高考化学一轮复习 热点题型突破系列6 化学反应速率和化学平衡的图象课件 新人教版.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡 热点题型突破系列 六 化学反应速率和化学平衡的图象 真题示例 知识延伸 3 全程速率 时间图如zn与足量盐酸的反应 反应速率随时间的变化情况如图3所示 解释原因 ab段 v渐增 因反应为放热反应 则反应的温度升高 导致反应速率的增大 bc段 v渐小 则主要因为随反应的进行 溶液中c h 减小 导致反应速率的减小 故分析时要抓住各阶段的主要矛盾 全面分析 4 含量 时间 温度 压强 催化剂 图常见形式有如图4所示的几种 c 指某产物的百分含量 b 指某反应物的百分含量 在其他条件不变时 改变任一条件 如果使用催化剂或升高温度或增大压强 都能缩短到达平衡的时间 这种图象的折点表示达到平衡的时间 反映了速率的大小 可以确定t p 的高低 大小 水平线高低对应平衡移动方向 可总结为 先拐先平的温度或压强大 明确温度或压强大小后 再结合化学方程式和纵轴大小综合判断 5 恒压 温 线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度 c 或反应物的转化率 横坐标为温度 t 或压强 p 常见类型如图5所示 解题步骤 1 先拐先平在含量 转化率 时间曲线中 先出现拐点的先达到平衡 说明该曲线反应速率快 表示温度较高 有催化剂 压强较大等 2 定一议二当图象中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 有时还需要作辅助线 3 三步分析法一看反应速率是增大还是减小 二看v正 v逆的相对大小 三看化学平衡移动的方向 巩固训练 解析升高温度 化学反应速率增大 达到平衡的时间缩短 因正反应为吸热反应 故平衡正向移动 a的转化率增大 平衡时a的百分含量减小 a项正确 c项错误 升高温度 正 逆反应速率都增大 因为正反应为吸热反应 所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度 b项错误 该反应的正反应为气体分子数减小的反应 增大压强平衡正向移动 v 正 v 逆 d项错误 答案a 2 2015 浙江金华模拟 下列叙述与图象对应符合的是 解析图象中有三个量 应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系 定压强 讨论t与a的转化率的关系 同一压强下 温度越高 a的转化率越高 说明正反应是吸热反应 定温度 讨论压强与a的转化率的关系 同一温度下 压强越大 a的转化率越高 说明正反应是体积缩小的反应 即m n p q 答案d 解析分析a项图中曲线可知 该反应的正反应方向为放热反应 升高温度 平衡逆向进行 平衡常数减小 a项正确 b项中速率的单位应为mol l 1 s 1 故b项错误 加入催化剂 平衡不移动 故c项错误 增大生成物o2的浓度 平衡逆向移动 反应物no2的转化率降低 故d项错误 答案a 解析纵轴表示w的转化率 横轴表示温度 曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的w的转化率 从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点 这表示若想达到c点对应温度的平衡状态 需要转化更多的w 则c点未达到平衡状态 且反应向正反应方向进行 即v 正 v 逆 答案c a 依据图a可判断正反应为放热反应b 在图b中 虚线可表示使用了催化剂c 若正反应的 h0 解析a项 由图a可以看出 升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快 平衡逆向移动 所以正反应为放热反应 正确 b项 催化剂只能改变反应速率 不能改变反应限度 即可缩短达到平衡的时间 而不能改变反应物的平衡转化率 正确 c项 由图c看出 改变条件后 正 逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大 平衡逆向移动 若正反应的 h 0 则升高温度平衡逆向移动 正确 d项 由图d看出 升高温度时气体的平均相对分子质量减小 则说明平衡逆向移动 正反应为放热反应 即 h 0 答案d 解析从图中可以看出 升高温度 c co2 减小 即平衡正向移动 所以该反应为吸热反应 a项错误 图中 点所在的曲线的初始c co2 大 所以该曲线为0 2molco2参加反应的c co2 t曲线 在反应前体系的压强由co2的量决定 设在上面的曲线为a 下面的曲线为b 则p开始 a 2p开始 b 随着反应的进行 和 的c co2 相等 则 对应的参加反应的co2的量是 中参加反应的co2的量的两倍多 且该反应为气体体积增大的反应 所以当c co2 相等时 p总 状态 2p总 状态 b项正确 中co2的投入量为 的两倍 可以理解成两个 加压 则平衡逆向移动 c co 状态 2c co 状态 c项正确 比 的温度高 所以 的反应速率大 d项错误 答案bc a 550 时 若充入惰性气体 v正 v逆均减小 平衡不移动b 650 时 反应达平衡后 co2的转化率为25 0 c t 时 若充入等体积的co2和co 平衡向逆反应方向移动d 925 时 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp 24 0p总 1 根据图1请写出合成氨的热化学方程式 热量用e1 e2或e3表示 2 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件 该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改