新建高一化学期末.doc

2009-2010学年度第一学期末期质量抽测高一化学试卷 注：本卷包括卷和卷两部分，满分120分，时间100分钟.考试结束时只需交答题卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 Al:27 Cu：64（时间：100分钟 总分：120分）卷（70分）一选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案）1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”.铝的下列用途中，不属于食品污染源的是（ ）A. 明矾和苏打做食品膨化剂 B. 制电线电缆 C. 制易拉罐 D. 制牙膏皮2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na可以从硫酸铜溶液中置换出铜3.等质量的金属铝分别投入到足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成氢气的质量 （ ）A. 在氢氧化钠溶液中反应生成的多B.与盐酸反应生成的多C. 一样多D.需要通过盐酸和氢氧化钠溶液的浓度判断4除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 （ ）A 稀盐酸 B. 氯水 C. 烧碱溶液 D. 纯碱5实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水6.下列说法不正确的是 （ ）A.加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B. 焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C.用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体 D. KSCN溶液可用于鉴别Fe2+ 与Fe3+7.装有下列物质的试剂瓶应用橡皮塞的是（ ）A.硅酸盐溶液 B. 稀盐酸 C.高锰酸钾溶液 D. 浓硫酸8.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质 （ ）密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒A. B. C. D. 9.下列均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A. B. C. D. .10.实验室收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（ ） A.排水法 B. 向上排水法 C. NO用向上排空气，NO2用排水法 D. NO用排水法，NO2用向上排空气法11.与3.2g SO2所含氧原子数相等的NO2的质量是 （ ）A. 3.2 g B. 4.6 g C. 6.4 g D. 2.3g12.下列不属于离子反应而属于氧化还原反应的是 （ ）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 B. SiO2+4HF=SiF4+2H2O C. 2NO+O2=2NO2 D. NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH313.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）A. Cl- B. H+ C. OH- D. Na+.14.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）。A. 烧碱 B. 纯碱 C. 氢氟酸 D. 盐酸15.下列物质中不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银16.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl17.实验室制取Cl2的反应方程式为4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O，下列说法中错误的是 （ ）A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1mol MnO2 ，起还原剂作用的HCl为4 mol D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质18.下列各组离子，能大量共存的是（ ）A.Na+、Fe3+、Cl-、SCN- B.Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、HCO3-、OH- D. OH-、NO3- 、NH4+、Fe2+19.只用一种试剂就可鉴别下列各种溶液，MgCl2、 AlCl3 、 NaCl 、FeCl2、 Fe2(SO4)3 、 (NH4)2SO4，这种试剂是 （ ）A.H2SO4 B.NaOH C. KSCN D. 氨水20.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2 B. AlCl3溶液中加足量氨水：Al3+3OH- = Al(OH)3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ Fe=2 Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-二填空（每空2分）1.（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是 ，化学方程式是 。 (2) NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3溶液，除杂方法是 （3）除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，方法是 ；离子方程式是 2. 对某银白色金属固体A做以下实验:放在空气中氧化成白色固体B;将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合遇火可剧烈化合生成D。请推断：（1）写出下列物质的化学式：A ,E ,G （2）写出下列反应的化学方程式：AB： CE： 三实验:(每空2分)大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，下面是有关制取氨气并完成喷泉实验的一些知识，请补充完整。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气，可选用 做干燥剂。（3）用图1.1 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上喷的操作是 ，该实验原理 卷(50分)一选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案）1.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出 C. 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成 D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成2.某酸性溶液中含有大量Fe2+ 、Fe3+、Mg2+和NH4+。在该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）A. SO42- B. NO3- C. SCN- D. CO32-3.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A.,将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2 HCO3 - = Ca CO3+ CO32-+2H2OD.碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3 - +2H+=CO2+ H2O4. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）A.KHCO3和MgCO3 B. MgCO3和SiO2 C. K2CO3和SiO2 D.无法确定5.收集一烧瓶NH3（标况下）做喷泉实验，若水充满烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）A.1/11.2 mol/L B. 1 mol/L C. 1/22.4 mol/L D. 22.4 mol/L6.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2NO2和O2.NH3和 N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A. V1 V2 V3 B. V1 V3 V2 C. V2 V3 V1 D. V3 V1 V27.向20ml MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25ml时，沉淀量最大，再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解。加到30 ml时，沉淀不再溶解。则原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）A. 2：1 B. 5：1 C. 3：2 D. 1：1二填空（每空2分）1.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有 （2）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 2.将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，随反应进行硝酸浓度减小，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 3.已知，如图所示的物质相互转换 气体 溶液，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）A D溶液 B溶液 白色沉淀H 白色沉淀E 红褐色沉淀F G溶液 A(1)写出B的化学式 D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 三实验题(第（2）小题共2分，其余每空2分)1.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学反应方程式为 。 （2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图3-1 所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 图 3-1 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是 (选填序号)。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液颜色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。 （5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 昌吉州一中2009-2010学年度第一学期末期质量抽测高一化学试题答案卷 出卷人：宋艳淼 审卷人：谭双林注：本卷包括卷和卷两部分，满分120分，时间100分钟.考试结束时只需交答题卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 Al:27 Cu：64（时间：100分钟 总分：120分）卷（70分）一选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空（每空2分）1.（1）除去杂质的方法是 ，化学方程式是 。 (2) 除杂方法是 （3）方法是 ；离子方程式是 2. （1）写出下列物质的化学式：A ,E ,G （2）写出下列反应的化学方程式：AB： CE： 三实验:(每空2分)（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 （2）收集氨气应使用 法， 可选用 做干燥剂。（3） 引发上喷的操作是 ，该实验原理 卷(50分)一选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案）题号1234567答案二填空（每空2分）1. （1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有 （2）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 2. 则消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为