单元训练题八碳族元素无机非金属材料.doc

单元训练题八碳族元素无机非金属材料本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共108分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Si：28Ca：40Al：27N：14第卷（选择题，共46分）一、单选题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中碳元素既是氧化剂又是还原剂的是（ ）ACO2Na2O2BMgCO2CCaOC DFe2O3CO2、有关SiO2和CO2的叙述正确的是（ ）A都是酸性氧化物，都可与NaOH反应B都是酸酐，都能溶于水形成对应酸C它们水化物的酸性：硅酸碳酸DSiO2能与NaOH反应，也能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物3、 下列说法中不正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应B锗是两性元素，但其金属性比非金属性强C硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应DSiO2和CO2在物理性质上有很大差别4、欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用（ ）A普通玻璃B钾玻璃C石英玻璃D铜管5、假设原子晶体SiO2中有25%的Si原子由Al原子取代，不足的价数由K原子补充，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）AKAlSiO4BKAlSiO8CKAlSi3O8 DKAlSi4O66、向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）Ca（OH）2Na2CO3CaCl2Ca（ClO）2ABCD7、在空气中久置不会变质的是（ ）A纯碱B烧碱C水玻璃D漂白粉8、下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）Na2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3SiO22CSi2CONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2CH4比SiH4稳定ABCD二、多选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、四氯化硅的结构与四氯化碳相似对其性质有如下推断：SiCl4为分子晶体；常温常压下是液态；它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是（ ）A只有 B只有C只有D10、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中正确的是（ ）AC60是一种新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60中含有离子键DC60的相对分子质量为72011、下列反应中，能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（ ）ASiO22CSi2COBCaCO3SiO2CaSiO3CO2CNa2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3DSi4HF=SiF42H212、下列各组离子能大量共存的是（ ）AHCa2HCO3NH4BHClNO3SiO3CKSiO32CO32NaDHSiO32OHMg213、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通到过量的澄清的石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）APbOBPb2O3CPb3O4DPbO214、某元素A的气态氢化物受热分解后，生成H2和一种固体物质已知相同条件下分解后气体体积为分解前气体体积的2倍，又知分解前后气体相对分子质量之比为161，则可知A的相对原子质量为（ ）A12B14C28D3215、已知KOCN中碳为4价，在反应KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（未配平）中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是 （ ）A2molB3molC4molD6mol16、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体17、某碳酸钙样品中可能含有碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅中的一种或几种杂质，现取10g该样品与足量的盐酸反应后，共收集到标准状况下的二氧化碳2.26L，且溶液中残留不溶物下列各组结论正确的是（ ）A肯定含和，肯定不含B肯定含和，可能含C肯定含和，肯定不含D肯定含和，可能含18、已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系正确的是图81中的（ ）第卷（非选择题，共62分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）19、（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为：_。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量SiCl4（沸点为57.6）和HCl（沸点为84.7），提纯SiHCl3采用的方法为：_（3）如图82所示是实验室制备SiHCl3的装置示意图写出装置A中发生反应的化学方程式_装置B中的试剂是_；装置D中的d瓶需要冷却理由是_为了充分利用资源，可用装置C中未反应的Si与NaOH溶液反应生成氢气，用来还原SiHCl3，请写出Si与NaOH溶液反应的离子方程式：_20、（8分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图83中所示装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应（AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3，NH3极易溶于水），根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a往圆底烧瓶中放入AlN样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体；b从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的NaOH浓溶液；C检验装置气密性；d读取收集到的水的体积（包括由广口瓶到量简的导管内的水柱的体积），进行计算正确的操作顺序为_（2）本实验中检查装置气密性的方法是_。（3）广口瓶中的试剂X应具有的性质是_。（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_。（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到的水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为_四、填空题（本题包括2小题，共15分）21、（6分）AF是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的互相转化关系如图84所示：若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应都是工业上的重要反应，通过反应可以实现煤的气化，则（1）A中含有的化学键为_；（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途_；（3）写出反应的化学方程式：_。若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成（1）写出D的电子式：_；（2）由A转化为E，每消耗1mol B，转移电子的物质的量为_mol；（3）常温下，将V1L A气体和V2L E气体同时通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1=_V2（填“”、“”或“=”）22、（9分）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。A在足量氧气中燃烧生成两种物质，B、D、E是中学化学中常见的气体各物质有如图85所示的转化关系，请回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）_（2）若气体A为单一气体，且分子是直线形结构；又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则A分子的结构式为_；（3）B与C相比，熔沸点较高的是_（填写化学式）；固态时B的晶体类型是_；B在一定条件下发生置换反应的化学方程式为_（4）若F为一种红色固体，请写出一种固体乙的化学式：_（5）已知C能与许多固体单质发生反应，请写出C与一种金属单质反应的化学方程式：_。五、推断题（本题包括2小题，共13分）23、（8分）把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按质量比约1524的关系混合均匀，装入试管中加热，约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物待生成的混合物冷却后，将其放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_，该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）（2）固态混合物在稀硫酸中反应生成气体的化学方程式是_。（3）写出产生“爆炸声”的有关化学反应方程式_。观察此反应的现象，除有爆炸声以外，还有的现象是_。24、（5分）几何学是解决物质结构问题的基础，C60（每个碳原子与周围3个碳原子相连）是一系列碳原子簇化合物（即富勒烯）的一个典型代表，它的应用十分广泛，涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等，就其结构而言也很特殊，18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体，试回答：（1）由12个五边形构成的最小碳笼分子式为_。（2）计算机技术的发展带动了理论化学的发展。最近，美国研究人员通讨理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C12X24Y24新的团簇分子，若已知这种全非金属团簇分子球与C60价电子数相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半径小于Y的原子半径，则X是_元素，Y是_元素（3）目前，化学家已经找到十余种富勒烯家族成员，如C28、C32、C50、C60、C70（富勒烯家族成员还在增加），它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，则C80结构中五边形和六边形的个数