2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1弱电解质的电离课时同步试题新人教版.docx

3.1 弱电解质的电离一、选择题1强弱电解质的本质区别是A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度【答案】C【解析】强电解质能完全电离，而弱电解质只能部分电离。2下列电离方程式的书写，正确的是AH2SO42H+BNH3 H2O+OH-CH2CO3H2O+CO2DH2CO32H+【答案】A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2O【答案】C【解析】Fe是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；CaCO3溶解的部分完全电离，碳酸钙是强电解质，H2CO3部分电离，属于弱电解质，酒精及其水溶液，不能电离，属于非电解质，故C正确；H2O能部分电离，属于弱电解质，故D错误。4甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是A常温下，1 molL1甲酸溶液中的c（H）约为1102 molL1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是AHCN BHF CCH3COOH DHNO2【答案】B【解析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则同浓度的溶液中，酸性最强的c(H+)最大，即HF的pH最小，故选B。6把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A0.5 molL1氢氟酸(弱酸)B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1醋酸D自来水【答案】B【解析】A中由HF(弱电解质)NaF(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；B中由HCl(强电解质)NaCl(强电解质)，溶液中离子浓度几乎不变，导电能力变化不大；C中由CH3COOH(弱电解质)CH3COONa(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；D中由自来水NaOH溶液，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。7常温下，稀释0.5 molL1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示ACH3COOH的电离程度 B溶液中H+的数目C溶液中的值 D溶液中CH3COOH的浓度【答案】D8将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+)BKa(HF)CD【答案】D【解析】电离平衡常数只与温度有关，B不正确；HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F)和c(HF) 的浓度均降低，溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。9在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B二、非选择题10（1）现有下列物质NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3 NaOH溶液 氨水 请用以上物质回答下列问题（填序号）。在上述状态下能导电的强电解质是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2OOH。向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_移动，（填“向右”或“向左”），c（OH）_（填“增大”或“减小”，下同），c（）_。向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_移动，（填“向右”或“向左”），c（OH）_（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4）_。升高温度，c（OH）_（填“增大”或“减小”，下同），c（）_。【答案】（1）（2）向左减小增大向右减小增大增大增大【解析】（1）NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；纯醋酸属于弱电解质，纯醋酸不导电，但其水溶液能导电；硫酸钡属于强电解质，但固体不能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；酒精（C2H5OH）属于非电解质，熔融状态以及其水溶液不导电；熔化的KNO3含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案分别为：，。（2）向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小。向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大。升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大。11如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线：以下四个导电性实验，其中与图A变化趋势一致的是_，与图B变化趋势一致的是_，与图C变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体【答案】 12在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键（填“含有”或“不含”）。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_； a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是_。（3）要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H+)减小，可采取的两种措施是_。（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1 molL1，c(CH3COO)=0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。【答案】（1）不含（2）cbab（3）加入锌、NaOH或CH3COONa（其他合理答案也可）（4）110513某化学兴