高考化学不定项选择专项训练第二部分试题与答案.pdf

高考化学 不定项选择专项训练第二部分试题与答 案 第二部分包括60题 每题有一个或两个正确选项 61 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气 态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第VA族 甲和丙同主族 丁原子最外 层电子数与电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 62 室温下 将1 000mol L 1盐酸滴入20 00mL 1 000mol L 1氨水中 溶 液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示 下列有关说法正确的 是 A a点由水电离出的c H 1 0 10 14mol L B b点 c NH4 c NH3 H2O c Cl C c点 c Cl c NH4 D d点后 溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热 63 将NaOH溶液加入到13 2g含有 NH4 2SO4与 NH4 2CO3的固体混合物 中 充分反应后 可收集到密度为17 g 22 4 L的气体体积不可能是 A 4 68L B 4 3 L C 6 16L D 5 2L 64 二氯化二硫 S2C12 可用作橡胶工业的硫化剂 常温下它是橙黄色有 恶臭的液体 它的 分子结构与H202相似 熔点为l93 K 沸点为41lK 遇水很容易水解 产 生的气体能使品 红褪色 S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得 下列有关说法正确 的是 A S2C12晶体中不存在离子键 B S2C12分子中各原子均达到8电 子稳定结构 C S2C12在熔融状态下能导电 D S2C12与水反应后生成的气体 难溶于水 65 在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气 可能发生的反应的离子方程 式是 A 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B 2Fe2 2Br 2I 3Cl2 2Fe3 I2 Br2 6Cl C 2Fe2 4Br 2I 4Cl2 2Fe3 I2 2Br2 8Cl D 4Fe2 2Br 2I 4Cl2 4Fe3 I2 Br2 8Cl 66 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸中 两者恰好完全反应 假 设反应过程中还原产物全是NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol LNaOH溶液至沉淀完全 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增 加5 1g 则下列有关叙述中正确的是 A 加入合金的质量可能为6 4g B 参加反应的硝酸的物质的量为0 1mol C 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D 溶解合金时收集到NO气体的体积为2 24L 67 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液 溶液先变蓝后褪色 此过程中 二氧化硫表现出 A 酸性 B 还原性 C 氧化性 D 漂白性 68 设NA为阿佛加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B 标准状况下22 4 L H2 中含中子数为2NA C 1L 1mol L醋酸溶液中离子总数为2NA D 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 69 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不等的N2和C2H4 B 等体积等密度的CO和C2H4 C 等温等体积的O2和N2 D 等压等体积的N2和CO2 70 氨碱法 索氏 和联合制碱法 侯氏 是两大重要的工业制碱法 下 列表达正确的是 氨碱法联合制碱法 A 原料食盐 氨气 生石灰食盐 氨气 二氧化碳 B 副产物氯化钙氯化铵 C 循环物质氨气 二氧化碳氯化钠 D 评价 原料易得 设备复杂 能 耗高 原料利用率高 废弃物少 71常温常压下 往某密闭容器中充入两种气体 容器内最终气体的密度 为2 2 g L 折算到标准状况 则充入的气体一定不可能为 A NH3和HCl B NO和O2 C HI和Cl2 D SO2和H2S 72 以下对实验操作的说法正确的是 A 配制FeCl3溶液时 应将FeCl3溶解在适量的盐酸中 B 进行焰色反应时 所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C 用CCl4萃取碘水中的I2时 有机层从分液漏斗的下端放出 D 酸碱中和滴定时 锥形瓶需用待测液润洗2遍 再加入待测液 74 如图所示 将铁棒和石墨棒插入食盐水中 下列说法正确的是 A 若电键K与N连接 铁被保护不会腐蚀 B 若电键K与N连接 正极反应式是4OH 4e 2H2O O2 C 若电键K与M连接 在溶液中滴入酚酞试液 则在铁棒附近先 出现红色 D 若电键K与M连接 碳棒上发生还原反应 75 人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系 H2CO3 HCO3 它维持血液的pH稳定 已知在人体正常体温时 反应 H2CO3HCO3 H 的平衡常数Ka 10 6 1 正常血液中 HCO3 H2CO3 20 1 则关于血液缓冲体系的判断正确的是 A 正常人血液的pH约为7 4 B 当过量的碱进入血液中时 发生的反应只有HCO3 OH CO32 H2O C 血液中存在 HCO3 OH 2 CO32 H H2CO3 D 正常人血液内不会存在以HCO3 CO32 为主的缓冲体系 76 将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份 向其中一份中 逐渐加入铜粉 最多能溶解9 6g 假设此时硝酸只被还原为NO 下 同 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量的变化 如图所示 下列判断中错误的是 A OA段产生的气体是NO BC段产生的气体是H2 B A点对应消耗NO3 物质的量为0 1mol C B点对应的消耗铁粉的质量为8 4g D 原混合酸溶液中H2SO4浓度为2 0mol L 77 已知A物质的一个分子质量为Wg 氧元素的一种同位素16O的一个原 子质量为bg 若以16O原子质量的为相对原子质量的标准 以NA 表示阿 伏加德罗常数 则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是 A M WNA B M C M D M 78 以下物质分离提纯 括号里为杂质 所用试剂正确的是 A 乙酸乙酯 乙酸 水 B 溴苯 溴 NaOH溶液 C 苯 苯酚 浓溴水 D 苯 甲苯 酸性高锰酸钾溶液 NaOH 溶液 79 25 时 将pH 2的CH3COOH溶液和pH 12的NaOH溶液等体积混合 后溶液pH a 以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是 A a 7 B c CH3COOH c OH 10 amol L C c Na c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH c Na c H 80 浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A B C三个烧杯中 分别向三份 溶液中通入不等量的CO2 充分反应后 再向三份所得溶液中逐滴加入 0 2mol L的盐酸 产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示 下列判断正确的是 A 原NaOH溶液的浓度为0 2mol L B B烧杯中通入的CO2 体积为448mL C 通入CO2后 不能确定A烧杯中的溶质 D 通入CO2后 C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n NaOH n Na2CO3 2 1 81 将物质的量共为amol的NaNO3 Cu NO3 2和AgNO3的固体混合物用酒精 灯加热至恒重 收集到的气体再用足量的水吸收 剩余气体为bmol 则 b不可能为 A 0 25a B 0 35a C 0 45a D 0 50a 82 向一定量的Mg2 NH4 Al3 混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀 和气体的量 纵坐标 的关系如图所示 则溶液中Mg2 NH4 Al3 三种离子的物质的量之比为 A 1 1 2 B 2 2 1 C 1 2 2 D 9 2 4 83 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 一定条件下使反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如右所示 由 图可得出的正确结论是 A 反应在c点达到平衡状态 B 反应物浓度 a点小于b点 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 a b段大于b c段 84 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应 后 若固体质量增加了56g 反应中有关物质的物理量正确的是 NA表示 阿伏加德罗常数 二氧化碳氧气转移的电子 A2mol22 4L B 1mol2NA C 16gNA D88g 2mol 85 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆 盖的圆周中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外沿棕色铁锈环 b 如图 所示 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少 有关说 法正确的是 A 液滴中的Cl 由b区向a区迁移 B 液滴边缘是负极区 发生的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀 生成的Fe2 由a区向b区迁移与b 区的OH 形成Fe OH 2 进一步氧化 脱水形成铁锈 D 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加NaCl溶液 则负 极发生的电极反应为Cu 2e Cu2 86 对表中有关离子方程式书写评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与过量稀硝酸反应 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 正确 B 在复盐NH4Fe SO4 2溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 正确 2Fe3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Fe OH 3 C在稀氨水中通入过量CO2 NH3 H2O CO2 NH HCO 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2 错误 Fe2 与 Br 的化学计 量数之比应为 1 2 87 在一定条件下 使H2和O2的混合气体26g充分发生反应 所得产物在 适当温度下跟足量 的固体Na2O2反应 使固体增重2g 原混合气体中H2和O2的物质的量之 比可能为 A 10 1 B 9 1 C 4 1 D 4 3 88 类比 比较 是研究物质性质的常用方法之一 可预测许多物质的性 质 但类比是相对的 不能违背客观实际 下列各说法中正确的是 A 根据化合价Fe3O4可表示为FeO Fe2O3 则Fe3I8也可表示为 FeI2 2FeI3 B CaC2能水解 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 则Al4C3也能水解 Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 C O2与Cu反应加热生成CuO 则S与Cu反应加热生成CuS D SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀 则SO2通入Ba NO3 2溶液中也 不产生沉淀 89 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 46g NO2中含有氧原子个数为2NA B 在标准状况下 22 4 L丙烷中所含C H键数目为6NA C 将58 5g NaCl溶于1 L水中 溶液中所含Na 和Cl 总数为2NA D 以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气 当生成1mol氯气 电子 转移总数为4NA 90 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 合成氨生产中将NH3液化分离 可加快正反应速率 提高N2 H2的转化率 B 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中 制得碳酸 氢钠 再在高温下灼烧 转化为碳酸钠 C 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时 放出的热量 D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜 可防止阳极室产生的 C12进入阴极室 91 向明矾溶液中逐渐滴加Ba OH 2溶液 符合要求的离子方程式为 A 加入过量的Ba OH 2溶液时 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 B 溶液恰好呈中性时 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 C SO42 离子恰好完全沉淀时 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O D 明矾与Ba OH 2按物质的量比1 1反应时 Al3 SO42 Ba2 3OH Al OH 3 BaSO4 92 工业炼铁的原料包括铁矿石 焦炭和足量的空气 某种铁矿石中所 含有效成分为Fe2O3和Fe3O4 某次炼铁 矿石中含这两种铁氧化物共 1 0吨 假定焦炭与矿石均被充分利用 所需焦 炭的质量可能是 A 0 22吨 B 0 21吨 C 0 11吨 D 0 10吨 93 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种 对这16种非 金属元素的相关判断中正确的是 A 氢化物常温下都是气态 B 单质都是分子晶体 C 有10种属于短周期元素 D 都是主族元素 94 已知2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 该反应中有关物理量的描述 正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 每生成0 3 mol H2 被还原的水分子数目为0 6 NA B 当有2 7 g Al参加反应时 转移的电子数目为0 3 NA C 每生成6 72 L的H2 溶液中AlO2 的数目就增加0 2 NA D 溶液中每增加0 1 mol的AlO2 Na 的数目就增加0 1 NA 分别在pH 2的酸溶液和pH 13的NaOH溶液中加入足量的铝 放出氢气 的量前者多 其原因可能是 A 两溶液的体积相同 酸是弱酸 B 两溶液的体积相同 酸是多元强酸 C 酸溶液的体积比NaOH溶液体积大 D 酸是强酸 且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 96 已知0 1 mol L的碳酸氢钠溶液的pH为8 4 则下列说法正确的是 A 加入少量NaOH固体 钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B 将该溶液加水稀释 的比值保持不变 C c Na c H c HCO3 c CO3 2 c OH D c Na c HCO3 c CO3 2 c H2CO3 97 在 NH4 2Fe SO4 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol L的Ba OH 2溶液 把 所得沉淀过滤 洗涤 干燥 得到的固体质量不可能是 A 11 3g B 32 3g C 33 3g D 35 3g 99 在复盐NH4Al SO4 2溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液 可能发生的反应的 离子方程式是 A NH4 SO42 Ba2 OH BaSO4 NH3 H2O B Al 3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O C 2 Al 3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2 Al OH 3 D NH4 Al 3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 100 叶蝉散 isoprocard 对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用 且 残毒低 工业上用邻异丙基苯酚合 成叶蝉散的过程如右 以下推断正确的是 A 邻异丙基苯酚发生了加成反应 B 邻异丙基苯酚发生了取代反应 C 除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na2CO3 aq D 叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验 D HCO3 CH3COO ClO CO32 103 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水 取该 混合液滴入到含有品红和Ba NO3 2的溶液中 则发生的实验现象是 A 红色溶液很快褪色 B 红色溶液不褪色 C 溶液中有沉淀生成 D 溶液中有气泡产生 104 X Y Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元 素 三种元素相互之间可以形成1 1型的化合物M N R 常温下 M N为固体 R为液体 M N遇到水都能产生气体 而且产生的气 体相互可以化合 下列说法正确的是 A R中有极性共价键和非极性共价键 B Z是地壳中含量最多的元 素 C 三种化合物都是共价化合物 D M N投入水中所得溶液中溶 质相同 105 把一定量金属钠投入Ca HCO3 2溶液中 有多个反应发生 下列有关的 离子方程式正确的是 A 2Na 2H 2Na H2 B Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O C Ca2 3HCO3 3OH CaCO3 2CO23 3H2O D Ca2 2HCO3 CaCO3 CO2 H2O 106 在室温时 向体积为V1 浓度为c1 pH a的醋酸溶液中加入体积 为V2 浓度为c2 pH b的氢氧化钠溶液 充分反应 下列关于反应后 混合液的叙述一定正确的是 A 若pH 7 且V1 V2 则c1 c2 B 若pHc Na c H c OH C 若cl c2 且V1 V2 则a b 14 D 若pH 7 且V1 V2 则cl c2 107 将0 3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2 将剩余固体与 过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2 此时锰元素全部以Mn2 形式 存在 若x y a 则a的值可能为 A 0 85 B 0 75 C 0 65 D 0 60 108 将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出 可除去镀层而不损 坏铝件 可选用的酸是 A 浓硫酸 B 盐酸 C 稀硝酸 D 浓硝酸 109 如果一个可逆反应的平衡常数K值很大 下列说法正确的是 A 该反应也可能需要催化剂 B 该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C 该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小 D 该反应的反应物混合后很不稳定 110 阴离子C8H 的结构简式为HC C C C C C C C 关于该粒子的推 断正确的是 A 一个阴离子含有34个价电子 B 该离子能与溴水 酸性高锰酸钾依次发生氧化 加成反应 C 在一定条件下 1 mol C8H 与8 mol H2完全反应生成辛烷 D 在酸性溶液中 该阴离子与H 反应生成1 3 5 7 辛四炔 111 有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物 下列实验方案中可测定其中 Na2CO3质量分数的是 A 将混合物与足量稀盐酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增 重b克 B 将混合物充分加热 减重b克 C 将混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 D 将混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增 重b克 114 常温常压下 将7 6g的氟气通入足量的1H218O中 反应中有关物 质的物理量正确的是 A 转移的电子数是0 4NA B 反应后溶液质量减少2g C 生成的气体中含有2mol中子 D 生成气体的体积是2 24L 115 能正确表示下列各组溶液混合后 所得液体恰好呈中性的离子方 程式是 A Ba OH 2和NaHSO4 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O B Ba OH 2和NaHSO4 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O C Ba OH 2和KAl SO4 2 2Ba2 4OH Al3 2SO42 2BaSO4 AlO2 D Ba OH 2和KAl SO4 2 3Ba2 6OH 2Al3 3SO42 3BaSO4 2Al OH 3 116 20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应 6NO2 8NH37N2 12H2O 若还原产物比氧化产物少1ml 气体体积在相 同状况下测定 则原混合气体中NO2和NH3体积比可能是 不考 虑NO2 与水反应 A 3 2 B 3 5 C 3 4 D 3 7 117 高氯酸是很强的酸 沸点是130 质量分数为60 的溶液加热不 分解 浓度增高就不稳定 受热易分解 热 浓的高氯酸溶液遇有 机物爆炸 为使市售的70 高氯酸进一步浓缩 所采取的措施正确 的是 A 加入浓硫酸后常压蒸馏 B 各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防 止漏气