化学人教版九年级下册专题复习——复分解反应及其应用教学设计

专题复习复分解反应及其应用教学设计吉林省德惠市第四中学-张咏一、教材及中考分析：复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，是初中化学教学中的一个重点和难点。分析历届中考试卷可知，中考题中不少题型涉及到了酸碱盐复分解反应的有关知识，教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，但各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。通过平时试题的训练，暴露出学生解这类题的难点是不知怎样判断酸碱盐之间能否发生复分解反应、解题能力欠缺。基于此我确定了本节专题复习复分解反应，力求通过这一专题复习攻克酸碱盐复分解反应的难关。二、教学目标：1、知识与技能：记住复分解反应能够发生的条件；了解复分解反应发生的微观实质，能够利用复分解反应发生的条件、结合酸碱盐的溶解性表判断给出的化合物之间能否发生复分解反应。2、过程与方法：采用学案导学的复习模式，由易到难，实验探究、深入研讨复分解反应，培养学生分析问题、解决问题的能力。3、 情感态度与价值观: 通过对酸碱盐之间发生反应条件的探究，使学生认识事物间不是孤立的而是相互联系的，增强学生学习化学的信心，体会成功的喜悦。三、重点和难点的确定：重点：复分解反应的应用难点：从微观离子角度理解复分解反应的实质，灵活运用复分解反应解决实际问题。四、学情分析 经过前面的学习有的学生只知道复分解反应的概念及其发生的条件，还不懂得自觉利用复分解反应知识分析问题，解决问题，很容易胡乱自编化合物之间的复分解反应，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路。五、教法、学法的选择 （一）教法的选择为了能更好的实现教学目标，突出重点、突破难点，本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，采用讲解、问题讨论、分析归纳的教学方法，营造出师生互动的和谐课堂。（二）学法指导实验探究法、归纳总结法等。五、教学过程（一）创设情境，导入新课设置巧妙而有意义的问题：通过有关早餐的课前小调查引出在我们学过的物质中，哪些反应可以治疗胃酸过多症？请同学们写出相关的反应方程式并说出反应所属反应类型，引出本节学习要点。（目的：使学生感受到生活中处处有化学，引起学生对化学知识产生浓厚而持久地认识兴趣和强烈地求知欲，让学生感觉到不是“剩汤剩饭”而是一堂学习知识的整合和提升课。）（二）活动探究，巩固新知通过谈话的方式了解学生对复分解反应概念、特点、发生条件的掌握情况，（目的：使学生明确解决复分解反应应用问题需要掌握的基础知识。）【探究一】比一比：你能找出下面药品中找出发生复分解反应的最多组合吗？写出相关反应方程式并说出你判断它们是否反应的依据是什么?它们是哪类物质之间发生的反应。【见PPT】（目的：通过这几种物质之间能否发生反应的分析，引导学生从反应物的类别、溶解性、分析不同类型的复分解反应发生的要点及条件，将学生对复分解反应发生条件的感性认识转化成理论知识，同时也让学生进一步感受化学方程式书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理。）思考：1、常见的哪些反应属于复分解反应？2、判断复分解反应发生的步骤？3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O是复分解反应吗？（目的：增强学生对复分解反应概念的理解）【探究二】1、 播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，有水、气体、沉淀生成的微观变化过程，引导学生归纳总结复分解反应的微观实质：溶液中的离子间的互换反应，结合成难、溶物质或气体或水；溶液中离子浓度减小的过程。2、请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现KOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。（目的：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸、碱与盐反应化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，有水、气体、沉淀生成的微观变化过程，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点，为后面学习中解决物质共存、鉴别、等问题做好了充分的准备。）3、 归纳总结解决复分解反应问题时的常见离子对（三）能力提升题型一：共存问题(即不反应，指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+【解题要点：相互反应的离子不能共存】例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-【解题要点：组内、组外不反应；且为无色】题型二：物质的鉴别 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D总结：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。首先考虑用物理方法。物理方法：主要考虑物质本身的颜色、气味、状态。化学方法：主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。【实验探究三】 分组实验：有四瓶失去标签的无色溶液，分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀盐酸；现有无色酚酞溶液、紫色石蕊试液，硫酸铜溶液三种溶液 请选择恰当试剂和方法对以上四种溶液进行鉴别、写好实验方案并进行实验验证，贴好标签。（目的：知识只有在应用中、在解决问题的过程中才能显示出强大的力量、学生也只有在应用所学知识解决实际问题时，才能把知识学活，才能提出并解决新的问题。真正体现“学中用，用中学”。）【轻松一刻】走进“化学村”，“化学村”的布局如下：认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成红色箭头的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出从“CO2家”到达任意出入口的路线。（借助学生喜欢的迷宫游戏，调动学生们学习化学的热情，然后配以习题巩固所学知识，习题的设计本着由易到难，优生吃饱、中等生吃好、差生吃了的原则，充分体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，让同学们在分析问题、解决问题的过程中感受到化学就在我们身边，生活中处处有化学。）（四）归纳总结通过本节课的复习,你收获到了什么?还有哪些问题没弄清楚？（目的：该环节的设计使学生成为课堂的主体，充分发挥了学生的主观能动性，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，有效地提高了学习效率。）（5） 布置作业：1、下列各组物质中能发生复分解反应的是： ( )A、NaCl、AgNO3 B、CaCl2、KNO3 C、HNO3、KCl D、K2CO3、NaCl2、下列离子能在pH=2的溶液中大量共存的是： ( ) A.SO42-、Fe3+、Na+、OH_ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、CO32-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是: ( )AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸4、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是: ( )ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)CKCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）DCO中混有CO2 (NaOH溶液)5、溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。根据实验推断：溶液中肯定不含有 离子，一定有 离子，可能 离子。6、有包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确是( ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫