《分子晶体与原子晶体》第一课时参考课件.ppt

第二节分子晶体与原子晶体第一课时 回顾 1 什么叫晶体 什么叫非晶体 2 晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异 3 利用分摊法计算晶胞中粒子数目 交流 讨论 雪花 冰糖 食盐 水晶和电木 酚醛树脂 这些固体是否属于晶体 若不是晶体 请说明理由 碘晶体结构 干冰晶体结构 观察与思考 下列两种晶体有什么共同点 NaCl晶体结构 一 分子晶体 2 组成微粒 分子 3 粒子间作用力 分子内原子间以共价键结合 相邻分子间靠分子间作用力或氢键相互吸引 结合表格和已有知识 分析 分子晶体有哪些物理特性 为什么 思考与交流 注 分子间作用力越大 熔沸点越高 相对分子质量 分子极性 氢键 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力 不破坏化学键 也有例外 如S8 原因 分子间作用力较弱 4 物理特性 1 较低的熔点和沸点 易升华 3 一般都是绝缘体 熔融状态也不导电 有些在水溶液中可以导电 2 较小的硬度 5 典型的分子晶体 1 所有非金属氢化物 H2OH2SNH3CH4HX 2 部分非金属单质 X2O2H2S8P4C60 3 部分非金属氧化物 CO2SO2NO2P4O6P4O10 4 几乎所有的酸 H2SO4HNO3H3PO4 5 绝大多数有机物的晶体 乙醇冰醋酸蔗糖 分子的密堆积 氧 O2 的晶体结构 碳60的晶胞 分子的密堆积 与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 干冰的晶体结构图 冰中 个水分子周围有 个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 6 分子晶体结构特征 1 密堆积 有分子间氢键 氢键具有方向性 使晶体中的空间利率不高 留有相当大的空隙 这种晶体不具有分子密堆积特征 如 HF NH3 冰 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 2 非密堆积 只有范德华力 无分子间氢键 分子密堆积 这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子 如 C60 干冰 I2 O2 许多气体可以与水形成水合物晶体 最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维 他发现氯可形成化学式为Cl2 8H20的水合物晶体 20世纪末 科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体 这种晶体的主要气体成分是甲烷 因而又称甲烷水合物 它的外形像冰 而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷 因而又称 可燃冰 科学视野 天然气水合物 一种潜在的能源 小结 1 分子晶体 由分子构成 相邻分子靠分子间作用力相互吸引 2 分子晶体特点 低熔点 升华 硬度很小等 3 常见分子晶体分类 1 所有非金属氢化物 2 部分非金属单质 3 部分非金属氧化物 4 几乎所有的酸 而碱和盐则是离子晶体 5 绝大多数有机物的晶体 晶体分子结构特征 只有范德华力 无分子间氢键 分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子 如 C60 干冰 I2 O2 有分子间氢键 不具有分子密堆积特征 如 HF 冰 NH3 1 下列物质属于分子晶体的化合物是 A 石英B 硫磺C 干冰D 食盐 C 练习 2 干冰气化时 下列所述内容发生变化的是 A 分子内共价键B 分子间作用力C 分子键距离D 分子间的氢键 BC 3 冰醋酸固体中不存在的作用力是 A 离子键B 极性键C 非极性键D 范德华力 A 练习 4 水分子间存在着氢键的作用 使水分子彼此结合而成 H2O n 在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体 通过 氢键 相互连接成庞大的分子晶体 其结构如图 试分析 练习 由于氢键的方向性 使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的4个分子相互吸引 形成空隙较大的网状体 密度比水小 所以结