（浙江专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（三）专题三 化学反应中的能量变化配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(三)专题三化学反应中的能量变化(时间：40分钟)1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()a铝热反应b金属钝化c干冰汽化 d燃放爆竹2某化工生产反应历程的能量变化如图31，过程没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是()图31a反应物的状态 b反应的完成程度c生产能耗 d反应热效应3已知：s(g)o2(g)=so2(g)h297.3 kj/mol。下列说法中不正确的是()as(g)o2(g)=so2(l); |h|297.3 kj/mol bs(s)o2(g)=so2(g)；|h|297.3 kj/molc1 mol so2的键能总和小于1 mol s和1 mol o2键能之和d1 mol so2的总能量和小于1 mol s和1 mol o2能量之和4反应abc(h0)，xc(hbd已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.0 kjmol1，则c(s，石墨)c(s，金刚石)h1.5 kjmol 17下列说法正确的是()a因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据b25 、101 kpa时，1 mol s和2 mol s的燃烧热不相等c通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能则h2(g)cl2(g)=hcl(g)h183 kj/mold任何化学反应都伴随着能量的变化8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物能量一定低于反应物能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同9已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g)hq1；2h2(g)o2(g)2h2o(g)hq2；h2o(g)h2o(l)hq3。常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()a4q10.5q2 b4q1q210q3c4q12q2 d4q10.5q29q310下列图示与对应的叙述相符的是()图34a图甲表示t1t2，so2与o2反应过程中的能量变化b图乙表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图丙表示zncu原电池反应过程中的电流的变化，t时可能加入了h2o2d图丁表示在饱和na2co3溶液中逐步加baso4固体后，溶液中c(co)的浓度变化11合成氨工业的核心反应是：n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq kjmol1上述反应在无催化作用时的能量变化如图35所示。请回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。图35(2)在500 、50 mpa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kj，理由是_。(3)500 、50 mpa时，在容积为v l的恒容密闭容器中加入n mol n2、3n mol h2，反应达平衡后测得平衡常数为k1，此时n2的转化率为x。则k1和x的关系满足k1_。若温度为400 ，平衡常数为k2，则k1_k2(填“”或“”)。(4)在上述(3)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中h2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向容器中按原比例再充入原料气b向容器中再充入惰性气体c加入催化剂d从容器中分离出氨12金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图36所示。图36(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。专题限时集训(三)1c解析 干冰的汽化为物理变化，不存在化学能与热能的转化。2c解析 催化剂能降低反应的活化能，可有效降低反应所需要的高温等条件，从而降低生产能耗；催化剂不能改变反应的反应热和反应的限度。3c解析 so2由气态变成液态，还要释放能量，固态硫转变成气态硫还要吸收能量，a、b项均正确；对于放热反应来说，生成物的能量总和小于反应物的能量总和，d项正确；对于放热反应来说，生成物的键能总和大于反应物的键能总和，c项错误。4d解析 由abx为吸热反应，故x的能量高于ab的能量，可排除a项和c项；而总反应abc为放热反应，故c的能量小于ab的能量，b项错误，而d项正确。5d解析 过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故a、b、c项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，d项错误。6d解析 a项忽视了浓硫酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应，错误；化学反应的反应热h与反应条件无关，b项错误；水由气态变成液态，还要放出热量，c项错误；d项，根据盖斯定律得：则c(s，石墨)c(s，金刚石)h1.5 kjmol1，d项正确。7d解析 判断反应是否自发应用复合判据，a项错误；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，不能说2 mol s或1 mol s的燃烧热，b项错误；根据表中数据可得h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mol，c项错误。8c解析 生成物的总能量低于反应物总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a项错误；反应速率与反应是吸热反应还是放热反应无关，故b项错误；c是盖斯定律的重要应用，正确；根据h生成物的总能量反应物的总能量可知，焓变与反应条件无关，故d错。9d解析 依题意可知有4 mol甲烷和1 mol氢气，4 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量4q18q3，1 mol氢气全燃烧生成液态水放出热量0.5q2q3，共放出热量4q10.5q29q3。10c解析 图甲表示的是有无催化剂时反应的热效应，a项错误；醋酸为弱酸，0.1000 moll1 ch3cooh溶液的ph大于1，图乙中曲线起点错误；在zncu原电池中加入h2o2，h2o2具有强氧化性，使zn失电子速率加快，电流增大，c项正确；baco3的溶解度大于baso4的溶解度，d项错误。11(1)减小减小 (2)当0.5 mol n2和1.5 mol h2完全反应时，才能放出46.2 kj的热量，但此反应为可逆反应，不能进行到底，所以放热小于46.2 kj(其他合理答案也可)(3)(4)a、d解析 (1)e1为活化能，加入催化剂，活化能减小，而e1与e2的差为反应的焓变，而焓变与反应有无催化剂无关，故e2也减小。(2)合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能进行彻底。(3)平衡时n2、h2、nh3的物质的量分别为nnx、3n3nx、2nx，故其平衡常数为k1。该反应为放热反应，温度降低，平衡常数增大。(4)恒容条件下充入惰性气体与加入催化剂均不能改变反应的限度。12(1)金刚石c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol(2)石墨c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj/mol(3)252.0 kj解析 (1)由图中看出，金刚石的能量比石墨的能量高，故等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多；1 mol石墨完全燃烧放出的热量为110.5 kj/mol283.0 kj/mol393.5 kj/mol，据此可写出表示石墨燃烧热的热化学方程式。(2)能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定；根据盖斯定律，结合图中数据可知1 mo