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第三章水溶液中的离子平衡检测题 第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()A水是一种极弱的电解质 B水的离子积可表示为KWc(H)c(OH)C常温下水呈中性，即c(H)c(OH) D升高温度，c(H)增大，显弱酸性2某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水都完全电离。下列关于物质M的说法正确的是()AM为非电解质BM是强电解质 CM是共价化合物 DM是弱电解质3硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系为Fe2H2OFe(OH)H，若加入盐酸，则溶液的主要变化是()A变黄 B变浅 C绿色加深 D无明显变化4在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH可能为135下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A相同温度下，pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水电离出的OH浓度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液与0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中NH4浓度CNa2CO3溶液中HCO3和OH的浓度 D纯水在80和在常温下的pH 6对于重水(D2O)，在25时，KW1012，定义pDlgc(D)，则下列说法正确的是()A25时，纯重水pD7 B25时，0.1 mol/L NaOD的重水溶液中pD10C25时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液pDpODpODlgc(OD)D25时，1 mol/L NaOD的重水溶液中pD12，pOD0 7盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确A10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHD中和体积与pH都相同的HCl和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在浓硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是()A提高硫酸铁的溶解度 B防止硫酸铁分解C降低溶液的pH D抑制硫酸铁水解9有下列溶液：0.5 mol/L NaOH溶液和1.0 mol/L盐酸等体积混合后的溶液；pH0的溶液； c(H)1011 mol/L的溶液；0.1 mol/L的CH3COOH溶液。它们的酸性由强到弱的顺序为()A B C D10已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中的物质的量浓度为()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1 C1.4109 molL1 D2.3109 molL111欲使0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(Na)/c(CH3COO)更接近于11，应采取的措施是()A加入NaOH固体 B加入适量CH3COOHC加入KOH固体 D加水稀释12下列叙述不正确的是()ACaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水 DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀13下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是()A能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2、SO32、S2O32、NaB含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、ClC由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、SO32D含有大量AlO2的溶液：Na、NH4、SO42、HCO314已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl4种离子，经4位同学测定其浓度的大小关系如下，其中不可能正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(OH)c(H)c(Cl)c(NH4)15用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A B C D16下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体AB C D17下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) B. 10mL01mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl) c(OH) c(H+) C. 10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO) c(OH) c(H+) D. 10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl-) c（Na+) c(OH-) c(H+)18常温下，0.1molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7,下列说法正确的是:A.该温度下，0.0lmolL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.01molL醋酸溶液中由水电离出的c(H+)10-11mol/L D.该温度下，0.2molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)19.在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na）C（CH3COO ）C（H）C（OH）B C（Na）C（CH3COO ）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（CH3COOH）D C（Na）C（H）C（CH3COO ）C（OH）20. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=7， 则Va : Vb= 1：1第卷(非选择题，共55分)二、非选择题2125时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HSH2OOHH2S (b)HSHS2(1)_是电离平衡；_是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动；c(H)变(填“大”或“小”)_。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2)变(填“大”或“小”)_。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)c(H)将变(填“大”或“小”)_。22在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：(1)若ab14，则Va/Vb_； (2)若ab13，则Va/Vb_；(3)若ab14，则Va/Vb_；且Va_Vb(填“”“、”“解析酸碱溶液的pH之和与酸、碱溶液中c(H)、c(OH)相对大小的关系如下：pH酸pH碱14时，c(H)c(OH)；pH酸pH碱15时，c(H)1/10c(OH)；pH酸pH碱16时，c(H)1/100c(OH)；pH酸pH碱13时，c(H)10c(OH)；pH酸pH碱12时，c(H)100c(OH)。当ab14时，c(H)c(OH)，则Va/Vb11当ab13时，c(H)10c(OH)，则Va/Vb1/10；当ab14时，c(H)10ab14c(OH)，则Va/Vb10ab14/1，且VaVb。19 答案(1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%解析由4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当可知，4 mol NH4与甲醛反应产生的H与(CH2)6N4H可消耗4 mol NaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4的物质的量偏大，滴定时反应的实质为HOH=H2O，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅红色。N的质量分数为100%，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL，代入上式可得结果。20 答案(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107(4)(5)ABDC解析(1)若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH8, 说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。(2)盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H)0.1 molL1 NaOH溶液中水电离出的c(H)。(3)本小题考查的是电荷守恒问题和有关PH的计算，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以c(Na)c(A)c(OH)c(H)1106 molL11108molL1。(4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液为中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH7。(5)根据水解规律H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液显碱性PH最大，NH4A溶液显中性，H2SO4、HCl都是强酸溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4)大酸性最强，PH最小。21 答案(1)减小(2)NH3H2OH=NH4H2Oc(SO42)c(H)c(OH)解析(1)NH3H2ONH4OH，加入(NH4)2SO4固体，NH3H2O的电离平衡向左移动，故c(OH)/c(NH3H2O)减小。(3)由电荷守恒，有c(NH4)c(H)2c(SO42)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故c(NH4)2c(SO42)，故c(SO42) mol/L。(4)pH1的硫酸，c(H)0.1mol/L，H2SO4与NH3H2O正好反应：2NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，由于NH4水解，溶液呈酸性，故有c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)。22 答案(1)107 mol/L(2)2反应过程中H没参加，只相当于H被稀释解析(1)由化学反应方程式AgNO3HCl=AgClHNO3可知，反应后Cl过量：c(Cl) mol/L103 mol/L，所以沉淀后的c(Ag)1.01010/1031.0107 mol/L。(2)因H没有参与反应，只相当于对H混合稀释：c(H)0.05 L0.02 mol/L0.1 L0.01 mol/L，pH2。课本习题参考答案第一节：1.加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向逆反应方向正反应方向逆反应方向2.红3(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为H。(5)错。此题涉及水解，较复杂，不要求学生考虑水解。4(1)不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。(2)4.18104 mol/L5(1)略。(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。第二节：1；2NH4、OH、NH3H2O、NH3、H2O、H；Cl2、Cl、H、ClO、HClO、H2O、OH3C4C5D6D7A8A、D。9注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。物品醋酱油酒洗涤灵84消毒液洗发液洁厕剂洗衣液柔软剂pH5678126186c(H)/(molL1)105106107108101210610110810610.样品号ABCDE样品c(H)/(molL1)6.31057.21068.51075.61082.1108样品pH4.25.16.17.37.7适种作物马铃薯、苹果、草莓、烟草水稻、玉米、大豆、油菜、棉花、洋葱、生菜、苹果、香蕉、草莓、水仙花、玫瑰小麦、薄荷、草莓、棉花薄荷改良建议加适量熟石灰使近中性11.图略。(1)酸性(2)10,1104 mol/L(3)9 mL第三节：1D2B3C4D5甲，即使是弱酸，所电离出的H必须与强碱电离出的OH相等(pH7)，即c(A)c(M)6，Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；，2Al33SO423Ba26OH=3BaSO42Al(OH)37CO32H2OHCO3OH，Ca2CO32=CaCO38Na2CO3溶液的