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化学方程式总结一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO（2）化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：14.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO220. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 73.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 75.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 76.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 78.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 79.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 相关方程式1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O（复分解) 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧2Mg+O2 =2MgO(化合) 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 3.水通电分解2H2O =2H2 + O2（分解） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4.生石灰和水反应CaO + H2O = Ca（OH)2（化合） 现象：白色粉末溶解 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5.实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 =2KCl + 3O2（ 分解） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 加热高锰酸钾 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2（分解） 过氧化氢和催化剂（二氧化锰）2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2 6.木炭在空气中燃烧充分燃烧：C + O2= CO2（化合） 不充分燃烧：2C + O2= 2CO （化合）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2= SO2（化合） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 8.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 =Fe3O4（ 化合） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 9.磷在空气中燃烧4P + 5O2=2P2O5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 10. 氢气在空气中燃烧2H2 + O2 =2H2O（化合） 现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭和氧化铜高温反应C + 2CuO =2Cu + CO2（置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 12.氢气还原氧化铜H2 + CuO= Cu + H2O （置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3= CaO + CO2（分解） 15.一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2 =2CO2（化合） 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO= Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 17.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸H2+Cl2= 2HCl （化合）相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 （置换）相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳C + CO2 =2CO （化合）相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸CO2 + H2O= H2CO3 （化合）现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。 22.碳酸受热分解H2CO3 =H2O + CO2 （分解）相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 23.灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.24.金属和水的反应2K+ 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2 25.水与非金属的反应C +H2O= CO+ H2 26.水与氧化物的反应SO3 +H2O =H2SO4 (化合） Na2O +H2O =2NaOH （化合)27.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2（分解） 28.用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解） 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 =FeSO