高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用课件.ppt

第二章化学与资源开发利用 考点一水的净化与污水处理 核心知识通关 1 天然水的净化 1 混凝法 在天然水中加入 使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀 然后过滤除去 混凝剂 常用的混凝剂有 等 净水原理 al3 fe3 等离子水解生成的胶体能吸附 因为混凝剂难以清除溶解于水的有机物 无机盐和微生物 作为生活用水 经过混凝法净化以后 还必须进行 一般过程为混凝沉淀 过滤 硫酸铝 聚合铝 硫酸亚铁 硫酸铁 水中的悬浮物 杀菌消毒 杀菌 2 化学软化法 硬水与软水 ca2 mg2 ca2 mg2 暂时硬度与永久硬度 暂时硬度 由钙 镁的 引起的硬度 永久硬度 由钙 镁的 引起的硬度 碳酸氢盐 硫酸盐或氯化物 硬水软化的方法通常有 和 具有暂时硬度的水可以用 的方法进行软化 具有 的水可以采用药剂法和离子交换法进行软化 加热法 药剂法 离子 永久硬度 交换法 加热 2 污水处理 1 污水处理的技术可分为 和 根据污水处理的程度又分为 和 生物法 物理法 化学法 一级 二级 三级 2 污水处理的化学方法 中和法 对于酸性或碱性废水 可以用中和法处理 酸性废水常用 中和 碱性废水常用 中和 熟石灰 h2so4或co2 沉淀法 对于含有重金属离子的工业废水 可以向其中加入某些化学物质作为沉淀剂 使金属离子与沉淀剂反应生成沉淀并过滤 从而达到净化水的目的 如hg2 pb2 cu2 等离子可用na2s除去 反应的离子方程式分别为 hg2 s2 hgs pb2 s2 pbs cu2 s2 cus 特别提醒 1 水的净化是指除去水中的杂质 而水的软化是指降低水中的ca2 mg2 浓度 而不是把所有的ca2 mg2 除去 用石灰法软化硬水时 常和纯碱一起使用 目的是用纯碱除去过量的石灰 工业上称为石灰纯碱法 2 用药剂法软化硬水时一定要注意加入试剂的先后顺序 即na2co3应在ca oh 2之后加入 3 用阳离子交换树脂hr除去硬水中的ca2 mg2 时 溶液中的酸性会增强 应再用碱性溶液中和h 4 鉴别硬水和软水可利用肥皂水 加肥皂水硬水会产生较多的沉淀 软水会产生较多的泡沫 方法规律 1 硬水软化的方法 1 加热法 只能软化具有暂时硬度的水 其原理为ca hco3 2caco3 co2 h2o mg hco3 2mgco3 co2 h2o 继续煮沸时 mgco3可转化为更难溶的mg oh 2 mgco3 h2omg oh 2 co2 2 药剂法 石灰纯碱法 反应原理 ca hco3 2 ca oh 2 2caco3 2h2omg hco3 2 2ca oh 2 2caco3 mg oh 2 2h2omgso4 ca oh 2 mg oh 2 caso4 ca2 caco3 3 离子交换法 利用了离子交换反应原理 软化水的质量高 常用离子交换树脂作离子交换剂 其软化硬水和再生的过程如图所示 2 污水处理的常用方法 高考模拟精练 1 2016 石家庄模拟 水是一种重要的自然资源 是人类赖以生存不可缺少的物质 水质优劣直接影响人体健康 请回答 1 含有较多 的水称为硬水 硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 写出生成一种沉淀物的即可 2 天然水在净化处理过程中 加入的混凝剂可以为 填其中任意两种 其净水作用的原理为 3 某城市用水中c ca2 1 0 10 3mol l 1 c mg2 5 0 10 4mol l 1 c hc 8 0 10 4mol l 1 如用药剂软化该水1000l 应加入ca oh 2 g na2co3 g 4 某饮用水厂用天然水制备纯净水 去离子水 的工艺流程如图所示 活性炭的作用是 o3消毒的优点是 a b中放置的物质名称分别为a b 解析 1 含有较多ca2 mg2 的水叫硬水 硬水加热时 水中的碳酸氢钙 碳酸氢镁等会加热分解生成碳酸钙 氢氧化镁 2 铝盐 铁盐等水解生成的氢氧化铝胶体 氢氧化铁胶体等能够吸附水中的悬浮物 因此可以达到净化水的目的 3 ca oh 2的作用有两个 一是沉淀mg2 二是与hc反应生成 由题意知1000l该用水中n ca2 1 0mol n mg2 0 5mol n hc 0 8mol 所消耗ca oh 2的质量为m ca oh 2 0 5 0 8 mol 74g mol 1 66 6g 加入na2co3的用途是沉淀ca2 溶液中原有ca2 1mol 又加入了ca oh 2的物质的量为0 9mol 总物质的量为 1 9mol 又因为0 8molhc已转化为0 8molc 加入na2co3的质量应为m na2co3 1 9 0 8 mol 106g mol 1 116 6g 4 用天然水制备纯净水需要经过过滤 除去离子和杀菌消毒三个阶段 由此可知活性炭用来吸附水中某些有毒或有异味的分子 a b装置用来除去阴 阳离子 用阴离子交换树脂除去阴离子可生成oh 很多金属阳离子会与oh 产生沉淀破坏离子交换树脂 因此应先除阳离子再除阴离子 而o3则用来杀菌消毒 答案 1 ca2 mg2 ca2 2hccaco3 co2 h2o 或mg2 2hcmg oh 2 2co2 2 明矾 硫酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 任选两种 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体 可以吸附水中悬浮物 使其聚沉 达到净化目的 3 66 6116 6 4 吸附水中的有机物 或去除水中的异味 反应产物无毒无害 阳离子交换树脂阴离子交换树脂 2 2016 西安模拟 电镀厂镀铜废水中含有cn 和 需要处理达标后才能排放 该厂拟定下列流程进行废水处理 回答下列问题 1 上述处理水流程中主要使用的方法是 2 中反应后无气体放出 该反应的离子方程式为 3 步骤 中 每处理0 4mol时转移电子2 4mol 该反应的离子方程式为 4 取少量待测水样于试管中 加入naoh溶液 观察到有蓝色沉淀生成 再加na2s溶液 蓝色沉淀转化成黑色沉淀 请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 5 目前处理酸性废水多采用铁氧磁体法 该法是向废水中加入feso4 7h2o将还原成cr3 调节ph fe cr转化为fe o4的铁氧磁体 罗马数字表示元素价态 的沉淀 处理1mol 需加入amolfeso4 7h2o 下列结论正确的是 a x 0 5 a 8b x 0 5 a 10c x 1 5 a 8d x 1 5 a 10 解析 1 由流程图可知 将废水中的离子实现上述转化时 反应前后化合价有变化 利用了氧化还原反应 则主要使用的方法为氧化还原法 2 碱性条件下 cn 与naclo发生氧化还原反应 无气体放出 则生成cno cl 根据电荷守恒直接写出离子方程式 3 每0 4mol转移2 4mol的电子 设还原后cr的化合价为x 则0 4mol 2 6 x 2 4mol 解得x 3 即生成了cr3 由此结合电子 电荷守恒不难写出方程式 4 因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀 而cus比cu oh 2更难溶 则加入na2s溶液能发生沉淀的转化 5 设最终生成了ymol混合物 根据cr质量守恒 则有 2 x y 2 fe质量守恒 则有 1 x y a 铁失去的电子物质的量等于cr得到电子的物质的量 即x 3 2 x 得x 1 5 y 4 a 10 答案 1 氧化还原法 2 cn clo cno cl 3 3s2 4 26h 6s 8cr3 13h2o 4 cu2 2oh cu oh 2 cu oh 2 s s2 aq cus s 2oh aq 因为 ksp cus ksp cu oh 2 5 d 加固训练 1 2016 烟台模拟 水资源与我们的生产 生活息息相关 1 硬水软化常用离子交换法 nar型离子交换树脂使用一段时间后 逐渐失去交换能力 将树脂置于 中浸泡一段时间即可再生 当洗涤用水硬度较大时 洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好 其原因是 2 生活污水常含有大量的含氮化合物 可用生物膜脱氮工艺进行处理 首先在硝化细菌的作用下将n氧化成n 其原理为an bo2 ch dn eh2o 反应化学方程式中b 该过程需要控制水温为20 36 其原因是 硝化后加入甲醇与n反应生成n2 该过程中甲醇的作用是 3 镀铜废水中含有 常加入na2s2o3进行处理后排放 该处理过程使用的方法是 加入na2s2o3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境 原因是 取少量处理后的水样于试管中 加入naoh溶液产生蓝色沉淀 要使该蓝色沉淀溶解 除了加入酸之外 还可以加入氨水生成 cu nh3 4 2 该反应的离子方程式为 解析 1 nar型离子交换树脂使用一段时间后 na 被ca2 mg2 等代替 失去交换能力 可将树脂在5 8 的食盐水中浸泡一段时间进行再生 肥皂的主要成分是硬脂酸钠 电离出的硬脂酸根离子易与ca2 mg2 结合成沉淀 降低了肥皂的去污能力 浪费肥皂 影响洗涤效果 2 根据得失电子守恒 反应中n的化合价 3 5 o的化合价 0 2 因此1moln消耗2molo2 则b 2 温度过低 硝化细菌活动减弱 反应速率降低 温度过高会杀死硝化细菌 反应速率降低 因此应控制水温为20 36 甲醇与n反应生成n2 反应中n中氮元素化合价降低 n为氧化剂 则ch3oh为还原剂 3 具有强氧化性 可与na2s2o3发生氧化还原反应 因此该处理方法为氧化还原法 把废水调整至较强的酸性环境进行反应 是因为酸性条件下氧化性更强 更有利于反应的进行 蓝色沉淀为cu oh 2 cu oh 2溶于氨水生成 cu nh3 4 2 离子反应为cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 4h2o 2oh 答案 1 5 8 的食盐水肥皂的主要成分是硬脂酸钠 电离出的硬脂酸根离子易与ca2 mg2 结合成沉淀 而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况 2 2温度过高或过低对硝化细菌均有抑制作用做还原剂 3 氧化还原法酸性条件下氧化性更强 有利于反应的进行cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 4h2o 2oh 2 2016 银川模拟 水是人类赖以生存不可缺少的物质 水质优劣直接影响人体健康 为了探究水质优劣 某综合实验小组来自来水厂参观 了解到原水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示 提供的试剂 饱和k2co3溶液 naoh溶液 ba no3 2溶液 75 的乙醇 生石灰 ccl4 bacl2溶液 1 天然水中溶解的气体主要有 硬度为1 的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质 如7 1mgmgo 某天然水中c ca2 1 2 10 3mol l 1 c mg2 6 10 4mol l 1 则此水的硬度为 2 为除去原水中含有的ca2 mg2 hc cl s等离子 选出a所代表的试剂 按加入的顺序依次为 只填化学式 解析 1 天然水中c ca2 1 2 10 3mol l 1 c mg2 6 10 4mol l 1 每升水中氧化钙和氧化镁的质量分别为m cao 1 2 10 3mol 56g mol 1 67 2mg m mgo 6 10 4mol 40g mol 1 24mg 硬度 6 72 3 38 10 1 2 ca2 mg2 hc cl s等离子可分别加入bacl2和cao 使mg2 hc s转化为沉淀除去 并使溶液呈碱性 后再通入二氧化碳使ca2 ba2 转化为碳酸盐沉淀除去 答案 1 氧气二氧化碳10 1 2 bacl2 cao 考点二海水的综合利用 核心知识通关 1 海水的淡化 海水淡化的常用方法有 电渗析法和离子交换法等 2 海水制盐 从海水中提取食盐的主要方法是 其原理是将海水经过太阳照射蒸发浓缩 使食盐结晶析出 得到的产品为粗盐 另外还有电渗析法和冷冻法等 蒸馏法 蒸发 法 3 氯碱工业 1 原料 食盐 2 反应原理 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 3 工艺流程 4 设备 离子交换膜电解槽 4 海水提镁 1 工艺流程 2 主要化学反应 制备石灰乳 沉淀mg2 制备mgcl2 电解mgcl2 caco3cao co2 cao h2o ca oh 2 mgcl2 ca oh 2 mg oh 2 cacl2 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o mgcl2 熔融 mg cl2 5 海水提溴 1 工艺流程 纯碱 so2 2 反应原理 氧化 吸收分离 或 cl2 2nabr 2nacl br2 3br2 3na2co3 5nabr nabro3 3co2 5nabr nabro3 3h2so4 3br2 3na2so4 3h2o br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 cl2 2hbr 2hcl br2 特别提醒 1 海水提镁工艺中的两点注意事项 由mgcl2 6h2o晶体得到熔融mgcl2要在hcl氛围中进行 以防止mgcl2水解 电解熔融mgcl2生成的cl2可用于制盐酸 循环使用 节省成本 所得mg oh 2沉淀中含有的caso4杂质在加盐酸前应除去 以保证mgcl2的纯度 2 用空气或h2o g 将溴吹出 而不用ccl4直接从加氧化剂的海水中萃取 因后者工艺复杂 设备投资大 经济效益低且对环境污染严重 高考模拟精练 1 2014 全国卷 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一 一般是先将海水淡化获得淡水 再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品 回答下列问题 1 下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 填序号 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾 溴 镁的提取工艺 2 采用 空气吹出法 从浓海水中吹出br2 并用纯碱吸收 碱吸收溴的主要反应是br2 na2co3 h2onabr nabro3 nahco3 吸收1molbr2时 转移的电子数为 mol 3 海水提镁的一段工艺流程如下图 浓海水的主要成分如下 该工艺过程中 脱硫阶段主要反应的离子方程式为 产品2的化学式为 1l浓海水最多可得到产品2的质量为 g 4 采用石墨阳极 不锈钢阴极电解熔融的氯化镁 发生反应的化学方程式为 电解时 若有少量水存在会造成产品镁的消耗 写出有关反应的化学方程式 解析 1 用混凝法只能除去海水中的悬浮物 不能获取淡水 故设想和做法可行的是 2 利用化合价升降法配平反应方程式得3br2 6na2co3 3h2o 5nabr nabro3 6nahco3 根据比例关系每反应1mol溴单质转移电子的物质的量为mol 3 海水中硫元素主要以硫酸根的形式存在 根据流程图 脱硫阶段所发生的反应为ca2 s caso4 产品2为氢氧化镁 根据镁元素守恒可知28 8g的镁离子最终得到氢氧化镁的质量为69 6g 4 若阳极材料是石墨 阴极材料是不锈钢 电解熔融的氯化镁 所发生的反应为mgcl2mg cl2 电解时若有水存在 则在高温时镁与水发生反应会导致镁的消耗 答案 1 2 3 ca2 s caso4 mg oh 269 6 4 mgcl2mg cl2 mg 2h2omg oh 2 h2 2 2016 武汉模拟 海洋是一座巨大的宝藏 海洋化学工业把海水淡化和化工生产结合起来 既可解决淡水资源缺乏的问题 又可充分利用海洋资源 被称为 蓝色化工 1 下列有关海水综合利用的说法中正确的是 a 只需通过物理变化 可从海水中得到钾单质b 海水通过蒸发可得到淡水 通过蒸馏可得到粗盐c 从海水中可制取溴及其化工产品d 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2 常用的海水淡化方法有 法 法 电渗析法等 3 如图是电渗析法淡化海水的原理图 其中 电极a接直流电源的正极 电极b接直流电源的负极 反应后b室中得到淡水 隔膜a是 填 阴 或 阳 离子交换膜 从某港口采集的海水样品 经分析含有大量的na cl 以及少量的k s 若用上述装置对该港口的海水进行淡化 当淡化工作完成后 a b c三室中所得溶液 或液体 的ph分别为pha phb phc 则其大小顺序为 请写出用电渗析法对采自该港口的海水进行淡化处理时所发生反应的化学方程式 4 利用海水精制制得的氯化钠可用于生产纯碱 其生产流程简要表示如图 沉淀池中发生反应的化学方程式为 整个生产过程中参与循环的物质有 写化学式 解析 1 海水中钾元素以k 形式存在 要获得钾单质 必须通过化学变化 a错 海水蒸发可以得到粗盐 蒸馏得到淡水 b错 从海水中可以获得溴及其化工产品 c对 利用潮汐发电是将潮汐能转化为电能 d错 2 海水淡化的方法有蒸馏法 离子交换法等 3 因电极a接直流电源正极 电极b接负极 因此a室为阳极室 b室为阴极室 电解过程中 阴离子cl s移向a室 na k 移向c室 因此隔膜a是阴离子交换膜 隔膜b是阳离子交换膜 电解过程中 在a室cl 失电子生成cl2 同时会有少量oh 失电子生成o2和h2so4 因此a室显酸性 c室h 得电子生成h2 溶液变为naoh koh溶液显碱性 因此ph大小顺序为phc phb pha 电解氯化钠溶液的反应原理为2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 4 沉淀池中发生nh3 co2和饱和食盐水的反应nh3 co2 nacl h2o nh4cl nahco3 该工艺中x为co2 母液为nh4cl溶液 均可循环利用 答案 1 c 2 蒸馏离子交换 3 阴 phc phb pha 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 4 nh3 co2 nacl h2o nh4cl nahco3 co2 nh4cl 加固训练 1 2016 南昌模拟 海洋是一个资源丰富的宝库 通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用 1 海水中盐的开发利用 海水制盐目前以盐田法为主 建盐田必须选在远离江河入海口 多风少雨 潮汐落差大且又平坦空旷的海滩 所建盐田分为贮水池 池和结晶池 工业上通常以nacl co2和nh3为原料制取纯碱 请写出第一步制取nahco3的化学方程式 2 用苦卤 含na k mg2 cl br 等离子 可提取溴 其生产流程如图 写出反应 的离子方程式 通过 氯化已获得含br2的溶液 为何还需经过吹出 吸收 酸化来重新获得含br2的溶液 向蒸馏塔中通入水蒸气加热 控制温度在90 左右进行蒸馏的原因是 解析 1 海水制盐利用的是蒸发结晶的原理 侯氏制碱的原理 nh3 co2 nacl h2o nh4cl nahco3 2 反应 发生的反应是cl2 2br 2cl br2 反应 发生的反应是3br2 3c 5br br 3co2 反应 发生的反应是5br br 6h 3br2 3h2o 第一步得到的br2浓度太低 所以后面的过程主要是富集溴 提高溴的浓度 温度过低 难以将溴蒸出 但温度过高 又会将大量的水蒸馏出来 答案 1 蒸发 nh3 co2 nacl h2o nh4cl nahco3 2 5br br 6h 3br2 3h2o 富集溴 提高溴的浓度 或其他合理答案 温度过低 难以将溴蒸出 但温度过高 又会将大量的水蒸馏出来 2 2016 郑州模拟 通过海水能获得淡水 食盐 镁等 食盐可进一步用于氯碱工业 请回答下列问题 1 列举两种海水淡化的方法 2 氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质 该反应的化学方程式为 如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图 其中石墨接电源 极 电解时铁电极的电极反应式为 电解过程中通过离子交换膜的主要离子是 3 侯氏制碱法中 首先向饱和食盐水中通入co2和nh3制备nahco3 其化学方程式为 先通入的是 填化学式 其理由是 再利用nahco3受热分解可制备纯碱 4 目前世界上60 以上的镁都是从海水中提取的 已知 mgo和mgcl2的熔点分别为2852 和714 分析说明工业上采用电解熔融mgcl2而不是电解熔融mgo的理由 解析 1 常见淡化海水的方法有蒸馏法 离子交换法 电渗析法等 2 工业电解饱和食盐水 生成氢氧化钠 氢气和氯气 电解方程式为2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 电解饱和食盐水时 如用铁为电极 铁应连接电源负极 否则铁被氧化 则石墨为阳极 连接电源正极 电解池工作时 阴极发生还原反应 电极方程式为2h 2e h2 由离子的移动方向可知图中交换膜为阳离子交换膜 可通过的离子为na 和h 3 氨气极易溶于水 而二氧化碳微溶于水 先通入氨气 溶液呈碱性 再通入二氧化碳气体可使之更多地转化为hc 反应的方程式为nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 4 mgo比mgcl2熔点高 电解mgo比电解mgcl2消耗的电能多 浪费资源 答案 1 蒸馏法离子交换法 合理即可 2 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 正2h 2e h2 na 和h 3 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4clnh3nh3极易溶于nacl溶液 而co2在nacl溶液中溶解度很小 4 由于熔点mgo mgcl2 电解mgo耗电多 而电解mgcl2耗电较少 考点三化石燃料的综合利用 核心知识通关 1 煤的综合利用 隔绝空气 焦炭 煤焦油 液体燃料 甲醇 2 石油的炼制 汽油 乙烯 3 天然气的综合利用 1 作清洁燃料 2 为合成氨提供原料气 氢气 co h2oco2 h2 ch4c 2h2 ch4 h2oco 3h2 3 为有机化工提供重要原料 甲醇 2ch4 o22ch3oh 4 煤化工和天然气化工的发展 一碳化学 特别提醒 1 汽油指含有5 11个碳原子的烃 裂化汽油与直馏汽油不同 裂化汽油中含不饱和烃 能使溴的四氯化碳溶液褪色 而直馏汽油不能 2 裂解气中主要含乙烯 丙烯 丁烯等短链气态烃 而液化石油气是石油常压分馏的产物 主要含有丙烷 丁烷及少量戊烷 戊烯和含硫化合物 方法规律 天然气 焦炉气 裂解气 液化石油气的主要成分和用途 高考模拟精练 1 2012 山东高考 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备 1 石油分馏时 在不断向 填工业设备名称 内投放原料的同时获得产品 该过程为 操作过程 2 石油裂化分为热裂化 和加氢裂化 裂化的目的是提高 的产量 3 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量 煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒 并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程 4 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程 解析 1 石油分馏是在分馏塔中进行的 因石油成分复杂 随分子中碳原子数增加 沸点升高 逐渐分离出沸点在不同范围的馏分 2 石油裂化分为热裂化 催化裂化和加氢裂化 裂化是将长链烃断为短链烃 轻质油 3 煤的洗选是为了降低灰分和硫的含量 可以防止煤燃烧导致的酸雨 空气从底部吹入 可使煤粉呈 沸腾 状 燃烧充分 4 煤的直接液化是煤在催化剂条件下 与h2作用生成甲醇等液体燃料的过程 答案 1 分馏塔连续 2 催化裂化轻质燃料油 或汽油 3 硫 s 浮动 4 催化剂氢气 h2 2 2016 青岛模拟 煤炭被人们誉为黑色的 金子 它是人类使用的主要能源之一 为了提高煤的利用率 减少有害气体的排放 人们采取了各式各样的方法 1 煤的气化和液化可以提高煤的利用率 煤的气化技术的主要产物是 煤的液化技术又分为直接液化和间接液化 将煤隔绝空气加强热得到焦炉气 煤焦油及焦炭等产品的技术称为 2 煤在燃烧前 后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放 在燃烧前 可以采用微生物脱硫技术 原理如下 上述过程中fe2 的作用为 写出fe2 fe3 的离子方程式 煤在燃烧时 进行脱硫处理 常用脱硫剂的主要化学成分为 填化学式 煤在燃烧后 烟气净化常采用除尘技术和脱硫 脱硝技术 湿法脱硫 脱硝技术中将烟气通入 设备 用石灰水淋洗 解析 1 煤气化发生的反应为c h2oco h2 将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程是煤的干馏 2 从流程图可以看出 fe2 既不是反应物 也不是生成物 而是中间产物 且可以循环使用 因此起了催化剂的作用 加入的cao 或caco3或ca oh 2 使so2最终转化为caso4 由于是用石灰水淋洗烟气 因此所用设备为吸收塔 答案 1 co h2煤的干馏 2 催化剂 或加快硫元素的氧化 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o cao 或caco3或ca oh 2 吸收塔 加固训练 1 2016 广州模拟 如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题 将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油 资料一 石蜡是含有20 30个碳原子的烷烃的混合物 常温下呈固态 资料二 石油催化裂化中通常使用al2o3作催化剂 某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化 装置如图 实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化 试管 中有少量液体凝结 试管 中酸