化学人教版九年级下册专题复习：酸碱盐

专题复习：酸碱盐教学设计【教学目标】 知识与技能1通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2巩固酸、碱、盐的化学性质。3进一步了解溶液中的置换反应、复分解反应发生的条件以及书写规律。过程与方法1通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2通过对酸碱盐性质的归纳培养学生对知识系统化能力。情感态度与价值观培养学生认真细致的学习态度，对学生进行学习方法教育。【教学重点、难点 】 重点：酸碱盐的化学性质。溶液中的置换反应和复分解反应发的条件。难点： 酸碱盐的化学性质。【课型】 讲练结合小组讨论式【教学过程】引入新课：本章我们学习酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。首先复习酸碱盐、氧化物基本概念。【课堂练习】（幻灯片展示）1、实验台上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水等。实验老师让小丽按以下要求进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）试试看（填序号）（1）属于单质的是： （2）属于氧化物： （3）属于酸的是： （4）属于碱的是： （5）属于盐的是： （6）属于指示剂的是： 2、写出由H、O、Cl、C、Fe中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸_碱_盐_非金属氧化物_金属氧化物_提问：什么是置换反应？置换反应实质是什么？我们学习过的置换反应有哪几种类型？学生思考后回答:置换反应的类型a氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应b活泼金属与酸的反应c金属与盐溶液的反应【课堂练习】 （幻灯片展示）(练习3)判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式（1）铝和盐酸 （2）铁和硫酸 （3）铜和盐酸 （4） 铁和硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液 （6）铜和硝酸银溶液 （7） 铁与氯化银溶液学生小结反应的规律：（教师补充） 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，应依据金属活动顺序加以判断a 只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。提问：什么是复分解反应？复分解反应实质是什么？（你是如何理解的？）我们学习过的复分解反应有哪几类？【课堂练习】（幻灯片展示） (练习4)判断下列反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式 （1）、碳酸钙和氯化钡 （2）、碳酸钠和稀硫酸 （3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液（4）、氯化铵和熟石灰 （5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （7）、石灰水和氯化钠溶液 （8）、氧化铜和稀盐酸 能反应的是： ；不能反应的是： ；（填序号）归纳小结判断复分解反应的发生的规律：（1）复分解反应能否发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。（2）除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。（3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。知识拓展与延伸：离子共存的判断1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、OH- 、NO3- 、 K+、 Na+2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+C、 NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-课堂练习（幻灯片展示）：（分组讨论后总结：酸的通性、碱的通性、盐的化学性质）请同学们在下面酸碱盐框中横线上填写出相应的内容。然后对应各个化学反应，各举出一例。如果哪组觉得有争议的结论或方程式请展示出来，共同探讨。 酸碱盐盐金属 酸酸性氧化物盐指示剂使无色酚酞变 使紫色石蕊变 碱 盐+ 氢气 金属盐碱金属氧化物酸使无色酚酞 使紫色石蕊变 指示剂【课后作业】1、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反应，该物质是（ ）A、石灰石 B、稀盐酸 C、硝酸银溶液 D、烧碱溶液、2、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生 个反应，其中属于置换反应的有 个能反应的写出方程式 。3、现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀