河南省开封市通许县丽星中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河南省开封市通许县丽星中学高二（上）期中 化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1（2分）（2013春资阳期末）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）a红色石蕊试纸b蓝色石蕊试纸c碘化钾淀粉试纸dph试纸2（2分）（2008北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c炼钢d塑料老化3（2分）（2012秋景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l4（2分）（2013春泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：p（g）+q（g）r（g）+s （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在密闭容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化d用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等5（2分）（2014秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）ac（h+）很小的溶液一定呈碱性bph=7的溶液一定呈中性cc（oh）=c（h+）的溶液一定呈中性d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6（2分）（2013秋吉林期末）ph值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph值仍相同，则m和n的关系是（）amnbm=ncmnd不能确定7（2分）（2013秋泗县校级期末）下列有关电解质的说法正确的是（）a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解8（2分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施9（2分）（2013秋大港区校级期末）将h+、cl、al3+、k+、s2、oh、no3、nh4+分别加入h2o中，不影响水的电离平衡的是（）abcd10（2分）（2014金山区学业考试）在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）中，表示该反应速率最快的是（）aa=0.5moll1min1bb=0.3moll1min1cc=0.8moll1min1dd=1moll1min111（2分）（2012秋双鸭山期中）在反应3h2+n22nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（ls），则反应所经过的时间为（）a0.44sb1sc0.33sd2s12（2分）（2013秋桃江县校级期中）强弱电解质的本质区别是（）a导电能力b相对分子质量c电离程度d溶解度13（2分）（2012秋景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气水煤气 天然气abcd14（2分）（2012秋东莞期末）若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ na+ cl no3ck+ na+ cl alo2dk+ nh4+ so42 no315（2分）（2014春瓯海区校级期末）25的下列溶液中，碱性最强的是（）aph=11的溶液bc（oh）=0.12 mol/l的溶液c1l中含有4g naoh的溶液dc（h+）=11010mol/l的溶液16（3分）（2013阜宁县校级模拟）在一定条件下，发生co+no2co2+no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大d降温后各物质的浓度不变17（3分）（2014秋岑巩县校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）ahbr、hcl、baso4bnh4cl、ch3coona、na2scnaoh、ca（oh）2、nh3h2odhclo、naf、ba（oh）218（3分）（2011秋天心区校级期末）在一定条件下，反应2hi（g）h2（g）+i2（g）h0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强abcd19（3分）（2012秋北海期末）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）a2no2（气）n2o4 （气）（正反应为放热反应）bc（固）+co2（气）2co（气） （正反应为吸热反应）cn2（气）+3h2（气）2nh3（气） （正反应为放热反应）dh2s（气）h2（气）+s（固） （正反应为吸热反应）20（3分）（2014秋沙坪坝区校级期中）ph值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）a反应开始时的速率：甲=乙b反应所需时间：甲乙c反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙d反应结速时，ph值：甲乙三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21（4分）（2014秋沙坪坝区校级期中）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变、等反应的条件，原来的会被破坏，化学平衡会发生移动22（2分）（2012秋景洪市校级期末）（1）25、101kpa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热（2）某温度下，纯水中的c（h+）=2.0107mol/l，则此时溶液的c（oh）为mol/l23（4分）（2014秋沙坪坝区校级期中）写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸，（2）氢氧化铝（3）碳酸氢钠24（6分）（2012秋景洪市校级期末）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f（1）加入固体naoh，电离平衡向反应方向移动，c（h+）（2）加入固体naf，电离平衡向反应方向移动，c（h+）（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（h+）四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）25（4分）（2015春昌平区校级期中）已知反应：aa（g）+bb（g）cc（g）根据图形推测：（1）p1p2 （ 填或）（2）a+bc （ 填或）26（14分）（2014秋石家庄校级期中）求25时以下溶液的ph（1）ph=3的盐酸与ph=5的硫酸等体积混合后，ph=（2）ph=10和ph=12的两种naoh溶液等体积混合后，ph=（3）ph=9的naoh溶液稀释到原来的10倍后，ph=，再稀释到原来的1000倍后，ph（4）ph=12的naoh和ph=4的hcl等体积混合后，ph=（5）ph=12的naoh和ph=1的hcl等体积混合后，ph=（6）ph=12的naoh和ph=2的hcl等体积混合后，ph=27（8分）（2010秋石家庄期末）今有ch3cooh、hcl、h2so4 三种溶液，请用序号回答下列问题（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph由大到小排列的是（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的ph为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为五、计算题（本题包括2小题，共13分）28（6分）（2014秋沙坪坝区校级期中）已知100g caco3（s）分解生成cao（s）和co2（g）需要吸收178kj热量，12gc（s）燃烧生成co2（g）放出393.5kj热量，如果把0.5t caco3煅烧成cao（s），在理论上要用c（s）燃料多少kg？29（7分）（2012秋景洪市校级期末）将4mol so2与2molo2放入4l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2so2+o22so3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时so2的转化率2012-2013学年河南省开封市通许县丽星中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1（2分）（2013春资阳期末）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）a红色石蕊试纸b蓝色石蕊试纸c碘化钾淀粉试纸dph试纸考点：试纸的使用专题：化学实验基本操作分析：a干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；b干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体；c碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；dph试纸测定溶液的酸碱性；解答：解：a根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故a错误；b根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故b错误；c能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与ki反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故c错误；dph试纸测定溶液的酸碱性，ph试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故d正确；故选d点评：本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单2（2分）（2008北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c炼钢d塑料老化考点：化学反应速率的调控作用专题：化学反应速率专题分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率解答：解：a钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故a错误；b为减少食物浪费，应减缓反应速率，故b错误；c为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故c正确；d为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故d错误故选c点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑3（2分）（2012秋景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率解答：解：20s内该物质的浓度变化为c=1.0mol/l0.2mol/l=0.8mol/l所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（ls）故选：b点评：考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量4（2分）（2013春泉州校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：p（g）+q（g）r（g）+s （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在密闭容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化d用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点解答：解：a反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故a错误；b反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故b错误；c各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故c正确；d反应速率之比等于化学计量数之比，用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断5（2分）（2014秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）ac（h+）很小的溶液一定呈碱性bph=7的溶液一定呈中性cc（oh）=c（h+）的溶液一定呈中性d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液ph的方法；溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，据此解答；b溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性与ph无关，据此解答；c只有c（oh）=c（h+）时，溶液一定呈中性；d根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：a溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故a错误；bph=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的ph7，则该温度下，ph=7的溶液呈碱性，只有c（oh）=c（h+）时，溶液一定呈中性与ph无必然联系，故b错误；c溶液中如果c（oh）=c（h+），则溶液呈中性，故c正确；d酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故d错误；故选c点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大6（2分）（2013秋吉林期末）ph值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph值仍相同，则m和n的关系是（）amnbm=ncmnd不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液ph值相同，就必须使mn故选a点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势7（2分）（2013秋泗县校级期末）下列有关电解质的说法正确的是（）a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；b电离都是吸热过程；c硫酸钡难溶于水，但它是强电解质；d强电解质与溶解度无关解答：解：a强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故a错误； b物质的电离都是吸热过程，故b正确；c硫酸钡难溶于水，是稀溶液，但它是强电解质，故c错误；d硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故d错误故选b点评：本题考查题强弱电解质与电离、溶解度的关系，以及与共价化合物间的关系，解题需理清他们的共同点和不同点，难度不大8（2分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：a、溴水中加入agno3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡br2+h2ohbr+hbro向右移动，能用勒夏特列原理解释，故a不符合；b、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故b符合；c、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不符合；d、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故d不符合；故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应9（2分）（2013秋大港区校级期末）将h+、cl、al3+、k+、s2、oh、no3、nh4+分别加入h2o中，不影响水的电离平衡的是（）abcd考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离；解答：解：题中符合上述影响因素的有h+（酸）、al3+（水解呈酸性）、s2（水解呈碱性）、oh（碱）、nh4+（水解呈酸性）；所以不影响水的电离平衡的是故选b点评：考查了影响水的电离平衡的因素10（2分）（2014金山区学业考试）在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）中，表示该反应速率最快的是（）aa=0.5moll1min1bb=0.3moll1min1cc=0.8moll1min1dd=1moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较解答：解：对于反应2a+b3c+4d，转化用d表示的速率进行比较，a、a=0.5moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故d=2a=20.5moll1min1=1moll1min1，b、b=0.3moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故d=4b=40.3moll1min1=1.2moll1min1，c、c=0.8moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故d=c=0.8moll1min1=1.07moll1min1，d、d=1moll1min1，故反应速率bca=d，故选：b点评：考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快11（2分）（2012秋双鸭山期中）在反应3h2+n22nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（ls），则反应所经过的时间为（）a0.44sb1sc0.33sd2s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（nh3），再根据t=计算时间解答：解：h2 表示的平均速率v（h2 ）=0.45mol/（ls），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=v（h2 ）=0.45mol/（ls）=0.3mol/（ls），氨的浓度增加了0.6mol/l，即c（nh3）=0.6mol/l，所以反应所经历的时间为=2s，故选：d点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用12（2分）（2013秋桃江县校级期中）强弱电解质的本质区别是（）a导电能力b相对分子质量c电离程度d溶解度考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐据此即可解答解答：解：a电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故a错误；b 电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故b错误；c强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故c正确；d强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故d错误；故选c点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键13（2分）（2012秋景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气水煤气 天然气abcd考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础据此即可解答解答：解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，核能 太阳能 氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，柴草 煤炭 液化石油气水煤气天然气是不可再生能源是常规能源，故选b点评：本题主要考查了新能源与常规能源的区分，掌握常见的传统能源和新能源是解题的关键，题目难度不大14（2分）（2012秋东莞期末）若溶液中由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+ na+ no3 clbk+ na+ cl no3ck+ na+ cl alo2dk+ nh4+ so42 no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：由水电离产生的c（oh）=11014 moll1，为酸或碱溶液，a碱溶液中al3+、oh结合生成沉淀，不能共存，故a不选；b无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故b选；c酸溶液中h+、alo2反应生成沉淀，不能共存，故c不选；d碱溶液中nh4+、oh结合生成弱电解质，不能共存，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大15（2分）（2014春瓯海区校级期末）25的下列溶液中，碱性最强的是（）aph=11的溶液bc（oh）=0.12 mol/l的溶液c1l中含有4g naoh的溶液dc（h+）=11010mol/l的溶液考点：溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：25当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断即可解答：解：a、ph=11的溶液，溶液中c（oh）=1103mol/l；b、c（oh）=0.12 mol/l的溶液；c、氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/l，c（oh）=0.1mol/l；d、c（h+）=11010mol/l的溶液，c（oh）=1104mol/l；所以碱性最强的是b，故选b点评：本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键16（3分）（2013阜宁县校级模拟）在一定条件下，发生co+no2co2+no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大d降温后各物质的浓度不变考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：分析：本题要根据勒夏特列原理来具体分析各个选项解答：解：（1）对co+no2 co2+no来说，no2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明no2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，因此a错误，b正确（2）该反应降温向正反应方向移动，c（no2）、c（co）会减小，c（co2）、c（no）会增大，因此c、d均不正确故答案为b点评：本题考查了勒夏特列原理的灵活应用，需要对勒夏特列原理有较深刻的理解，理解其基本含义17（3分）（2014秋岑巩县校级期末）下列各组物质中，都是强电解质的是（）ahbr、hcl、baso4bnh4cl、ch3coona、na2scnaoh、ca（oh）2、nh3h2odhclo、naf、ba（oh）2考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答解答：解：ahbr、hcl都是强酸，baso4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故a正确；bnh4cl、ch3coona、na2s为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故b正确；cnaoh、ca（oh）2为强碱，属于强电解质，nh3h2o为弱酸，为弱电解质，故c错误；dhclo为弱酸，属于弱电解质，naf属于盐，属于强电解质，ba（oh）2为强碱，属于强电解质，故d错误；故选：ab；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类18（3分）（2011秋天心区校级期末）在一定条件下，反应2hi（g）h2（g）+i2（g）h0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（i2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等解答：解：增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，故错误；由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（i2）增大，混合气体的颜色加深，故正确；降低温度，平衡向左移动，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，故错误；缩小体积，平衡不移动，但c（i2）增大，混合气体的颜色加深，故正确；增大hi的浓度，平衡右移，c（i2）增大，混合气体的颜色加深，故正确；减小压强，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，故错误故选d点评：本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（i2）增大的措施19（3分）（2012秋北海期末）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）a2no2（气）n2o4 （气）（正反应为放热反应）bc（固）+co2（气）2co（气） （正反应为吸热反应）cn2（气）+3h2（气）2nh3（气） （正反应为放热反应）dh2s（气）h2（气）+s（固） （正反应为吸热反应）考点：化学平衡的影响因素专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答解答：解：a、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故a不选；b、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故b选；c、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故c不选；d、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故d不选；故选b点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大20（3分）（2014秋沙坪坝区校级期中）ph值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）a反应开始时的速率：甲=乙b反应所需时间：甲乙c反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙d反应结速时，ph值：甲乙考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（hcl）c（ch3cooh），若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答解答：解：aph相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故a正确；b反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲乙，故b错误；cph相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（hcl）c（ch3cooh），等体积的盐酸和醋酸，n（hcl）n（ch3cooh），故c正确；d若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的ph为甲乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的酸碱性，故d错误；故选ac点评：本题考查弱电解质的电离，易错选项是d，注意分情况分析，难度较大三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21（4分）（2014秋沙坪坝区校级期中）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应的条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：改变影响化学平衡的一个条件，如浓度、温度、压强等，导致正、逆速率变化不相等，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡发生移动解答：解：根据平衡移动原理，改变影响化学平衡的一个条件，如浓度、温度、压强等，导致正、逆速率变化不相等，原来的平衡状态会被破坏，平衡发生移动到达新的平衡状态，故答案为：浓度；温度；压强；平衡状态点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，侧重学生对基础知识的理解巩固，比较基础22（2分）（2012秋景洪市校级期末）（1）25、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热（2）某温度下，纯水中的c（h+）=2.0107mol/l，则此时溶液的c（oh）为2.0107mol/l考点：燃烧热；水的电离专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据燃烧热的概念分析；（2）纯水中的c（h+）=c（oh）解答：解：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故答案为：1mol；（2）纯水中的c（h+）=c（oh），已知某温度下，纯水中的c（h+）=2.0107mol/l，所以溶液的c（oh）为2.0107mol/l，故答案为：2.0107点评：本题考查了燃烧热的概念，纯水中c（h+）与c（oh）的关系，难度不大23（4分）（2014秋沙坪坝区校级期中）写出下列物质在水中电离的方程式：（1）氢硫酸h2sh+hs，hsh+s2，（2）氢氧化铝al（oh）3al3+3oh（3）碳酸氢钠nahco3=na+hco3考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成；（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子解答：解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为h2sh+hs、hsh+s2，故答案为：h2sh+hs；hsh+s2；（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为al（oh）3al3+3oh，故答案为：al（oh）3al3+3oh；（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为nahco3=na+hco3，故答案为：nahco3=na+hco3点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大24（6分）（2012秋景洪市校级期末）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f（1）加入固体naoh，电离平衡向正反应方向移动，c（h+）减小（2）加入固体naf，电离平衡向逆反应方向移动，c（h+）减小（3）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（h+）增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hfh+f，升高温度促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离解答：解：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：正；减小；（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：逆；减小；（3）升高温度，促进氢氟酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，故答案为：正；增大点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）25（4分）（2015春昌平区校级期中）已知反应：aa（g）+bb（g）cc（g）根据图形推测：（1）p1p2 （ 填或）（2）a+bc （ 填或）考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象可知p1曲线反应速率较大，说明p1压强较大，压强增大，a的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+bc解答：解：（1）由图象可知p1曲线反应速率较大，说明p1压强较大，故答案为：；（2）压强增大，a的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+bc，故答案为：点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象的曲线变化，答题时注意体会26（14分）（2014秋石家庄校级期中）求25时以下溶液的ph（1）ph=3的盐酸与ph=5的硫酸等体积混合后，ph=3.3（2）ph=10和ph=12的两种naoh溶液等体积混合后，ph=11.7（3）ph=9的naoh溶液稀释到原来的10倍后，ph=8，再稀释到原来的1000倍后，ph7（4）ph=12的naoh和ph=4的hcl等体积混合后，ph=11.7（5）ph=12的naoh和ph=1的hcl等体积混合后，ph=1.3（6）ph=12的naoh和ph=2的hcl等体积混合后，ph=7考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）根据混合溶液的氢离子浓度计算；（2）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液ph的公式计算；（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的ph减小1，注意碱稀释时不能变为酸；（4）先计算判断氢离子和氢