化学人教版九年级下册第一课时 溶质质量分数教案

第九单元 溶液课题3 溶液的浓度 第一课时教案【教学目标】1知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力【教学重难点】重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。【实验准备】多媒体相关图片。实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体。【课时安排】 共2课时【教学过程】 第一课时【引入新课】教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。【板书】课题3 溶液的浓度【教授新课】温故而知新1、饱和溶液定义。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法3、固体溶解度定义4、气体溶解度定义【讲解】浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液之间的关系活动探究 、在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。、 比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123交流结果 1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引 导 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?合作交流解读探究介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量2定义式：溶质的质量分数= X100% 溶液质量学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080交流实验结果(1)10克（10克+90克）10010。(2)20 克（20克+80克）10020。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。 引 导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。板书二、关于溶质的质量分数计算类型：1、 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。【讨论】已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？ 【学生发言】不对。 20时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。溶质的质量分数应为：36136100%=26.5%【教师小结】一定温度下的饱和溶液中溶质的质量分数计算： 饱和溶液的溶质质量分数 过 渡请用溶质的质量分数解决下述问题。例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1、 溶质质量溶液质量溶质质量分数2、溶液质量溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)引 导请同学们总结上述例题中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。2、已知溶液的质量和溶质的质量，求溶质和溶剂的质量课堂练习P45第4题课件展示 解题过程 小结板书、溶液的质量=溶液的体积溶液的密度【课堂小结】 本节课我们学习了溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。【课后作业】P45练习与应用：第2、7题。【教学反思