【试卷解析】宁夏石嘴山市光明中学学年高二下学期期中化学试卷. word版含解析.doc

2013-2014学年宁夏石嘴山市光明中学高二（下）期中化学试卷 一选择题（每题只有一个答案，每小题2分，共40分）1（2分）（2014春大武口区校级期中）下列分子中不含键只含键的是（）AHCCHBCH4CNNDCO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：在共价键中，单键为键，而双键、三键中含有键和键，以此解答解答：解：ACC由1个键和2个键构成，故A不选；B只有CH单键，为键，故B选；CNN三键中含有1个键，2个键，故C不选；DCO2的结构式为O=C=O，含有双键，则一定含有键，故D不选故选B点评：本题考查共价键的分类，为高频考点，注意把握键与键的区别，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2（2分）（2014春大武口区校级期中）下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是（）AKClBKOHCH2ODCaCl2考点：离子键的形成；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答解答：解：A氯化钾只存在钾离子与氯离子之间的离子键，故A错误；BKOH存在钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在极性共价键，故B正确；CH2O只含氢氧共价键，故C错误；DCaCl2只存在钙离子与氯离子之间的离子键，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子键与极性键的判断，题目难度不大，把握离子键与极性键形成的条件是解题的关键3（2分）（2014春大武口区校级期中）下列能级中轨道数为3的是（）As能级Bp能级Cd能级Df能级考点：原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道解答：解：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，无论是哪个能层数上的能级，只要是s能级就有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故选B点评：本题考查了能级轨道数的判断，注意能级上的轨道数与能层无关，为易错点4（2分）（2014春大武口区校级期中）下列基态原子的价电子构型中，正确的是（）A3d94s2B3d44s2C3d54s24p3D4d25s2考点：原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：核外电子排布时要遵循能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理，电子能量大小顺序是1s2s2p3s3p4s3d等，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，根据构造原理来分析解答解答：解：A该原子不是基态原子，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d104s1，故A错误；B当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d54s1，故B错误；C根据能量最低原理知，应该先排3d电子后排4p电子，所以该基态原子的价电子排布为3d84s2，故C错误；D根据能量最低原理知，应该先排5s电子后排4d电子，所以该基态原子的价电子排布为4d25s2，故D正确；故选D点评：本题考查了原子核外价电子排布式，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理等知识点来分析解答，注意结合交错现象分析，题目难度不大5（2分）（2014春大武口区校级期中）下列分子属极性分子的是（）AH2OBCO2CBCl3DCH4考点：极性分子和非极性分子版权所有专题：化学键与晶体结构分析：极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断解答：解：A、水分子的空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A选；B、二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；C、BF3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不选；D、甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选故选A点评：本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大6（2分）（2014春大武口区校级期中）水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（）A离子键B共价键C氢键D新型化学键考点：氢键的存在对物质性质的影响版权所有专题：化学键与晶体结构分析：氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，据此分析解答：解：氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，所以含有氢键的分子晶体的沸点一般稍高，水分子间存在氢键，所以水具有反常高的沸点；故选B点评：本题考查了氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大，侧重于基础知识的考查7（2分）（2014春大武口区校级期中）某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A4s1B4s24p1C4s24p3D3s23p63d5考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断解答：解：A该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误故选A点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理8（2分）（2014春大武口区校级期中）下列说法中正确的是（）A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B在所有的元素中，氟的电负性最大C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D铝的第一电离能比镁的第一电离能大考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、同周期随原子序递增，电负性增强；B、非金属性越强，电负性越强；C、同周期稀有气体的第一电离能最大；D、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但A族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素解答：解：A、同周期随原子序递增，电负性增强，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、非金属性越强，电负性越强，在所有的元素中，氟的非金属性最强，则其电负性最大，故B正确；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，在所有的元素中，氦的第一电离能最大，故C错误；D、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但A族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，故D错误故选B点评：本题考查了第一电离能、电负性，明确第一电离能、电负性的变化规律是解题的关键，题目难度不大9（2分）（2014春大武口区校级期中）下列配合物的配位数不是6的是（）AK3BNa2CNa3DCl2考点：配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数解答：解：AK3中配合物的配位数为6，配体为SCN，故A错误；BNa2中配体为F，配合物的配位数为6，故B错误；CNa3中配体为F，配合物的配位数为6，故C错误；DCl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故D正确故选D点评：本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆10（2分）（2014春大武口区校级期中）下列分子构型为正四面体的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2ABCD考点：判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：P4分子构型为正四面体；NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对；CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对；CO2分子中碳原子sp杂化解答：解：P4分子构型为正四面体；NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥；CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V型；CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线型，所以正确，故选C点评：本题考查简单分子结构的判断，学生只要熟记有关分子的空间构型，就能解题了11（2分）（2014春大武口区校级期中）下列分子中所有的原子的最外层均是8个电子的是（）ABeCl2BBCl3CCH4DSiCl4考点：化学键；原子核外电子排布版权所有专题：化学键与晶体结构分析：在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键个数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，含有H元素的化合物一定不能所有原子达到8的稳定结构，据此分析解答解答：解：ABeCl2分子中Be原子族序数+成键个数=2+2=4，所以Be原子不能达到8电子稳定结构，故A错误；BBCl3分子中B原子族序数+成键个数=3+3=6，所以该分子中所有原子不能都达到8电子稳定结构，故B错误；C甲烷分子中含有H原子，所以该分子中一定不是所有原子达到8电子稳定结构，故C错误；DSiCl4分子中Si原子族序数+成键个数=4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；故选D点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，根据中心原子族序数与成键个数的和判断即可，还可以根据中心原子价电子数与配原子个数判断，题目难度不大12（2分）（2014春大武口区校级期中）下列分子的中心原子未采用sp3杂化的是（）AH2OBNH3CCH2Cl2DCH2O考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断；解答：解：AH2O中价层电子对个数=2+（621）=4，所以O原子采用sp3杂化，故A错误；B氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+（531）=4，所以N原子采用sp3杂化，故B错误；CCH2Cl2中碳原子价层电子对个数=4+（441）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C错误；D甲醛（H2C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+（42112）=3，形成3个键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，未采用sp3杂化，故D正确；故选D点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=（axb）中各个字母的含义，注意甲醛（H2C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+（42112）=3，题目难度中等13（2分）（2012春仁怀市校级期末）在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答解答：解：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键，CC之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选AC点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等14（2分）（2014春大武口区校级期中）关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3分子空间构型为平面三角形DPH3分子的PH键是非极性键考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：APH3中P原子成3个键，有一对未成键的孤对电子；BPH3分子中存在PH极性键，分子结构不对称，为极性分子；C价层电子对个数= 键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键；解答：解：A分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A正确；BPH3分子中三个PH键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中PH键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；CPH3分子中价层电子对个数=键个P数+孤电子对个数=3+（531）=4，所以磷原子采用sp3杂化，含有一对孤对电子，属于三角锥形，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选A点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度中等15（2分）（2013春枣强县校级期末）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子考点：相似相溶原理及其应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大解答：解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D点评：本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系16（2分）（2014春孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YD气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX考点：元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性XY，故原子序数XY，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定解答：解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性XY，故原子序数XY，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性XY，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A正确；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能PS，故B错误；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性XY，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性XY，所以氢化物的稳定性：HnY小于HmX，故D正确；故选B点评：考查同种元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意B中第一电离能的特殊性17（2分）（2014春大武口区校级期中）下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CO2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr的沸点依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；B、结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的反常；D、根据分子的结构分析解答：解：A、NH3为三角锥形，CO为直线形，二者分子结构不对称属于极性分子，CO2分子结构对称且正负电荷的中心重合属于非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体，CO2为直线形，分子结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，故B正确；C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，HF含有氢键的沸点反常，所以HCl、HBr、HF的沸点依次增强，故C错误；D、CS2的结构为S=C=S，C2H2的结构为HCCH，二者均为直线形分子，H2O分子的结构为V形，故D错误故选B点评：本题考查了分子极性的判断、分子空间构型的判断，把握非极性分子和极性分子的判断方法是关键，题目难度不大18（2分）（2014春大武口区校级期中）下列说法不正确的是（）A副族元素次外层的d能级上的电子数均未达到10个B短周期元素的内层电子均达到了饱和C主族元素的次外层电子数为2个或8个或18个D第三周期元素的次外层电子均为8个考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ACu、Zn等元素次外层的d能级上的电子数为10个；B根据核外电子排布规律，填充满K层、再填充L层，排满L层再填充M层；C主族元素次外层为2s2、ns2np6、ns2np6nd10；D第三周期元素的次外层为L层，且L层均填充满解答：解：ACu、Zn外围电子排布分别为3d104s1，3d104s2，元素次外层的d能级上的电子数为10个，故A错误；B短周期包括第一、二、三周期，根据核外电子排布规律，填充满K层、再填充L层，排满L层再填充M层，故短周期元素的内层电子均达到了饱和，故B正确；C主族元素次外层为2s2、ns2np6、ns2np6nd10，故主族元素的次外层电子数为2个或8个或18个，故C正确；D第三周期元素的次外层为L层，且L层均填充满，第三周期元素的次外层电子均为8个，故D正确，故选A点评：本题考查元素周期表、核外电子排布等，难度中等，注意理解核外电子排布规律，明确主族元素、副族元素原子结构特点19（2分）（2014春大武口区校级期中）下列说法不正确的是（）ACO和N2互为等电子体，其许多物理性质相似BCl2分子中氯原子的共价半径为键长的一半C键长越长，键能越大，共价键越稳定D共价键具有方向性和饱和性考点：键能、键长、键角及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、根据等电子体的特点分析；B、相同原子的共价键键长的一半叫共价半径；C、根据键长、键能与共价键稳定性的关系分析；D、共价键有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定，共价键有饱和性，单电子的数目就是成键数目解答：解：A、等电子体的结构相同，物理性质相似，CO和N2互为等电子体，其许多物理性质相似，故A正确；B、相同原子的共价键键长的一半叫共价半径，所以Cl2分子中氯原子的共价半径为键长的一半，故B正确；C、共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，故C错误；D、共价键有方向性，除去s轨道外其它原子轨道如p、d等轨道都有一定的伸展方向，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定；共价键有饱和性，一个原子的几个未成对电子便可以和几个自旋相反的电子配对成键，故D正确故选C点评：本题考查了等电子体、共价键的键参数、共价键的特点等，侧重于基本概念和基础知识的考查，难度不大20（2分）（2014春大武口区校级期中）下列说法正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C分子中的价电子对之间存在相互排斥作用D含有阳离子的物质一定含有阴离子考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A如为多原子分子，可能存在非极性键，如HCCH；B铵盐为离子化合物；C分子中的价电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离；D金属晶体不含阴离子解答：解：A两种元素组成的分子中，如为多原子分子，可能存在非极性键，如HCCH，故A错误；B非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；C分子中的价电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，成键原子的集合构型总是采2电子对排斥力最小的那种构型，故C正确；D金属晶体构成微粒为金属阳离子和电子，不含阴离子，故D错误故选C点评：本题考查共价键、极性键和非极性键等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用，难度不大，注意把握物质的组成和结构特点，难度不大二、填空题（每空2分，共60分）21（10分）（2014春大武口区校级期中）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（填写分子式）（1）以非极性键结合的非极性分子是N2（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是CS2（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是CH4（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是NH3（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是H2O、NH3、CH4考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子版权所有专题：化学键与晶体结构分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答解答：解：HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子，为sp3杂化；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，为sp3杂化；CS2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，为sp3杂化；N2中只含非极性键，属于非极性分子；BF3含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：（1）N2 ；（2）CS2 ；（3）CH4 ；（4）NH3 ；（5）H2O、NH3、CH4点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大22（8分）（2014春大武口区校级期中）（1）铝的第一电离能小于铝的第二电离能（填等于、大于或小于）（2）在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量越低在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次增大原子第三能层的能级分别为s、p、d考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷变多，再失去一个电子需克服的电性引力增大，消耗的能量增多；（2）离核较近的电子层有较低的能量，随着电子层数的增加，电子层的能量越来越大解答：解：（1）随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷变多，再失去一个电子需克服的电性引力增大，消耗的能量增多，所以铝的第一电离能小于铝的第二电离能，故答案为：小于；（2）离核较近的电子层有较低的能量，随着电子层数的增加，电子层的能量越来越大，所以在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量越低；在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次增大；原子第三能层的能级分别为s、p、d，故答案为：越低；增大；s、p、d点评：本题考查了电离能、原子核外电子分层排布与能量关系，题目难度不大，注意对基础知识的积累23（10分）（2014春大武口区校级期中）（1）HCN中C原子以sp杂化；苯中含有3个键；CH2O中C原子以sp2杂化，分子的空间构型是平面三角形（2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力现有下列晶体：Na2O2SiO2Cl2NH4Cl NaCl AlCl3，其中含有三种作用力的是考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断；（2）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，单方提供空轨道和单方提供孤对电子可形成配位键，分子之间存在分子间作用力（范德华力），以此来解答解答：解：（1）HCN分子的结构式是：HCN，HCN分子中含有2个键和2个键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子C原子以sp杂化轨道成键；苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键；CH2O中价层电子对个数=3+（42112）=3，中心原子C原子杂化方式为sp2，且不含孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；故答案为：sp；3；sp2；平面三角形；（2）Na2O2存在离子键和共价键；SiO2中只存在共价键；Cl2中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、NH之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；NH4Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、NH之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；NaCl中只含离子键；AlCl3中含共价键、配位键和范德华力，则含有三种作用力的是，故答案为：点评：本题考查杂化、化学键，为高频考点，把握价层电子对互斥理论、化学键形成的一般规律为解答的关键，（1）注意苯分子中含有键和大键；（2）注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝），氯化铝中含配位键为解答的难点，一般不涉及氯化铝中的配位键题目难度中等24（12分）（2014春大武口区校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的氢化物中，中心原子采用sp3杂化轨道，其空间构型为三角锥形（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同化合物CB的化学式为KCl；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素在ds区，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；其高价离子和A的氢化物以配位键的形式结合考点：原子核外电子排布；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）根据原子核外电子排布特点确定元素，在根据价层电子对互斥理论判断杂化类型和空间结构；（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，X得到1个电子后变为B，C失去1个电子后变为C+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；（3）根据核外电子排布规律，可知该原子的核外电子数为26，根据核外电子排布规律来写；（4）E元素在ds区为第VIII族元素，根据基态原子的电子排布式来解答；Cu2+与NH3形成配合物离子2+，据此分析解答：解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其氢化物为NH3，NH3中N原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=181=17，b=18+1=19，则B为Cl，C+为K+，则化合物CB的化学式为KCl；故答案为：KCl；（3）D 元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则正三价离子的外围电子排布为3d5，其原子的外围电子排布为3d64s2，所以为Fe元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素在ds区为第VIII族元素，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，Cu2+与NH3以配位键结合形成配合物离子2+，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位点评：本题考查元素推断题，题目难度中等，主要考查原子核外电子的排布规律以及构造原理的应用，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律25（8分）（2014春大武口区校级期中）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，以此解答该题解答：解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为：；（3）X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；（4）X为N元素，非金属性较强，在同主族元素对应的氢化物中，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，稳定性较大，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH3PH3AsH3，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高，则沸点：NH3AsH3PH3，故答案为：稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高点评：本题考查学生原子的组成和结构知识