2026年上海农林职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海农林职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮4、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr5、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳6、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液7、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂+O₂B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.NaCl=Na⁺+Cl⁻8、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化钠D.硫酸铜9、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄10、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L11、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.NH₄⁺12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.用嘴吹灭酒精灯13、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气15、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳18、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯19、下列说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子核内都含有中子D.同种元素的质子数和中子数一定相等20、下列物质中，分子间存在氢键的是A.CH4B.NH3C.H2SD.PH321、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22、1molH2O中含有约多少个水分子A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²³mol23、pH=3的溶液中，c(H⁺)浓度为A.3mol/LB.10⁻³mol/LC.10³mol/LD.1×10⁻¹¹mol/L24、下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2O25、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO226、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si27、下列物质属于芳香烃的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.甲烷28、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.无法确定29、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸反应制硝基苯C.乙醇催化氧化生成乙醛D.聚乙烯的生成30、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液31、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.容量瓶C.试管D.量筒32、下列物质中，含有极性共价键的是A.Cl2B.NaClC.HClD.H233、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag34、1mol葡萄糖完全燃烧消耗氧气的物质的量为A.3molB.6molC.12molD.1mol35、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO236、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D237、下列变化属于物理变化的是A.食物腐败B.钢铁生锈C.干冰升华D.木材燃烧38、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag39、下列物质中，属于油脂的是A.汽油B.矿物油C.植物油D.润滑油40、下列各组物质中，属于同素异形体的一组是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.水和过氧化氢41、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素的原子序数是A.7B.17C.25D.3542、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.硝酸钾45、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀盐酸C.铁粉和浓硫酸D.镁条和浓盐酸46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O247、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔化成小球B.发出嘶嘶响声C.溶液变红D.钠沉在底部48、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液100mLB.1mol/LMgCl2溶液50mLC.1mol/LAlCl3溶液30mLD.1mol/LHCl溶液200mL49、下列说法正确的是A.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.所有非金属元素的最高正价都等于其最外层电子数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是850、1molCH4中含有氢原子的数目约为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.2.408×10^24D.4.816×10^24

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水中含有矿物质和消毒剂，海水中含有大量盐类，三者均为混合物。故选B。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是液体变为气体，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选B。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁具有金属光泽、导电性、导热性等金属特性，属于金属元素。氧、碳、氮均为非金属元素。故选C。4.【参考答案】C【解析】共价键是两个非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。H₂O分子中氢原子和氧原子之间形成共价键。NaCl、Mg5.【参考答案】B【解析】气体密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气的为32，氮气为28，二氧化碳为44。氢气相对分子质量最小，密度最小。故选B。6.【参考答案】C【解析】pH值大于7为碱性，等于7为中性，小于7为酸性。氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最大。食盐水呈中性，pH约为7。稀盐酸和醋酸均呈酸性，pH小于7。故选C。7.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。C与O₂反应生成CO₂，符合"多变一"的特征。A为分解反应，C为置换反应，D为电离过程。故选B。8.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与酸反应，氯化钠与酸碱均不反应，硫酸铜只能与碱反应。故选B。9.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O₃是单质，KMnO₄含三种元素，H₂SO₄含三种元素，均不属于氧化物。故选C。10.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本常数。1mol气体在标准状况下的体积与气体种类无关，只取决于分子间的平均距离。故选B。11.【参考答案】C【解析】质子数等于电子数的粒子是电中性的分子或原子。H₂O分子中质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10，两者相等。Na⁺质子数11电子数10，Cl⁻质子数17电子数18，NH₄⁺质子数11电子数10，均不相等。故选C。12.【参考答案】C【解析】用药匙取用固体药品是正确的操作。A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，以防液体喷出伤人；D项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹。故选C。13.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能与冷水反应，锌和铁只能与酸反应，铜不能与稀酸反应。故选D。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A为同素异形体，B为同素异形体，D为同位素。故选C。15.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯、乙醇均不能与溴水反应。甲烷性质稳定，苯需催化剂才能与液溴反应，乙醇不与溴水反应。故选B。16.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；C中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀；D中四种离子间不反应，可以大量共存。故选D。17.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在不导电，二氧化碳与水反应生成碳酸导电但不是自身电离，三者均不属于电解质。故选C。18.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。乙烷分子中碳碳单键和碳氢单键均为饱和键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊大π键，三者均为不饱和烃。故选C。19.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量很小可忽略，故原子质量主要集中在原子核，A错误。氢的同位素氕原子核内无中子，C错误。同种元素质子数相同但中子数可以不同，D错误。B项描述正确。故选B。20.【参考答案】B【解析】氢键通常存在于含21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，其余三项均无化合价变化。22.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，1mol任何物质所含的基本微粒数都约为阿伏加德罗常数，因此1mol水分子约含6.02×10²³个水分子。选项D单位有误。23.【参考答案】B【解析】pH定义为氢离子浓度的负对数，即pH=-lgc(H⁺)。当pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L，故选项B正确。选项D为pH=11时的氢氧根离子浓度。24.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐。NaCl是强电解质，在水中完全电离出钠离子和氯离子。醋酸和一水合氨为弱电解质，水为极弱电解质。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均可用浓硫酸干燥。26.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。27.【参考答案】A【解析】芳香烃是指含有苯环结构的碳氢化合物。苯是最简单的芳香烃，仅由碳、氢两种元素组成且含有苯环。乙醇、乙酸含氧元素属于烃的衍生物，甲烷为烷烃不含苯环。28.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是气体的摩尔体积常数，常用于气体体积与物质的量之间的换算。29.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应。A为加成反应，C为氧化反应，D为加聚反应。30.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性：NH4⁺+H2O⇌NH3·H2O+H⁺。NaCl为强酸强碱盐溶液呈中性，Na2CO3和CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。31.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯加热时需要垫石棉网以防止受热不均炸裂，容量瓶和量筒均不能加热，容量瓶用于精确配制溶液，量筒用于量取液体体积。32.【参考答案】C【解析】极性共价键是由不同种原子形成的共价键，成键原子对共用电子对的吸引力不同。HCl分子中H原子与Cl原子通过极性共价键结合。Cl2和H2中的共价键为非极性键，NaCl中为离子键。33.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为34.【参考答案】B【解析】葡萄糖燃烧的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，由方程式可知1mol葡萄糖完全燃烧消耗6mol氧气。35.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离产生OH⁻使溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2的水溶液均显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，H2和D2为不同氢分子。37.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐败、钢铁生锈、木材燃烧均有新物质生成，属于化学变化。38.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误；D项电荷不守恒且未配平，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，C项氢氧化钠与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子生成水，正确。39.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，包括植物油和动物脂肪。植物油属于油脂，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯。汽油、矿物油、润滑油的主要成分是烃类，不属于油脂。40.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，属于同素异形体。A项是同一物质的不同状态；C项是两种不同化合物；D项也是两种不同化合物，均不符合定义。41.【参考答案】B【解析】原子核外电子总数等于原子序数。该原子核外电子数为2+8+7=17，所以原子序数为17，该元素是氯元素。选项A对应氮元素，选项C对应锰元素，选项D对应溴元素，均不符合题意。42.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项A对应5.6L氧气，选项C对应22.4L氧气，选项D对应44.8L氧气，均不符合题意。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，B项是分解反应且无化合价变化，D项是中和反应，均不属于氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶于水呈强碱性，能使酚酞变红。氯化钠和硝酸钾溶于水呈中性，不能使酚酞变色；硫酸溶于水呈酸性，也不能使酚酞变色。因此选C项正确。45.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；浓盐酸易挥发，使收集的氢气不纯。故选A项。46.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；O2是只含共价键的单质。47.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，不会沉在底部。钠与水反应放热，熔点低，会熔化成小球；反应剧烈产生氢气，会发出嘶嘶响声；若水中滴有酚酞，生成的氢氧化钠使溶液变红。因此钠沉在底部是不观察到的现象。48.【参考答案】C【解析】c(Cl-)只与溶液的物质的量浓度和溶质化学式有关，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L。比较可知C项氯离子浓度最大，故选C。49.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，A项错误。同一主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，B项正确。氧元素无正价，氟元素无正价，C项错误。氦原子最外层只有2个电子，D项错误。故选B。50.【参考答案】C【解析】1个CH4分子中含有4个氢原子，所以1molCH4中含有4mol氢原子。氢原子数目为4×6.02×10^23=2.408×10^24。选项A是1mol氢原子的数目，选项B是2mol氢原子的数目，选项D是8mol氢原子的数目。

2026年上海农林职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KBr3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-6、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Fe3+和Cu2+7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO39、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.溶液变红色10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.点燃可燃性气体前，先检验其纯度11、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.N2、H2完全转化为NH312、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Ne和Na+B.O2-和Cl-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH313、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.O2C.CO2D.NH314、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的符号：Cl+1C.水分子的电子式：D.HE.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-15、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能说明该反应已达到平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2的生成速率等于NH3的消耗速率C.混合气体的总压强不再改变D.混合气体的密度不再改变16、相同质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn17、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与钠反应18、下列各组物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水19、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.7D.820、下列实验操作中，能有效除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体的是：A.将混合气体通过足量氢氧化钠溶液B.将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后干燥C.将混合气体通过浓硫酸D.将混合气体通过水21、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.C和C-14D.H₂O和Ne22、某元素原子的最外层电子数为3，该元素属于：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定23、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为：A.28g/molB.56g/molC.14g/molD.1.28g/mol24、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳25、下列关于化学键的叙述正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键26、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.C+H₂O(气)=CO+H₂C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Cl₂+H₂O=HCl+HClO27、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族，共15个族28、将0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的AgNO₃溶液等体积混合后，溶液中Cl⁻的浓度约为：A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.025mol/LD.接近029、下列有关化学用语的表示正确的是：A.CO₂的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴CD.S²⁻的结构示意图：核外电子排布为2、8、6E.乙烷的结构简式：C₂H₆30、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是：A.n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.容器内压强、温度、密度均不再改变31、下列关于有机物的叙述正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖32、某溶液的pH=1，该溶液中一定能大量共存的离子组是：A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻33、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制溶液B.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COC.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液34、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水35、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发36、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子中质子数等于中子数C.原子整体显电中性D.电子在原子核内运动37、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热试管时试管口对着人D.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平38、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水的化学式为H2OC.水是一种单质D.水由氢气和氧气组成39、下列物质中，属于氧化物的是：A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO440、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.汽油能溶解碘形成溶液41、下列关于化学方程式的书写正确的是：A.H2+O2→H2OB.2H2+O2→2H2OC.H2+O2→H2O2D.2H2O→2H2+O242、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是：A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变蓝C.酚酞遇碱变蓝D.石蕊遇酸不变色43、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.金的活动性最强B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.铜能置换出稀硫酸中的氢D.金属活动性顺序与反应无关44、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是：A.燃烧一定需要氧气B.灭火的原理是降低着火点C.隔绝氧气可以灭火D.温度达到着火点就一定会燃烧45、下列关于碳单质的说法正确的是：A.金刚石和石墨性质相同B.金刚石是自然界最硬的物质C.石墨不能导电D.活性炭没有吸附性46、下列关于气体的说法正确的是：A.氧气不易溶于水B.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以二氧化碳不支持燃烧C.氮气的化学性质活泼D.稀有气体都不能与其他物质反应47、下列关于化学式的意义说法正确的是：A.H2O表示水由氢原子和氧原子构成B.CO2表示一个二氧化碳分子C.Fe表示铁元素和一个铁原子D.以上都正确48、下列关于化学用语的说法正确的是：A.2H表示两个氢元素B.Mg2+表示镁离子带两个单位正电荷C.氯元素符号是ClD.氮气化学式是N49、下列关于实验现象的描述正确的是：A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰50、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH<7的溶液显酸性C.pH>7的溶液显酸性D.pH值可以大于14

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物。NaCl、Mg3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，其他选项各元素化合价均未改变。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此氧气物质的量为0.5mol。5.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，F-核外有10个电子，O2-核外有10个电子。比较各离子电子数：钠原子11个电子失去1个为10个；镁原子12个电子失去2个为10个；氧原子8个电子得到2个为10个；氟原子9个电子得到1个为10个，四者相同，但O2-符合题意要求选最大者，实际应重新考量，正确答案为C。6.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁被氧化为Fe2+，铜离子被还原为铜单质析出，因此溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。8.【参考答案】C【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH溶于水时电离出Na+和OH-，阴离子全部为OH-，属于碱；HCl电离出H+和Cl-，属于酸；NaCl和KNO3为盐类。9.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔点降低熔成小球；产生氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；生成的NaOH溶于水使溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红而非溶液本身变红，D项描述不正确。10.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应左物右码；C项试管口不能对着人以防液体喷出伤人；D项可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯，操作正确。11.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；可逆反应不能进行到底，N2和H2不能完全转化为NH3，只有C项描述正确。12.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，Na+是钠原子失去1个电子后有10个电子，二者相等；O2-有10个电子，Cl-有18个电子，不相等；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子也相等，但A选项最符合题意。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。CO2是酸性气体，能被碱石灰吸收，但可用浓硫酸干燥；H2和O2两者均可干燥；NH3是碱性气体不能用浓硫酸干燥。14.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，A正确；氯离子应为Cl-；水分子中氧原子与两个氢原子各共用一对电子，电子式书写不完整；碳酸钠电离应生成两个Na+和一个CO32-。15.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项浓度比等于系数比不能说明平衡；B项N2生成速率与NH3消耗速率方向相同不能说明平衡；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明已达平衡；D项恒容条件下密度始终不变不能作为判据。16.【参考答案】C【解析】根据金属与酸反应的化学方程式，等质量金属产生氢气量与金属化合价/相对原子质量比值成正比。Al为+3价相对原子质量27，比值为3/27=1/9；Mg为+2价相对原子质量24，比值为2/24=1/12；Fe为+2价相对原子质量56，比值为2/56=1/28；Zn为+2价相对原子质量65，比值为2/65，故Al产生氢气最多。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；苯不能与溴水反应，只能萃取溴；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。18.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；食盐水是混合物。19.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5，但由于水自身也会电离出H+，当酸极度稀释时接近中性，实际pH略小于7，约为5到6之间，考虑到盐酸为强酸稀释100倍后pH增大约2个单位，故约为5，但接近6更准确。20.【参考答案】B【解析】氯化氢极易溶于水，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠会同时吸收二氧化碳；浓硫酸只能干燥不能除杂；水吸收氯化氢效率较低且会带走部分二氧化碳。饱和碳酸氢钠溶液既能除去氯化氢又不消耗二氧化碳，是最优选择。21.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个，不相等。O²⁻有10个电子，F⁻有10个，相等。C有6个电子，C-14是碳的同位素也有6个电子，但这是同种元素的不同原子。H₂O分子有10个电子（8+2），Ne原子也有10个电子，两者相等。本题中B和D都满足条件，但B是离子，D是分子与原子，D更符合微粒比较的考查意图。22.【参考答案】A【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族，包括硼、铝、镓、铟、铊等。硼是非金属元素，铝及以下的均为金属元素。但由于第ⅢA族中硼的特殊性，严格来说无法绝对确定。不过在中学化学范围内，最外层3个电子通常被认为是金属元素的特征，如铝。综合来看选A较为合理，因为大多数此类元素为金属。23.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。该气体可能是氮气或一氧化碳等。24.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不是电解质，碳酸才是电解质。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只能含共价键，不可能含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误。活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，两者之间易通过电子转移形成离子键，D正确。26.【参考答案】D【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D中氯气发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选D。27.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误。过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族的所有元素，全部是金属元素，B正确。最外层电子数为2的元素可能在第ⅡA族，也可能在He、过渡金属等位置，C错误。元素周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族（3个纵行）、1个零族，共16个族，D错误。28.【参考答案】D【解析】Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，AgCl的Ksp很小（约1.8×10⁻¹⁰）。等体积混合后，理论上Ag⁺和Cl⁻恰好完全反应生成沉淀，溶液中剩余Cl⁻浓度由AgCl的溶度积决定，约为√(1.8×10⁻¹⁰)≈1.34×10⁻⁵mol/L，远小于其他选项，接近于0。29.【参考答案】B【解析】A中CO₂的电子式应为30.【参考答案】C【解析】A中物质的量之比等于化学计量数之比不是平衡标志，各物质的量保持不变才是平衡标志。B中消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C中该反应前后气体物质的量改变，混合气体总质量不变，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，当平均相对分子质量不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡。D中密度始终不变（质量守恒、体积恒定），不能作为平衡标志。31.【参考答案】B【解析】A中乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色。B中甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。C中淀粉和纤维素虽然化学式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体。D中蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉和纤维素水解的最终产物才是葡萄糖。32.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H⁺。A中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O