高中理综4月实验（2）（化学部分）.doc

2013年4月理科综合化学实验部分（2）1（15分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。（1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；b也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph20，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。2（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中af分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式为 。（2）装置a的烧瓶中可装试剂 。（3）b装置的名称是 ；e装置的作用 。（4）通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） （6）从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? 3（14分）硫代硫酸钠（ na2 s2o3）俗称“海波”，又名“大苏打，是定量分析中的还原剂，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。已知：na2 s2 o3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1） na2 s2 o35h2 o的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查a、b、c装置的气密性。 步骤2：加入药品，打开k1、关闭k2，加热。装置b、d中的药品可选用下列物质中的 ； anaoh溶液 b浓h2 so4 c酸性kmno4溶液 d饱和nahco3溶液 步骤3:c中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当c中溶液的ph 时，打开k2、关闭k1并停止加热；c中溶液要控制ph的理由是 ；b装置的作用是 。 步骤4：过滤c中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）na2 s2 o3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加na2 s2 o3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式 ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为na2s2o3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。（3）常用na2 s2 o3溶液测定废水中ba2+浓度，步骤如下：取废水2 500 ml，控制适当的酸度加入足量k2 cr2o7溶液，得bacro4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时 全部转化为；再加过量ki溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0lo moll1的na2 s2 o3溶液进行滴定，反应完全时，消耗na2 s2 o3溶液1800ml。部分反应的离子方程式为： 则该废水中ba2+的物质的量浓度为 。4某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究：（1）检验样品是否完全变质的简单方法是_。（2）若样品未完全变质，且不含与co2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的b装置中，立即用止水夹夹住b、c两端，测得样品和b装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩余固体和b装置质量共为zg。回答下列问题：上述仪器接口连接顺序为_。装置a中盛装盐酸的玻璃仪器名称为_。装置b中发生的主要反应的化学方程式为_。根据实验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为_。若反应后，未干燥即称量剩余固体和b装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。5（16分）实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 mol/l。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。参考答案1（共15分）（1）2kclo3 + h2c2o4 k2co3 + co2+ 2clo2+ h2o（2分）（2）烧杯、温度计（各1分，共2分） 冰水浴（或冷水浴）（2分）