江西省赣州市信丰县信丰中学高二化学上学期第一周周考试题（无答案）.doc

信丰中学2017届高二上学期周考（一）2015.9一、 选择题1下列说法不正确的是a化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 b含有共价键的化合物必是共价化合物 c含有阴离子的化合物一定含有阳离子d金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物2下列大小比较正确的是a离子半径：na+mg2+al3+cl ；原子半径：namgalclb稳定性：hfh2onh3ch4 ； 还原性： hf h2o nh3kohmg(oh)2naoh ； 金属性：cskmgnad酸性：hcloh2so4h2co3；非金属性clsc3下列过程因发生取代反应而产生的是a乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 b将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色c将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060 水浴中加热d液态植物油与氢气反应生成固态物质4反应4a(g)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的表示正确的是用a表示的反应速率是0.4 moll1min1分别用b、c、d表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1在这2 min内用b表示的反应速率的值是逐渐减小的，用c表示的反应速率的值是逐渐增大的a b c d5反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，此段时间内用o2表示的平均速率为0.04 moll1s1。则这段时间为a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s6在体积可变的容器中发生反应n23h22nh3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是a反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态c该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态d同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等8如图l236所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入nh4cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是a2no2n2o4是放热反应bnh4cl溶于水时放出热量c烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大d烧瓶(3)中气体的压强增大9下列事实能用勒夏特列原理解释的是a加入催化剂有利于合成氨的反应b由h2(g)、i2(g)和hi(g)组成的平衡体系加压后颜色变深c500 时比室温更有利于合成氨的反应d将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应10.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：n2o4(g) 2no2(g) h0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是a若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深b若压强不变，向容器中再加入一定量的n2o4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变c若体积不变，向容器中再加入一定量的n2o4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时n2o4的转化率将降低d若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深11某温度下，密闭容器中发生反应ax(g) by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是a可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcb压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小d达至新平衡时，混合物中z的质量分数增大12某温度下，向容积为2 l的密闭反应器中充入0.10 mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)的平衡常数为a3.2103 b1.6103 c8.0102 d4.0102t/515253550k110084168053340913i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i3-aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表： 下列说法正确的是a反应i2(aq)i(aq) i3(aq)的h0b利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质c在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动d25时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于68014在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是( c )a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x(g)3y(g) 2z(g)，其平衡常数为1600 c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数15下列说法正确的是(d )ah 0 ，s0的反应在温度低时不能自发进行b在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据dnh4hco3(g)=nh3(g) h2o(g)co2(g) h 185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向16、将1mol so2和1mol o2通入密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有so3 0.3mol，此时若移走0.5mol o2和0.5 mol so2，则反应达到新平衡时so3的物质的量为( c )a 0.3mol b 0.15mol c 小于0.15mol d 大于0.15mol，小于0.3mol 二、非选择题17 (6分)(1)肼(n2h4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将nh3和naclo按一定物质的量比混合反应，生成肼、nacl和水，该反应的化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：h2o(l) h2o(g) h= +44 kj/mol。32 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出641.625 kj的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。（保留2位小数）18、(6分)一定条件下，在容积为1 l的密闭容器中发生可逆反应： fe(s)h2o(g)=feo(s)h2(g) h 0。在1000时，h2o(g) 的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数 k_，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；升高温度，则k_。(2)在1000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中 c(h2)_。19、(14分)(1) znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液。该电池的负极材料是_。电池工作时，电子经导线流向_(填“正极”或“负极”)。若zncl2nh4cl混合溶液中含有杂质cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。 (2) lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li2socl2=4liclsso2。电池正极发生的电极反应为_ _ _；(3)可以将氧化还原反应2h2o2=2h2o设计成原电池。利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则正极电极反应式为： _。如把h2改为甲烷，koh溶液作电解质溶液，则负极电极反应式为：_。20、（12分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有co2、so2、h2o（气体少量）。请回答下列问题：（1）试分析co2和so2 是怎么样产生的？_(用一句话说明)。(2)试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有co2和so2、h2o(g) ，按气流的方向，各装置的连接顺序是：_。cba品红 kmno4 品红溶液 溶液 溶液 （3）实验时若观察到：中a瓶中溶液褪色，b瓶中深水颜色逐渐变浅，c瓶中溶液不褪色，则a瓶的作用是 ，b瓶的作用是 ，c瓶的作用是 。（4）装置中所加的试剂名称是_，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液的名称是_，它可以用来验证的气体是_。21、（14分）a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应起始时，a、b的体积相同。(已知：2no2 n2o4 h”、“”、“=”)；若打开活塞k2，气球b将_(填：变大、变小、不变)。(2)若在a、b中再充入与初始量相等的no2，则达到