化学高三一轮选修4四单元检测试卷15.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前化学高三一轮选修4四单元检测试卷15*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42-2e-=PbSO4PbO2+4H+ SO42+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ SO42在放电时,下列说法中正确的是（）A.充满海绵状灰铅的铅板为电源正极B.充满二氧化铅的铅板为电源负极C.铅板在放电时发生氧化反应D.铅板在放电时发生还原反应2. 下列现象跟电化学腐蚀无关的是（）A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗3. 铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。数天后,他观察到的现象是（）A.铁屑不生锈,试管内液面上升B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变C.铁屑生锈,试管内液面上升D.铁屑生锈,试管内液面高度不变4. 在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A100% B100%C100% D100%5. 铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是（）AB C D6. 按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（）Aa、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出B不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同 Ca、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小Da、b连接，装置M中若有0.1molSO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H22.24L(标准状况)7. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）图1图2图3图4A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K(SCN)3溶液，一定会出现红色沉淀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行9. 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生10. 某工厂以碳棒为阳极材料电解熔于熔融冰晶石(Na3AlF6)中的Al2O3，每产生1 mol Al，同时消耗1 mol阳极材料C，则阳极收集得到的气体为（）ACO与CO2物质的量之比为12BCO与CO2物质的量之比为11CCO2与O2物质的量之比为21DF2与O2物质的量之比为1111. 电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质的是( )A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O212. 用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol13. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH14. 某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol S0C12发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行15. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCD BACDB CCABD DBDCA16. 下列说法中正确的是（ ）A镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀B当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。17. 用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A电解液质量增加x gB阴极质量增加x gC阴极质量增加a g，axD阴极质量增加b g，bx18. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液19. 如图装置中，所用电极都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）A.X是正极，Y是负极 B.X是负极，Y是正极C.CuSO4溶液的pH逐渐增大 D.CuSO4溶液的pH保持不变20. 下列叙述正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两个电极材料可以相同A B C D21. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1122. 下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1223. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有（）(1)该溶液的pH值可能增大；(2)该溶液的pH值可能减小；(3)该溶液的pH值可能不变；(4)该溶液的浓度可能增大；(5)该溶液的浓度可能不变；(6)该溶液的浓度可能减小 。A三种 B四种 C五种 D六种24. Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2CuH2OCu2OH2，其装置如下图所示，下列选项有关说法不正确的是（） A该实验符合绿色化学的设计理念B图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连CCuO高温加热分解也可以得到Cu2OD上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu2OHCu2OH2O2e25. 用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是（ ） ABaCl2 BCuSO4 CNaNO3 DNa2SO426. 如图所示将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢27. 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则以下说法正确的是 ()A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷28. 关于如下图所示的和两个装置的叙述，正确的是（）A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动29. 下列叙述中，正确的是（）A将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H2O +4e- = 4OHC向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32D等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀30. 如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/S+e-I3+2e-3I-2TiO2/S+3I-2TiO2/S+ I3下列关于该电池叙述错误的是（）A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时,是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I3浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 为了比较铜与锌金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品），同时为了节约时间和药品，他们设计了如下“接力”实验：（1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触），小心的向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。该同学设计该实验的理论依据是 。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加了硫酸铜溶液，进而观察到的现象是 ，乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后溶液补充了必要的电解液，实验中有关的化学反应方程式为 ，获得的实验明显现象是 。评卷人得分三、计算题32. (1)将锌片与银片浸入到稀硫酸中组成原电池，两电极之间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA6.021023 mol1，电子电荷为1.601019 C)33. 常温下电解200 mL一定浓度的NaCl和CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中和所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息进行计算：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。评卷人得分四、推断题34. 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应_。含有L元素的置换反应_。(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式_。评卷人得分五、填空题35. CuFe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标准状况下测得)将此合金块5.76 g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672 mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896 mL，经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。将中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224 mLO2，气体恰好完全溶于水。(1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式_。(2)A中存在的阳离子有_，B为_。(3)中产生绿色溶液A的离子方程式是_、_、_。(4)此合金块中铁元素的质量分数为_。36. 利用如下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。(1)若X为Zn，开关K置于M处，X电极为_极，电极反应式为_，铁电极反应式为_，此种防护法称为_；(2)若X为碳棒，开关K置于N处，X为_极，电极反应为_，此种防护法称为_。(3)若X为Cu，开关K置于N处，X电极反应式为_，Fe电极反应式为_。37. 甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇。CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1；CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3。则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的反应热H_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于如下反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示。则H4_0，p1_p2。(填“”或“”)100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100时该反应的平衡常数K_。(3)某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_。38. Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作_极，Fe作_极；电极反应式是：负极_，正极_，总反应式是_。39. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。(2)电解池阳极的电极反应分别是_；4OH4e=2H2OO2。(3)电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH44CO8e=5CO22H2O。正极的电极反应是_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是_。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4_L(标准状况)。40. 下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或变小）(2) 若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或 变小）(3) 若X、Y都是惰性电极，a Na2SO4是溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或变小）（4）电解上述三种溶液的实质都是电解了 ，溶液的浓度都 （变大、不变或变小）(5) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y电极的材料是 ，电极反应式为 。(说明；杂质发生的电极反应不必写出)41. 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。（2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（增大、减小、不变）。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。42. 在下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）43. 如右图所示 （1）负极材料是 ，（2）正极的电极反应式为 ，（3）电池工作时总反应的离子方程式是 （4）电子的流向 （5）阳离子的移动方向_44. 特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆使用。请根据图示回答：（1）制作材料中属于合金的是 （填编号，下同）属于有机物的是 。（2）制作手柄的塑料属于 （填“热塑性”或“热固性”）塑料。（3）损坏不能再使用的塑料制品，使用后成为塑料垃圾，为了保护环境，你提出一条合理化的建议是 。45. 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。图D76(2)将上述反应设计成的原电池如图D76甲所示，请回答下列问题：电解质溶液X是_；Cu电极上的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子(填“K”或“Cl”)不断进入X溶液中。(3)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是_极；图丙中的线是_离子的变化，当电子转移2 mol时，向乙烧杯中加入_L 5 molL1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。46. (1)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。(2)用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为_(填化学式)。47. 将一反应：AsO432I2H=AsO33I2H2O设计成如下图所示的电化学装置，其中C1和C2均为碳棒。甲和乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液请回答：(1)甲组操作装置为_，乙组操作装置为_。(2)两次操作过程中，微安表(G)的指针偏转方向相反，原因是_。(3)甲组操作过程中，C2作_极，电极反应式为_，乙组操作过程中，C1作_极，电极反应式为_。48. 将铝件与另一种材料作电极,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部分存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解,从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜某校课外兴趣小组根据上述原理,以铝件和铁棒为电极,一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：_.(2)电解过程中,必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大,也不能太小)的原因是_.49. 已知反应AsO432I2HAsO33I2H2O是可逆反应设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，进行下述操作：()向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；()若改往B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象_.(2)()操作过程中C1棒上发生的电极反应为_.(3)()操作过程中C2棒上发生的电极反应为_.第21页 共24页 第22页 共24页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】由电极反应式可知:铅板作负极,二氧化铅为正极,故A、B均错;负极上金属失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,故C对,D错。2.【答案】D【解析】A黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿。B.生铁中含较多的碳，比较铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。3.【答案】C【解析】从图示知,此装置中发生吸氧腐蚀,铁作负极,杂质C作正极,电极反应Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(可认为Fe2O3xH2O即铁锈),反应中消耗试管中的O2,故液面上升。4.【答案】D【解析】当用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液时，电解总反应式为2H2O2H2+O2，该反应中共转移4mol电子，因此当有amol电子转移时，电解过程中共消耗0.5amol的水，由于原溶液是饱和溶液，电解后的溶液也是饱和溶液，故饱和溶液质量分数的计算可作如下转化：mg晶体中Na2SO4的质量溶解在mg晶体中的水和0.5amol水中恰好饱和，由此可计算得选项D正确。5.【答案】C【解析】处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；处已与电解质溶液接触，但处含O2较少，所以处腐蚀最快。6.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，7.【答案】C【解析】越靠近底O2浓度越小，腐蚀越轻，故A错；铁腐蚀后的溶液中不一定有Fe3+，故B错；燃气灶的中心部位没有水，发生的是化学腐蚀而不是电化学腐蚀，故C正确；因Mg的活泼性强于铁，故Mg作负极，D错。8.【答案】D【解析】A、发生氧化反应，故错误。B、1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol，故错误。C、电池的正极反应为2SO2-+2e-=S+SO2，故错误。9.【答案】B【解析】a中构成原电池,铁钉作负极,铜丝作正极,故Fe失去电子生成Fe2+,呈浅绿色,在铜丝上H+得电子发生还原反应;b中也构成原电池,铁钉作正极,铝条作负极,所以Al失去电子生成Al3+,在铁钉上H+得电子发生还原反应。10.【答案】B【解析】根据电解Al2O3，每产生1 mol Al，同时产生1.5 mol O2；再根据C守恒和O守恒列式可解出CO和CO2物质的量。11.【答案】B【解析】据离子放电顺序：Cl-OH-，Cu2+H+,故析出Cu和Cl2。12.【答案】D【解析】若只电解CuSO4，加入CuO即可恢复电解前的浓度，题意加入Cu(OH)2说明电解了0.2 mol CuSO4和0.2 mol H2O，故转移的电子数目为0.4 mol0.4 mol0.8 mol。13.【答案】C【解析】催化剂a表面发生的反应相当于原电池的负极反应，其电极反应为2H2O4e=4HO2，而催化剂b表面的反应相当于原电池的正极反应，其电极反应为CO22H2e=HCOOH，由于a附近生成了H，而b附近消耗了H，故C不正确。14.【答案】D【解析】A、发生氧化反应，故错误。B、1mol S0C12发生电极反应转移的电子数为4 NA，故错误。C、电池的正极反应为2SOCl24e=4ClSSO2，故错误。15.【答案】B【解析】金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由知AB；由知CD；由知AC；由知DB。综合以上信息可知金属活动性ACDB。16.【答案】C【解析】17.【答案】D【解析】由于粗铜中含有Zn和Ag，在电解过程中阳极先是锌失去电子，然后是铜失去电子；而阴极一直是铜析出。在电解过程中，两极得失电子相等，所以溶解的锌和铜的物质的量之和等于析出的铜的物质的量，但由于m(Zn)m(Cu)，所以阳极溶解的金属的质量大于阴极析出铜的质量，即bx，所以D项正确。18.【答案】C【解析】本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D，由M棒变粗，可知B不正确。19.【答案】A【解析】b极附近溶液呈红色，说明b极是阴极，与之相连的Y则是电源的负极，X则为正极。电解CuSO4溶液因生成H2SO4，故其pH逐渐减小。20.【答案】B【解析】电解质溶液导电发生了氧化还原反应，是化学变化；金属导电仅是电子的定向移动，是物理变化。电解池的两极只要能导电即可。21.【答案】D【解析】电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH，阴极消耗H，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确；电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH4eH2OO2，在阴极发生反应：4H4e2H2，由于两电极通过的电量相等，故析出H2与O2的物质的量之比为21，C不正确；电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu22eCu，阳极反应为2Cl2eCl2，两极通过电量相等时，Cu和Cl2的物质的量之比为1:1，D正确。22.【答案】B【解析】电解池阴极发生还原反应，A错；铝制品表面易形成致密的氧化膜，隔绝了铝与空气的接触，故铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，B正确；电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，所以若转移2 mol电子，则生成2 mol NaOH，C错；用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于电解水，阴极产物为氢气，阳极产物为氧气，二者物质的量之比为21，D错。23.【答案】C【解析】若电解的是不饱和的强碱(如NaOH)溶液，则电解后溶液的pH增大，浓度增大；若电解的是不饱和的非还原性的含氧酸(如H2SO4)，则对应溶液的pH将降低，浓度增大；若电解的是活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4)的饱和溶液，则溶液pH保持不变，浓度不变。24.【答案】B【解析】本题考查电化学知识，难度较小。铜的化合价升高，铜棒作阳极与电源的正极相连，失去电子被氧化，B选项错误。25.【答案】B26.【答案】C【解析】乙烧杯中锌与铜没有接触，不能构成原电池，但锌可以与稀H2SO4直接反应，放出H2。甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性ZnCu，锌为负极，铜片上有H2放出，加快了锌的溶解，故只有C项正确。27.【答案】B【解析】由乙中阴极 2H2e=H2；阳极 2Cl2e=Cl2；向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极为阴极，即电源B极是负极. 甲电解反应为2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4；根据串联电路通过的电量相等， B正确. 镀银时银应为阳极，C错误. 氢氧化铁胶粒带正电荷，故向电源负极移动，D错误28.【答案】B【解析】为电解池，为原电池，A错误；中电解水，硫酸浓度增大，中负极材料消耗硫酸，硫酸浓度减小，B正确；中正极反应为2H2e=H2，C错误；中H向正极方向移动，D错误。29.【答案】B【解析】A、能恢复原色，故错误。C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳，故错误。D、先生成黄色沉淀，故错误。30.【答案】A【解析】太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,A正确;负极上失去电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应,从图示可知镀铂导电玻璃为正极, I3在此放电,故C正确,B错误;结合题中所给电池中的反应I3+2e-3I-,2TiO2/S+3I-2TiO2/S+ I3,可知D正确。二、实验题31.【答案】（1）锌片上有气泡产生，铜片无明显现象；锌能置换出酸中的氢而铜不能（2）锌片上有红色物质生成，锌片上产生的气泡速率明显加快；活泼性强的金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铜、锌、硫酸组成了原电池（Zn为负极），使反应速率加快（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu+O2+2H2SO4；红色固体析出，阳极上有无色气体生成【解析】分析甲同学所用的药品，可得知他是从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较二者金属活动性的相对强弱；乙同学在烧杯中加入CuSO4溶液，锌置换出铜并构成原电池，使反应速率加快；丙同学在乙的基础上利用电解装置，电解ZnSO4、CuSO4的混合溶液，阴极析出Cu，而证明了氧化性Cu2+Zn2+，则活动性ZnCu。三、计算题32.【答案】(1)ZnZn22e2H2eH2(2)锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x，m(Zn)60 g47 g13 g。Zn2H=Zn2H265 g22.4 L13 gxx13 g22.4 L65 g4.48 L反应消耗的锌为：13 g65 gmol10.20 mol1 mol Zn变为Zn2时，转移2 mol e，则通过的电量为：020 mol26.021023 mol11.61019 C3.85104 C【解析】(1)锌银在稀硫酸中组成原电池，锌比银活泼，锌失去电子作负极，电极反应为ZnZn22e，银作正极，电极反应为2H2eH2。(2)Zn2H=Zn2H2，减少的质量就是参加反应锌的质量，故参加反应的锌为60 g47 g13 g，用锌来计算生成氢气的体积。通过计算消耗锌转移电子的物质的量，进一步计算通过的电量。33.【答案】c(NaCl)0.1 mol/Lc(CuSO4)0.1 mol/L【解析】混合溶液中阳离子有Na、Cu2、H，放电顺序为Cu2HNa，阴离子有Cl、SO42、OH，放电顺序为Cl