化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 博白县江宁二中：黄振罗教学目标：理解通过实验5-1、实验5-2、实验53使学生理解质量守恒定律及理论上解释。运用通过分析质量守恒定律，培养学生研究、分析能力，能解释一些日常生活、生产现象。教学重点：质量守恒定律的函义及应用。教学难点：质量守恒定律的理解及应用。教 法：边讲边实验、视频观看、启发式教学。学 法：直观感知上升到理性认识。教 时：一课时 教学过程：A前期测评：用分子、原子观点说明化学变化。化学变化的实质是什么？ （引入：化学变化：分子原子重新组合新分子新物质，物质发生化学变化时，反应物的总质量与生成物的总质量之间存在什么关系呢？认学生提出自己的猜想）公布教学内容。B、认定教学目标（见上面） C、展示教学目标： 讲授新课 一、 质量守恒定律（实验） 第一组：红磷燃烧前后质量的测定：P + O2 P2O5 实验现象：有大量白烟生成，气球先变大后缩小，天平仍保持平衡。第二组：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 实验现象：铁钉表面有一层红色物质生成，溶液的颜色变浅，天平仍保持平衡。第三组：氢氧化钠和氯化铁反应：NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl 实验现象：有红褐色沉淀生成，天平保持平衡。小结三个实验的结论：反应前后天平仍保持平衡。科学家通过大量的实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。引出：质量守恒定律的定义（叫学生读、背）。再从理论上解释质量守恒定律（即课本P95）二、质量守恒定律的应用。1、列举书上及实验列子的解释：结合日常生活见到现象给予解释。2实验53：盐酸与碳酸钠粉末反应前后的实验测定：HCl + Na2CO3 NaC + H2O + CO2 实验现象：碳酸钠粉末逐渐消失，有大量气体生成，天平不平衡。解释天平不平衡：是由于有大量气体二氧化碳生成，逸散到空气中去，质量减少。3、质量守恒定律的应用和注意事项：1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2）注意事项：、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。、用来验证质量守恒的实验如果有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行。D、达标训练（资料选解） E、反馈纠正常出现的错误。F、小结作业。板书设计 复习：1、化学变化：有其他物质（新物质）生成的变化。2、化学变化实质：分子先分解成原子，原子重新组合成新的分子。学习目标：（叫学生看资料）第一课时 质量守恒定律1、P + O2 P2O5 实验现象：有大量白烟生成，气球先变大后缩小，天平仍保持平衡。2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 实验现象：铁钉表面有一层红色物质生成，溶液的颜色变浅，天平仍保持平衡。实验结论：反应物总质量 = 生成物的总质量。3、一、质量守恒定律内容：参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。练习讨论：124克红磷刚好跟160克氧气完全反应，生成P2O5的质量是多少克？二、质量守恒定律应用 1、解释日常生活现象：如铁生锈后质量变重，纸张燃烧后剩余物质的质量变轻。2、 实验53：盐酸与碳酸钠粉末反应前后的实验测定：HCl + Na2CO3 NaC + H2O + CO2 实验现象：碳酸钠粉末逐渐消失，有大量气体生成，天平不平衡。解释天平不平衡：是由于有大量气体二氧化碳生成，逸