化学人教版九年级下册《复分解反应复习》教学设计

复分解反应复习学习目标： 1.能准确说出复分解反应的概念及反应条件，正确书写复分解反应的化学方程式。 2.学会运用复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应。 3.能够运用复分解反应来解决相关问题。教学过程： 一问题回顾 1.什么是复分解反应？ 2.复分解反应发生的条件是什么？ 3.常见的八大沉淀都有哪些？ 4.常见的有颜色离子有哪些？ 1）.由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做 复分解反应酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应 2）.分分解反应的类型 酸+碱盐+水（中和反应） 盐+酸新盐+新酸 可溶盐+可溶碱新盐+新碱 可溶盐+可溶盐新盐+新盐 酸+某些金属氧化物盐+水 3）.复分解反应要发生的条件： 有气体、沉淀或者水生成总结：1.酸与碱能反应； 2.碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应； 3.阳离子（阴离子）一样不反应。 4）.常见的八大沉淀2. 学习过程应用一：判断反应能否发生1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。1） H2SO4+Ca(OH)22） NaCl+KNO33） Na2CO3+ HCl4） NH4Cl + Ca(OH)25） AgNO3 +NaCl6）CaCO3+BaCl2（不反应，盐与盐都可溶才有可能发生复分解反应）应用二：物质除杂 除杂的原则：（1）不与原物质反应（2）不引入新杂质；（3）恢复原状态。注意所加试剂的量是适量还是过量。 2.【09河南】写出除去下列物质中的杂质所用试剂(括号内为杂质) NaCl (Na2CO3) _ NaOH (Ca(OH)2) _ 【练习】要除去下列三种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式1、KOH溶液（K2CO3） ； 2、NaOH溶液(Na2CO3) ；3、HCl溶液（H2SO4） ；应用三：判断物质能否在溶液中共存：3【11河南】能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【 】 AFeCl3CuSO4NaCl BBaCl2Na2SO4NaOH CCaCl2Na2CO3AgNO3 DK2SO4NaNO3NH4Cl练习2】下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+【练习3】下列各组物质不能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、BaCO3、ZnSO4 溶液 应用四.确定物质的组成成分 例题.在化学实验室，某化学兴趣小组要对某一化工厂排出的废液进行研究。已知废液中可能含有NaNO3、BaCl2 、FeCl3 中的一种或几种.经查部分物质溶解性见下表：请根据以下实验回答问题： （1）首先观察溶液为无色的， 则废液中一定不含_ , （2）接下来向废液中加入稀硫酸产生白色沉淀，则废液中一定含有 _ 可能含有 _。练习.常温下下列物质可以两两发生反应共 对Cu、O2、木炭、CuO、稀盐酸、AgNO3溶液三.练习；书写