_，一定没有_。可能有_。【课后练习】1.写出下列物质的化学式及其的溶解性硫酸镁 ， 硫酸钾： ， 硫酸钡： ， 硝酸钾： ， 硝酸钠： ， 硝酸铜： ， 氯化铁： ， 氯化亚铁 ， 氯化银： ， 碳酸钙： ， 碳酸钡： ， 碳酸银： ， 氢氧化钙： ， 氢氧化镁 ， 氢氧化铁 ， .2.判断下列物质间能不能发生复分解反应？如能反应，写出反应的化学方程式：（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸： （2）碳酸钾溶液与氯化钙溶液： （3）碳酸钾溶液与稀盐酸： （4）氯化钡溶液与硫酸： （5）氯化钠溶液与硝酸镁溶液： （6）氯化钠溶液与硝酸银溶液： 3.下列除杂方法可行的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂ACO2( HCl )通入足量NaOH溶液BCaCl2溶液（HCl）加适量Ba（OH）2溶液CHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤DNaOH溶液（Na2CO3）加适量Ca（OH)2溶液、过滤4.有下列两组物质：A组：NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液；B组：稀盐酸、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液。其中A组中的 能与B组中的所有物质反应；B组中的 能与A组中的所有物质反应。5. 填表反应物质相关现象相关的反应方程式CuSO4与NaOHFe2(SO4)3与NaOHMgSO4与NaOHAgNO3与NaCl常见白色沉淀： 蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 6.盛有氢氧化钡溶液的试管，经下列实验操作，依次得到下列实验现象： 蓝色沉淀沉淀溶解变成澄清溶液白色沉淀沉淀与澄清液分离 实验操作包括：A、过滤 B、加入氯化铜溶液 C、加入盐酸 D、加入硫酸回答下列问题：（1） 根据一述实验现象的顺序，选择上列的实验操作顺序填入下表的方格里（只填写A、B、C、D记号）。 实验操作顺序： （2）写出上述顺序变化的有关的化学方程式。复分解反应的条件（课时4）学习目标来源:Zxxk1.初步总结酸碱盐的化学性质，并形成知识网络 ；2.进一步巩固复分解反应条件；3.初步利用复分解反应解决实际运用。教学环节1. 总结酸碱盐间发生的反应，把能反应的物质用短线，联接起来，每一种类型的反应举一个例子，用化学方程式表示，并写出反应的基本类型。碱酸盐盐 + ： + ： + ： + ： + ： + ： + ： + ： 【课堂练习】1.请根据酸、碱、盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式：（1）_ HCl _+ H2 （2）Fe + _ Cu +_（3）_+ Na2CO3 _+ CO2 + H2O （4）Fe2O3 +_ Fe2(SO4)3 + _（5）BaCl2 + _ HCl + _（6）AgNO3 + _ HNO3 + _2. 有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）中考资源网稀盐酸、（2）中考资源网稀硫酸、（3）中考资源网NaOH溶液、（4）中考资源网溶液。中考资源网某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色来源:不变色加入溶液白色沉淀来无明显现象白色沉淀无明显现象加入溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）中考资源网 A. （2）中考资源网（3）中考资源网（4）中考资源网（1）中考资源网 B. （4）中考资源网（3）中考资源网（2）中考资源网（1）中考资源网 C. （3）中考资源网（4）中考资源网（1）www.zk5u源网（2）中考资源网 D. （1）源网（2）中考资源网（4）网（3）中考资源网3.某固体由氯化钙、氢氧化铜、硝酸钠、碳酸钠的一种或两种组成。把该物质置于水中，搅拌，有白色沉淀出现。过滤，往沉淀加稀硝酸，沉淀全部溶解并有气泡出现。这物质由（写化学式） 组成。4.有一包白色固体混合物，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3和MgCl2中的一种或几种，进行如下实验：混合物溶于水，得到无色透明溶液；取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解（硫酸钡不溶于稀硝酸）。另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀溶解。根据以上实验现象推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。【课后练习】1.要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入适量的（ ）A、氢氧化钠溶液 B、氯化钡溶液C、硝酸银溶液 D、氢氧化钡溶液2.下列各物质混合，不能反应的是（ ）A、氢氧化铁和硫酸 B、铜和硝酸汞C、稀盐酸和银 D、稀硫酸和氯化钡溶液3. 有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：NaCl； K2SO4；Na2CO3； BaCl2。把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物。过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则可判断白色粉末是（ ）A、由和混合 B、由和混合 C、由和混合 D、由和混合4.往盛氢氧化钡溶液的试管里通入少量二氧化碳，再加入稀硫酸，可观察到的现象依次是（ ）A、浑浊、仍浑浊，但有气泡冒出 B、 澄清、浑浊 C、浑浊、澄清 D、浑浊、仍浑浊5.某碱