镁在空气中燃烧.doc

镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。 铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。 钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O 钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O 铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO 硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2 碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O 一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2 氢气在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，把烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成。第一单元一.物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。判断依据：有无新物质生成。二、物理性质和化学性质物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。三.对蜡烛燃烧的探究1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水： 操作步骤观察到的现象 结论 用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。 发现烧坏内壁有小水珠生成。 蜡烛燃烧有水生成。片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。发现澄清石灰水变浑浊。 蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 （证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论： 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多； 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多； 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。五、实验基本操作1. 药品取用的准则 药品取用的“三不”准则 ：不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”： 不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)； 不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。药品取用量的标准： 没有说明用量时取最少量：液体取1 2 ml，固体只需盖滿试管底部。2.药品的存放固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。3.药品的取用固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）液体药品的取用：取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P1920）注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。4.物质的加热酒精灯的使用：“三禁”： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。加热的注意事项：a.给固体加热：试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。b.给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的13；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。（操作步骤：擦干试管外壁上的水 用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45 角 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动) 加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；5.洗涤仪器：常用仪器：试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元一、空气的组成:（所占体积分数如下）氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.其中氧气的主要用途：供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。怎样防止空气污染（1）植树造林（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。三、重要实验：实验2-1空气中氧气含量的测定：P27气体少于1/5的原因可能是：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；b.装置漏气。四、氧气的性质1.物理性质：常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。4P5O2=2P2O5氧气具有氧化性。相关反应方程式及现象： 磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的白烟，点燃SO2=SO2生成白色固体，放出热量） 硫在氧气中燃烧: （硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）3Fe2O2Fe3O4点燃铁丝在氧气中燃烧：（剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量。）点燃CO2CO2注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 木炭在氧气中燃烧: （发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。） 2MgO22MgO点燃镁条在氧气中燃烧：（发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量）2Hg+O2=2HgO汞和氧气反应： 五、制取氧气1. 实验室制取氧气（三种方法）： 原料发生装置2H2O2=2H2O+O2MnO2收集装置反应方程式过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2作催化剂）（反应物为固液，常温下反应），选B 排水法，选F；（原因：氧气不易溶于水） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2向上排空气法，选D；（原因：氧气密度比空气大）2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2氯酸钾和二氧化锰（MnO2作催化剂）（反应物为固体，需要加热），选A高锰酸钾（暗紫色）检验方法（检验收集的气体是否为氧气）： 用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。注意事项：a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。)b.试管口附近塞一团棉花 (以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。)c. 用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集 (因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。d. 用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部(以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。e. 制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。 2.工业制氧气：分离液态空气（物理变化）六、几种反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质和氧发生的化学反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。注意：其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。七、物质的分类：纯净物：由一种物质组成（能用化学式表示）。如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。混合物：有多种物质组成的。如：空气、食盐水等。第三单元一 水电解实验1 现象：（1）电极上了现气泡；（2）正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。证明是氧气。负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。（3）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）通电2结论：水由氢元素和氧元素组成的。3反应方程式：二分子和原子的主要性质：1分子和原子的质量和体积很小；2分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；3分子间有一定的间隔。重要实验：课本P50（活动与探究）三物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）单质：由同种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。化合物：由不同种元素组成的纯净物，：水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、 过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。如SO2、P2O5、MgO、H2O等。四水的净化方法1常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。2常用的絮凝剂是明矾。3过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；二低：a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器； b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。 玻璃棒的作用：引流。4如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？a.滤纸破裂了 b.接受器不干净 c.滤液高于滤纸边缘五硬水与软水1定义： 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2硬水与软水的的鉴别 分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。3硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。六防治水污染的措施与方法：加强水质的监测；工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；农业生产上要合理使用化肥与农药；城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。第四、五单元一构成物质的三种微粒：分子 、原子、离子。二分子、原子、离子的联系和区别1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；2.原子是化学变化中的最小微粒；3. 分子又是由原子构成。4.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。带正电荷的离子（质子数电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；带负电荷的离子（质子数电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。三原子的构成1原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。（氢原子没有中子）2在原子中，质子数核电荷数核外电子数3相对原子质量 质子数中子数，并不是原子的实际质量。4. 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；不带电的有：中子、原子、分子。四元素和原子区别和联系1元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。2决定元素种类的是质子数（核电荷数）3元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。4地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、 Si、Al、Fe，地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。五核外电子排布1第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。2一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。3元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。六常用元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。 名 称 硫酸根 氢氧根 碳酸根硝酸根 铵根 碳酸氢根氯酸根化学式 SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3 化合价-2-1-2-1+1-1-11化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（1、1,“1”不能省；如Na )，离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷， “1”省略不写，如Na+ )七.有关计算：1、计算相对分子质量P852、计算物质组成元素的质量比P853、计算物质中某元素的质量分数P854、计算物质中某元素的质量：某物质的质量某元素的质量分数5根据化学方程式的计算P100八质量守恒定律的内容和原因1内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.原因:在反应中，原子的质量没有变化，数目没有增减，种类也没有改变。九化学方程式的书写和表示的意义1书写步骤：一写出反应物和生成物的化学式，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的条件，把短线改成等号，四注明生成物的状态（气体、沉淀）详见P982表示的意义：a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系十物质的构成和分类：物质的构成由分子的物质：如水（H2O）、氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）等由原子构成的物质：所有金属：如铁（Fe）、铝（Al）等稀有气体：如氩气（Ar）、氖气（Ne）、氦气（He）等一些固体非金属：如金刚石（C）、硫（S）、磷（P）等由离子构成的物质：如氯化钠（NaCl）、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化钙CaCl2等物质的分类纯净物（只含一种物质）单质（只含一种元素）化合物（含多种元素）混合物（含有多种物质）：金属单质：如铁丝、镁条、铝箔、铜片、水银等非金属单质：固态非金属单质：如木炭、硫粉、红磷、白磷等气态非金属单质：如氢气、氮气、氧气等稀有气体单质：如氩气、氖气、氦气等氧化物（只含两种元素，其中一种是氧元素）：如二氧化碳、干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）等其它：如高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙、氯化氢、氢氧化钙、硫酸铜、碱式碳酸铜、甲烷、乙醇等如石灰石、石灰水、煤、石油、天然气、生理盐水、空气、河水、水煤气、加热高锰酸钾的剩余固体等第六单元一由碳元素组成的几种单质1金刚石、石墨和C60 ，它们的物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同。2木炭、活性炭具有吸附性。二碳的化学性质CO2CO2点燃1碳在常温下化学性质稳定（不活泼）2可燃性（碳跟氧气的反应）：2CO22CO点燃（1）碳在氧气充足的条件下充分燃烧：（2）碳在氧气不足的条件下不完全燃烧：3还原性（碳跟某些氧化物反应）：C+2CuO = 2Cu+CO2 高温（1）碳和氧化铜反应：现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊在这个反应中，碳被氧化，作还原剂；3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2高温氧化铜被还原，作氧化剂。（2）碳和氧化铁反应：三一氧化碳（CO）的性质2COO2=2CO2点燃1物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度和空气接近（不宜用排空气法收集）2化学性质：（1）可燃性（碳跟氧气的反应）：现象：产生蓝色火焰CO + CuO = Cu+CO2（2）还原性（碳跟某些氧化物反应）：a.一氧化碳和氧化铜反应：3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2高温在这个反应中，一氧化碳被氧化，作还原剂；氧化铜被还原，作氧化剂。 b. 一氧化碳和氧化铁反应：3毒性（一氧化碳易与血液里的血红蛋白结合）如果发生煤气泄漏应及时打开门窗通风，关闭阀门，管道泄漏应及时拨打报警电话。四二氧化碳（CO2）的性质：1物理性质：常温下为无色无味的气体可溶于水密度比空气大固态二氧化碳叫干冰2化学性质：二氧化碳不支持呼吸 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2+ H2O = H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的原因）H2CO3 = CO2 + H2O（加热后溶液又恢复紫色的原因）二氧化碳和石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（检验二氧化碳的方法）3用途：光合作用，化工原料，灭火，温室气体。干冰的用途：人工降雨，致冷剂，制造舞台烟雾（原理：干冰升华要吸收大量的热，使周围温度下降）五煤炉上、中、下三层主要的化学反应：下：CO2=CO2点燃中：CO2C=2CO高温上：2COO2=2CO2点燃六二氧化碳的制取1药品：石灰石或大理石和稀盐酸2反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23发生装置：固+液，常温下反应，（和过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气装置相同） 4收集装置：向上排空气法5检验方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳6验满方法：将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，就证明已集满二氧化碳。7注意事项：a.长颈漏斗末端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。b.导管不能伸入反应容器太长，不利于气体的导出。c.伸入集气瓶的导管应伸入瓶底，为了排尽瓶中的空气。七鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法：1将两种气体分别通入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红则为CO2,不变色者为CO。2将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变浑浊者为CO2，不变者为CO。3分别将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO，木条熄灭的为CO2。4分别将两种气体通入灼热的氧化铜，能使黑色氧化铜变红的是一氧化碳。CO + CuO = Cu+CO2八1.除去二氧化碳中混有的一氧化碳：CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O通入足量的灼热的氧化铜，2.除去一氧化碳中混有的二氧化碳：通入足量的澄清石灰水九灭火器反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第七单元一.燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到所需的最低温度（着火点）三者必须同时具备，缺一不可！二.灭火的原理和方法：1.清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。2.隔绝氧气(或空气)。3.使温度降到可燃物的着火点以下。三.什么是化石燃料：煤、石油和天然气（不可再生能源）。四.化石燃料对环境的影响1.煤：煤主要含碳，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。煤的干馏：煤隔绝空气加热分解为煤气、煤焦油、焦炭。（是化学变化）煤燃烧放出NO2、SO2和雨水反应形成酸雨。酸雨的主要危害：直接毁坏树木和农作物；腐蚀建筑物、金属材料、文物等；使使河流、湖泊酸化，污染水源；诱发多种疾病、腐蚀皮肤，影响人体健康。如何防止酸雨的形成：少使用煤或使用脱硫煤；开发和使用其它的清洁能源。2.石油：主要含碳和氢，还含有少量氮、硫、氧等元素。石油的分馏：根据石油里各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等。（物理变化）汽车尾气主要污染物有：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。为了减少汽车尾气对空气的污染，可采取哪些措施？P1413.天然气（主要成分：甲烷，化学式：CH4），沼气、瓦斯的主要成分也是CH4。CH4 + 2O2 = CO2+2H2O 点燃甲烷的物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷具有可燃性，燃烧火焰呈蓝色：四.清洁能源：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 点燃1.乙醇：俗名酒精，化学式：C2H5OH燃烧的化学方程式：点燃2H2O22H2O2.氢气：化学式：H2（是最清洁的能源）。氢气燃烧的方程式（蓝色火焰）：实验室制取氢气的反应（原料：锌粒和稀硫酸）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2发生装置：固+液，常温下反应；收集装置：向下排空气法或排水法。2. 其他新能源：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能。第八单元一. 大多数金属具有的物理性质：1、大多数金属都是固体（汞是液体）。2、大多数的金属都呈银白色，具有金属光泽（铜是紫红色，金呈黄色）。3、金属具有良好的导电性、导热性、延展性。二.合金和纯金属性质的不同点：1.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大；2.合金的熔点一般比组成它的纯金属更小；3.合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属更好。三.金属活动顺序表：金属活动性由强逐渐减弱反应（排在越前面的金属越活泼）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au四.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。五.金属的化学性质1.与氧气反应：活泼金属常温下和氧气反应如：4Al+3O2=2Al2O3有些金属在加热或点燃条件下和氧气反应如：2Cu+O2=2CuO金、银等不活泼金属不和氧气反应，在自然界以单质形式存在。2.金属与酸反应：镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（注意：铁和酸发生置换反应生成的是显正二价的亚铁）小结：此类反应均属置换反应，只有在顺序表中排在H前的金属才能和酸发生置换反应生成氢气。等质量的镁、铝、铁、锌和足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小排列顺序为：铝镁铁锌3.金属和盐溶液的反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=Hg + Cu(NO3)2小结：此类反应均属置换反应，在顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来生成金属单质(K、Ca、Na除外)，即方程式左边的金属比右边金属更活泼。3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2高温六.铁的冶炼： 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。原理：用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。七.铁生锈的条件：1.铁和水、空气（氧气）同时接触，既在潮湿的空气中容易生锈。2.对防止铁制品锈蚀的建议；保持铁制品表面干燥；在铁制品表面涂油；涂油漆；在铁制品表面烤蓝(形成一层致密氧化膜)；在铁制品表面镀上其他更耐腐蚀的金属。八怎样保护金属资源：防止金属锈蚀；回收利用；合理开采矿物；寻找金属替代品。 九.关于不纯物质的计算：详见下册课本P18第九单元一、溶液:1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、特征：均一性（溶液各部分的组成相同）稳定性（只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离）混合物3、组成：溶质和溶剂4.溶液中的溶质可以是固体、液体、气体。(当两种液体互溶时，量多的为溶剂、量少的为溶质；但其中一种若是水时，一般水为溶剂。)5.常见的溶剂有水、汽油、酒精等。二、乳浊液和悬浊液1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（两种互不相溶的液体混合）如：油加水等。2.悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。（不溶性的固体和液体混合）如：泥土加水等。3.洗涤剂和汽油除油污的不同原理洗涤剂除油污：洗涤剂具有乳化功能，能把油分散成细小的小液滴，形成乳浊液。汽油除油污：汽油能溶解油脂。三、溶解时的吸热或放热现象：NaCl溶解温度基本不变（放热吸热）NH4NO3溶解温度降低（放热吸热）NaOH溶解温度升高（放热吸热）四.饱和溶液和不饱和溶液1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注：a.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。b.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。2.判断溶液饱和与否的方法：可向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解则说明原溶液是不饱和溶液，若不能溶解则说明原溶液是饱和溶液。3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液的方法：(1)加溶剂(2)升高温度不饱和溶液饱和溶液的方法：(1)加溶质(2)降低温度(3)蒸发溶剂五. 固体物质的溶解度1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常指100克水）里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.四要素：一定温度；100克水；饱和状态；单位：g.3.溶解性与固体溶解度的关系： 溶解性 易 溶 可 溶 微 溶 难 溶 溶解度(g200C) 10 110 0.011 0.01 4.溶解度的表示方法 溶解度曲线从溶解度曲线中，你能得到什么信息？（1）.某一温度下，某一种物质的溶解度（2）.可以比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小，其中两条曲线的交点，则表明在相应温度下的溶解度相同。（3）.可根据曲线判断不同物质的溶解度随温度变化的总趋势及变化的程度。大部分固态物质的溶解度随温度升高而增大；(硝酸钾、氯化铵等)少数固态物质的溶解度受温度影响变化不大；(氯化钠)极少数固态物质的溶解度随温度升高反而减小；(氢氧化钙)。六.气体溶解度1.定义：指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素温度：气体的溶解度一般随温度的升高而降低；压强：气体的溶解度随压强的增大而增大。七. 溶液组成的表示方法溶质的质量分数1.溶液的配制：主要仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。主要步骤：计算称量或量取溶解装瓶2.有关计算：P43溶液质量溶质质量溶剂质量 已知溶质、溶剂求质量分数。 配制一定溶质质量分数的溶液，求需要溶质、溶剂的质量。 增加或减少溶质、溶剂导致质量分数改变的，求改变后的质量分数。 有关溶液稀释计算：抓住溶质质量不变Aa%=Bb% 有关体积和质量转化的：质量体积密度 有关溶解度的计算，要根据某物质的溶解度分析溶质有没有完全溶解，若已形成饱和溶液则可利用以下公式：一定温度下，某一溶质的饱和溶液质量分数溶解度/（溶解度100g） 在溶液中发生的化学反应，涉及有关溶液中溶质质量分数计算。注意：溶液参加反应实际上是溶质参加反应；求反应后溶液中溶质质量分数，溶液质量是关键，一般方法是将反应前所有物质质量相加，然后减去生成的气体或是沉淀或是没有参加反应的不溶物。第十、十一单元（酸碱盐部分）一、什么是酸、碱、盐酸：在水溶液中电离出的阳离子全都是H+这一类化合物。碱：在水溶液中电离出的阴离子全都是OH这一类化合物 。盐：由金属离子与酸根离子构成的化合物叫做盐。二、酸的性质1.酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 盐 酸硫 酸颜色、状态无色的液体；工业盐酸呈黄色(因含Fe3+)。无色的液体 ，(浓硫酸无色呈粘稠、油状液体)打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾。(浓盐酸具有易挥发性) 无明显现象。(浓硫酸难挥发性) 气 味有刺激性酸味。 无味。 敞口久置空气中的变化溶液质量减小，质量分数减小（挥发性）溶液质量增大，质量分数减小（吸水性）保存方法密封保存用途用于金属除锈；制造药物；帮助消化；重要化工产品。生产化肥、农药、染料等；冶炼金属；精炼石油；金属除锈；做干燥剂。3. 浓硫酸的特性浓硫酸具有脱水性、腐蚀性（化学性质）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂（物理性质）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器的内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。4. 若衣服或皮肤不慎沾上浓硫酸，应如何处理？立即先用布拭去，而后用水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。若稀酸液沾到皮肤和衣服上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。5.酸的相似化学性质：酸与指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变红；不使无色酚酞变色。酸 + 活泼金属 氢气 + 盐（置换反应）如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2酸 + 金属氧化物 盐 + 水（复分解反应） 如：铁锈和稀盐酸：Fe2O3+6HCl =2FeCl33H2O（现象：铁锈逐渐消失，溶液呈黄色）铁锈和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O（现象：同上）氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O(现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色）氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(现象：同上）酸盐另一种酸另一种盐（复分解反应） 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3碱酸=盐水（复分解反应）如：NaOH + HCl = NaCl + H2O 除了盐酸、硫酸之外，还有硝酸( HNO3 )、醋酸(又叫酸)( CH3COOH )、碳酸(H2CO3)、水果中含有柠檬酸等。三、碱的性质1.氢氧化钠(NaOH)俗名：苛性钠、烧碱、火碱。（1）氢氧化钠的物理性质白色固体。 其表面吸收空气中的水而溶解。(化学上叫“潮解”)，因此，保存中应注意密闭，以防潮解极易溶于水并放出大量热 。水溶液有滑腻感。（2）氢氧化钠具有腐蚀性。在使用氢氧化钠时应十分小心，防止皮肤、衣服被其腐蚀。尤其注意要防止溅入眼里。 (若不慎将碱溶液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。)（3）氢氧化钠的用途可做干燥剂 作洗涤剂 ：制肥皂、洗衣粉、除油污的清洁剂等等 。重要化工原料：制取难溶性碱，测定酸的浓度等等。用于造纸、纺织、印染、石油工业 。2.氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰 、消石灰物理性质：白色粉末； 微溶于水。氢氧化钙的制取 ：生石灰和水反应（放出大量的热） CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰可作干燥剂 3. 碱的相似化学性质能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。碱非金属氧化物( CO2、SO2、SO3）=盐+水如：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O 碱盐另一种碱另一种盐（复分解反应）如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 (生成蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （生成红褐色沉淀）碱酸=盐水（复分解反应）其他常见的碱氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化钡等，还有氨水( NH3 H2O )也是一种碱。四中和反应和PH1. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。如：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2(氯化钙) + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2(氯化钡) + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4(硫酸钠) + 2H2O 生成盐和水的反应不一定是中和反应中和反应则一定是复分解反应，但是复分解反应却不一定是中和反应2.中和反应在实际中的应用，如用熟石灰Ca(OH)2来改良酸性土壤。3. 酸碱度的表示法 pH酸碱度的表示法 用pH来表示，其数值通常在0 14之间溶液的酸碱性与pH间的关系当pH = 7时，表示溶液呈中性；当pH 7时，表示溶液呈碱性，PH越大碱性越强；当pH 7时，表示溶液呈酸性，PH越小酸性越强。pH的测定方法 用pH试纸用干燥、洁净的玻璃棒沾取待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与比色卡对照；颜色一致的，便为待测液的pH。 五、常见的盐1.几种常见的盐氯化钠 （NaCl）俗名：食盐碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打（碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红）碳酸氢钠 （NaHCO3 ）俗名：小苏打 用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多的药剂。碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分 2.粗盐提纯的步骤溶解、过滤、蒸发、结晶。使用最多的仪器是玻璃棒,其作用分别是：溶解：加速溶解过滤：引流蒸发：使液体受热均匀，防止沸液飞溅3.盐的化学性质盐金属另一种金属另一种盐（置换）如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.盐酸另一种盐另一种酸（复分解）如Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 盐碱另一种盐另一种碱（复分解）如Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH 盐盐另一种盐另一种盐（复分解）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl4. 碳酸盐或碳酸根离子的检验（碳酸氢根离子的检验也一样）： 步 骤 现 象 结 论 取原品少许于试管中，滴入盐酸溶液。 有气泡产生。 原品含碳酸根离子。 用沾有澄清石灰水的玻璃片罩在试管口。 澄清石灰水变浑浊。 进一步证实含碳酸根离子。 5.复分解反应： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 判断条件：生成物中有沉淀或有水的生成或是有气体的生成，或是三者中占有两者。 酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，主要以下几种类型：（1）酸 +金属氧化物=盐 + 水（2）酸+盐=另一种酸+另一种盐（如果是碳酸盐则有二氧化碳生成,其它盐和酸反应要有沉淀生成.）（3）酸+碱=盐+水（4）碱盐另一种碱另一种盐(碱和盐都必须是溶液,生成物一定至少要有一种是沉淀)（5）盐盐另一种盐另一种盐(两种盐都必须是溶液,生成物一定至少有一种是沉淀)六、相关知识1.能做干燥剂的有：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰，但它们都不能用来干燥会和它们发生反应的气体。如：不能用氢氧化钠来干燥的气体是SO2、CO2、SO3、HCl2.如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？分别取少量溶液于试管中，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是石灰水，另一种是氢氧化钠溶液。分别取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是石灰水，另一种是氢氧化钠溶液。4. 如何检验氢氧化钠有没有变质？加入稀盐酸，如有气泡产生，则已变质，若无明显现象则没有变质。七、化学肥料1.植物需要的主要三种营养元素是：氮、磷、钾2.化肥的类别氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、 氨水、尿素。磷肥：重过磷酸钙、磷酸钙；钾肥：硫酸钾、氯化钾、碳酸钾(草木灰)；复合肥（同时含有两种营养元素的化肥）：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵。微量元素肥料：含硼、锰、铜、锌、钼等化学肥料 。 化肥种类在植物生长中的作用 缺乏时的外观 氮 肥（含氮元素的肥料）氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。（“枯木蓬春”施氮肥） 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。 磷肥（含磷元素的肥料） 促进作物根系发达，促进作物提早成熟、穗粒增多、籽粒饱满，增强抗旱能力。 植物特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。 钾肥（含钾元素的肥料） 保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物茎杆健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。（“抬头挺胸”施钾肥） 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边縁和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 &18827;&13068;&14784;&51336;&3825;琰茞&5312;&15682;3.农药是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（不包括化肥）。包括：杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂、植物生长调节剂等。铵盐(含铵根离子的盐)的特性：4.铵盐与碱反应可生成有氨特殊臭味气体氨气； 铵盐(含“铵根离子”的盐)的检验：先加入氢氧化钠溶液，稍加热，若有“氨”特殊臭味气体生成，或用润湿的红色石蕊试纸检验生成的气体，红色试纸变为蓝色，则原品为含铵根离子或是铵盐。）第十二单元一.人类的重要营养物质 1.人类的重要营养物质一般分为六大类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。通常称这六类物质为营养素。2. 酶(特殊的蛋白质)作用：是生命过程中的催化剂，能催化生物体内的反应。特点：a. 只需在体温和接近中性的条件下即可进行。 b. 分工明确，有其专一性。3.怎样检验蛋白质的存在？凡灼烧时有烧焦羽毛气味的，其主要成分则是蛋白质。二、构成人体的元素1.种类： 组成人体自身的元素约有50多种，其中含量较多的元素有11种(约占人体质量的99.95%)。2.人体中含量最多的元素是O元素；含量最多的金属元素是Ca.3.各种元素在人体内存在的方式：C、H、O、N几种元素是以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在。其他元素以无机盐的形式存在，但总量不超人体质量的4%