化学1一课一练(共18套)(鲁科版).doc

为你提供高品质的教学资源惠州化学网教学资源：鲁科版u 第一单元 走进化学科学2u 第二单元 研究物质性质的方法和程序5u 第三单元 化学中常用的物理量物质的量8u 第四单元 认识化学科学10u 第五单元 元素与物质的分类13u 第六单元 电解质15u 第七单元 氧化剂和还原剂17u 第八单元 元素与物质世界19u 第九单元 阶段性测试卷(1-8)21u 第十单元 碳的多样性25u 第十一单元 氮的循环27u 第十二单元 硫的转化29u 第十三单元 海水中的化学元素32u 第十四单元 自然界中的元素34u 第十五单元 硅无机非金属材料37u 第十六单元 铝金属材料40u 第十七单元 复合材料43u 第十八单元 元素与材料世界45u 第十九单元 阶段性测试卷（10-18）47编辑：谢本龙 田万华 第一单元 走进化学科学一、选择题（单选题）。1.1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的 ，为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。A.牛胰岛素 B.猪胰岛素 C.羊胰岛素 D.酵母丙氨酸转移核糖核酸2.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振3.1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出A.蒸汽汽车 B.天然气燃料汽车 C.电动汽车 D.氢燃料汽车4.1998年度诺贝尔化学奖获得者名单，美国的奥地利裔科学家瓦尔特科恩（Walter Kohn）教授和英国的约翰波普（John Pople）教授。以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作是运用实验和理论探讨分子体系的性质，使整个化学领域经历着一场革命性的变化。下列说法正确的是A.化学不在是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化根据以下叙述，回答56小题。1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2,总反应：2O33O25.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子是A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂6.O3和O2是A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素7.化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成；结构；性质；变化；制备；应用A. B. C. D.全部8.大气污染是指A.大气中含有少量的有毒、有害的物质B.大气中的有毒有害物质可以自净到正常值C.大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D.空气中氮气的含量大于氧气的含量9.在下列情况中可能引起大气污染的是煤的燃烧；焚烧树叶；燃放鞭炮；飞机、汽车尾气排放；天然气的泄露；房屋装修；吸烟A.除以外 B.除以外 C.除以外 D.全是10.减少空气污染的措施是实验室使用排风电扇；开发新能源；冶金工厂产生的工业废气经净化处理后，才能排放到空气中；向煤中掺入一定量的石灰石A. B. C. D.二、非选择题。11.能源、可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源,击。煤、石油、天然气称为一级能源需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。煤、石油、天然气等是多年来大规模使用的能源,称为常规能源,属于不可再生的化石能源。一些著名的地质专家预测,石油产量最早可能在2010年,最迟在2037年达到顶峰。此后就会不可逆转地下降,而石油和天然气的价格将大幅上升,且难以回落。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后会放出多种污染大气的化学物质以及二氧化碳等温室气体,而氢燃料电池源源不断地提供能量的同时排出的只有水。美国加州理工学院的研究员在美国科学上撰文指出,氢燃料系统未必对环境完全无害。氢比空气轻得多,很容易向空中运动。研究员们估计完全使用氢燃料将导致进入大气同温层的氢分子增加到目前的3倍。同温层距地面15-40km,包含臭氧层,氢分子进入同温层会被氧化成水。发展氢燃料系统的主要提倡者杰里米里夫金说:“当转而利用一种新能源的时候,你必然设想它可能产生一些环境影响,但是氢作为化石燃料的替代物,依然是我们未来的希望。” 发展氢能源需要解决如何廉价地制备大量氢气,以及如何安全贮存、运输氢气等问题。从化石原料制取氢气,已经有比较成熟的技术及工业装置,并在不断研究改进之中,所制得的氢气主要作为化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但从化石原料制取氢气的过程必然会放出二氧化碳,因此不能解决温室气体的排放问题。非化工原料制氢主要是指从含氢物质制取氢气,其中水电解制氢技术已成熟并有工业生产装置,但电能消耗较大(每立方米氢气耗电约45kw-h),目前尚受到一定的限制。但从水中制氢是理想的制氢方法。【思考】阅读以上文摘,并注意带有下划线的文字,完成下列填空。（1）理想的制氢方法是 ,此过程是 (填写“释放”或“消耗)能量的过程。氢气是一种高效而又没有污染的 级能源。（2）水电解制氢反应的化学方程式是 。（3）关于用水制取氢气,以下研究方向不正确的是A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水获得氢能源（4）作为能源,氢气具有其他能源所不具备的优点。第一,燃烧时放出的热量多,放出的热量约为同质量汽油的3倍。第二 。第三最大的优点是 。氢气的重量轻、密度小，便于运送和携带，容易储藏，与难储存的电相比，优越性更为显著。12.在化学科学领域，化学家们可以在显微镜层面上操作 和 ，组装 、 和 等。13.化学的特征就是 和 ，它是一门具有创造性的科学。化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。20世纪初，如果没有 的化工技术，就不可能制造出增产粮食所需要的大量氮肥，人类将面临饥饿的威胁；如果没有 的成功研制，面对许多疾病人们将束手无策。三、计算题。14.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表示） 。（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。参考答案1.A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B11.（1）从水中制氢 消耗 二（2）2H2O2H2+O2（3）A（4）可以用广泛存在的水作原料来制取 它燃烧后的产物是水，不污染环境12.分子，原子，分子材料，分子器件，分子机器。13.认识分子，制造分子，合成氨，新药物14.（1）Na2SO410H2O；Na2HPO412H2O （2）Na2SO410H2O第二单元 研究物质性质的方法和程序一、选择题（单选题）。1.金属钠着火，能用来灭火的是A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙2.将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3%小于4% D.大于4%3.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体纯净物 B.硫与硫化钠 C.过氧化钠和硫化钠 D.氧化钠和硫化钠4.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是A.氢气在氯气中燃烧 B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧 D.铜丝在氯气中燃烧5.能直接使有色干布条褪色的物质是A.盐酸 B.次氯酸 C.次氯酸钙 D.氯气 6.钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A. B.全部 C.D.7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.8.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液9.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl210.钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.无法确定二、非选择题。11.相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。12.在新制的饱和氯水中存在分子，主要存在离子，请按粒子数目由多到少的顺序分别排列这些分子和离子。（可不考虑水电离产生的离子）13.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道金属钠“水雷”惊现珠江广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。 正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。 为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。 据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。 据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？三、计算题。14.将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？ 参考答案：1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A 10.A11. :,钠12.新制的饱和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、ClO-；所含分子和离子由多到少的顺序为：H2OCl2HClO；H+Cl-ClO-。13.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”。（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。14.本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式，两式联立，可求出x和y。设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。x+y=70 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 32x x xNa2O+H2O=2NaOH62 80y yNaOH总质量为x+yNaOH溶液总质量为70+98-x根据溶液中溶质的质量分数公式：=0.5 联立，解得：x=39 y=31Na2O2为39g，Na2O为31g第三单元 化学中常用的物理量物质的量一、选择题（单选题）。1.体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同的A.溶质质量 B.溶质分子数 C.溶质离子数 D.溶质的物质的量2.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的同浓度盐酸充分反应，则A.消耗盐酸同样多 B.放出的二氧化碳后者多C.碳酸钠消耗盐酸多 D.放出的二氧化碳前者多3.用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要用的仪器是烧杯，250mL容量瓶，量筒，玻璃棒，胶头滴管，托盘天平，酸式滴定管，酒精灯A. B. C. D.4.在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是A.体积： B.密度：C.质量： D.氢原子数：5.在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 D.X3Y26.在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为A.38.5mol/L B.32.7mol/L C.20.4mol/L D.18.4mol/L7.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.7.8g Na2O2含有0.4NA个离子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molD.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于NA8.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是A.O2 B.NH3 CCO D.CH49. 在相同温度和压强下，1体积HCl和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为A.10 B.18.4 C.4.910-4 D.80.210.用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是 A.0.045 mol/L B.0.09 mol/L C.1mol/L D.无法计算二、非选择题。11.已知 2.00的硫酸铜溶液的密度为 1.02g/cm3，问：（1）欲配制 500mL这种溶液需用胆矾CuSO45H2O晶体 克？（2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是 ？（3）以下配制溶液的操作 (填“是”或“否”)正确。为什么 ？用天平称取胆矾晶体；在 500 mL烧杯中加入 500 mL蒸馏水使胆矾完全溶解；将硫酸铜溶液注入 500 mL容量瓶中。12.在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1gcm3），恰好形成饱和溶液（密度为gcm3）则该溶液中溶质的质量分数是_（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是_ molL，该温度下此盐的溶解度是_g。选项A.B.C.D.E.F.G.H.13. 溶质的质量分数为46的乙醇（C2H5OH）水溶液中，乙醇与水的物质的量之比为_，所含C2H5OH和H2O的分子个数比为_，所含元素质量比（CHO）为_。三、计算题:14. 将37的盐酸（密度为1.19g/cm3）4.41mL稀释至1L，取稀释后的溶液20mL用0.1mol/LAgNO3溶液沉淀其中的Cl-，所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升？参考答案：1.D 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A11.（1）0.128mol/L0.5L250g/mol=16.0g（2）硫酸铜溶液物质的量浓度：=0.128mol/L（3）胆矾的溶解和转移操作都是错误的。溶解胆矾应该用小烧杯，加蒸馏水溶解后注入500 mL容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液也注入容量瓶中，最后注入蒸馏水，当液面接近刻度线时还要用胶头滴管加蒸馏水直至凹液面与刻度线相切。因胆矾中含部分水，若加 500 mL水溶解浓度必然变小，而且失去了使用容量瓶配制的作用。12.A、G、C。13.1:3；1:3；6:3:1614.HClAgNO3=AgClHNO3 根据反应的化学方程式知HCl与AgNO3等物质的量反应，HCl物质的量即为AgNO3物质的量。此题关键是求参加反应HCl物质的量。37的盐酸换算成物质的量浓度为12.06mol/L，取4.14mL稀释至1L其物质的量浓度为 0.05mol/L。取此盐溶液20mL，其中含HClL0.05mol/L=0.001mol。即与之反应的AgNO3为0.001mol。AgNO3溶液浓度为0.1mol/L，求其体积可用c= ,V=求解=0.01L=10mL第四单元 认识化学科学一、选择题（单选题）。1.实验室中少量金属钠可保存在A.四氯化碳 B.汽油 C.煤油 D.水2.下列物质长时间放置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而易变质的是A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2O23.H2O的摩尔质量为A.18 B.18g C.18mol D.18g/mol4.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是A.F2 B.SO2 C.H2 D.HCl5.下列关于盐酸性质的叙述中正确的是A.只有酸性，无氧化性、还原性 B.有酸性和氧化性，无还原性C.有酸性和还原性，无氧化性 D.既有酸性，又有氧化性、还原性6.将盛满氯气的试管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的A. B. C. D.7.下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是A.Zn B.Fe C.K D.Sn8.下列各组物质中，分子数相同的是A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体9.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是A.甲=丁乙丙 B.丁甲乙=丙 C.丁乙=丙甲 D.丁甲丙 10.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的原子总数；质子总数；分子总数；质量A. B. C. D.二、实验探究题。11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）请填写下列空白。请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式， 。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) 。12.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由： ， 。三、思考问答题。13.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。(1）图中瓶II的作用是_。(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_。（填代号A. 在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_。(4实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式)_。(5实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_。猛呼时会_。14.用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制250mL 0.2mol/L的溶液。（1）需要使用的主要仪器有 。（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。参考答案1.C 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C11.方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH(2)(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3(2)(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)或(I)(H) 接(J)(K) 或(K)(J) 接(A)(B) 接(F)12.（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 。（2）取第1小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。（3）不合理。B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化为BaSO4，使Na2SO4的结论缺少充分的证据；如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。13. （1）除去吸人空气中的CO2 （2） D（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收）（4）(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1)或：(22.4Lmol-1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a)(5.6a/11b+5.6a)100%（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。14.（1）托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（2）14.3（3）e a d f c h b g第五单元 元素与物质的分类一、选择题（单选题）。1.下列含有相同元素的化合物组是A.O2 O3 B.CO CO2 C.KCl ALCl3 D.NaHCO3、NaHSO42.下列属于纯净物的是A.盐酸 B.空气 C.Fe3O4 D.大理石 3.给物质分类的好处在于A.有利于认识物质差异 B.有利于弥补物质的先天不足C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系4.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na2O B.CO C.CaO D.SO25.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰7.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A.3 B.11 C.9 D.68.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A.分散质粒子不能透过滤纸 B.具有丁达尔效应C.分散质很快就沉降下来 D.所得分散系是溶液9.胶体与溶液的根本区别在于A.分散系是否有颜色 B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一 D.分散质粒子的大小10.制取Fe(OH)3胶体的方法是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中C.将0.01molL-1的NaOH溶液滴加入到0.01molL-1的FeCl3溶液中，并不断振荡D.将0.01molL-1的FeCl3溶液逐滴加入到0.01molL-1的NaOH溶液中，并不断振二、非选择题。11.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：12.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和乙、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 。13.在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）(1) 如何用实验证明淀粉未通过半透膜。(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。(3)如何用实验证明两者已完全分离。三、计算题。14.将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、H+ 、SO42- 物质的量浓度。参考答案1.B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.A11.Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。12.甲 乙13.(1)取烧杯中少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色，说明淀粉未通过半透膜。(2) 因为Cl -的半径大于Na+，因此只要检验Cl -即可说明；取烧杯中少量液体，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，证明Na+、Cl-透过半透膜。(3)经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离14.(1) 1.0mol/L 0.5mol/L (2) 1.0mol/L 1.0mol/L 1.5mol/L第六单元 电解质1.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质2.下列物质属于强电解质的是A.H2CO2 B.Cl2 C.CaCO3 D.NH33.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na+、OH-、SO42- B.H+、Cl-、SO42- C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、NO3-5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3和SO42五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种B.3种 C.4种 D.5种6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6 B.3:1:2 C.1:1:1 D.6:1:97.下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子8.能用H+OH = H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应D.氢氧化钠和醋酸反应9.下列离子方程式书写正确的是A.Na与水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.Cu和AgNO溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210.无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl-二、非选择题。11.酸、碱、盐在溶解于水或受热时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 。12.写出下列物质的电离方程式CuSO4: _ _，FeCl3:_ _，(NH4)2CO3:_ _，H2SO4:_ _，Ba(OH)2: _ ，NaHSO4: 。13.写出下列反应的离子方程式(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 (2) 烧碱溶液中通入过量的CO2 (3) 石灰水与碳酸钠溶液混合 (4) 石灰石与稀硝酸反应： 三、计算题。14、向AgNO3溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原硝酸银溶液的质量，求盐酸溶液中HCl的质量分数。参考答案1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.A 11.电离、导电、电解质、离子反应1213略14.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 AgCl的质量等于盐酸溶液的质量即mH+mH2O=mAg+设H+、Ag+分别为1g、108g。则mH2O=108g-1g=107g第七单元 氧化剂和还原剂1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO +O2 2CO2 2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ），一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 4.氧化还原反应的实质是A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.S B.H2SC.SO3 D.SO26.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原7.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是8.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化,X是氧化剂,X具有氧化性,Y2-是还原产物,Y2-具有还原性,X2+具有氧化性,Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是A. B. C. D.9.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为A.13.7g B.27.4gC.41.1g D.123.3g10.溶液中氧化剂XO-3的含量有210-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0二、非选择题。11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。12.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。13.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下:3(NH4)2SO4反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_。14.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2NO+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算： （1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩HNO3? （3）被还原的HNO3的物质的量?参考答案1.D 2.C；D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.B 8. B 9B 10.B 11.Cl2, NH3, 3:212.C2H5OH、 CrO3、 C2H5OH 13.1:314.(1)1.49L(2)2.67mol(3)0.67mol第八单元 元素与物质世界一、选择题（单选题）。1.能够将溶液和胶体区分开的方法是A.过滤 B.观察颜色、状态 C.利用丁达尔效应 D.闻气味2.有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3.下列电离方程式错误的是A.NaHCO3=Na+HCO3- B.NaHSO4=Na+H+SO42-C.H2SO4=2H+SO42- D.KClO3=K+Cl-+3O2-4.下列物质属于非电解质的是A.CO B.NaOH C.NaCl D.H2SO45.能用CO32-+2H+=H2O+CO2离子方程式表示