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第二节化学计量在实验中的应用 第四课时 阿伏伽德罗定律及其推论 高一备课组廖荣文 复习 1 在相同条件 同温 同压 下 1mol任何气体所占的体积相等的原因 2 在标准状况 0 101KPa 下 1mol任何气体所占的体积约为22 4L 提问 在相同的温度和压强下 粒子数相同的任何气体的体积是否相同 板书 阿伏加德罗定律 1 内容 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 2 数学表达式 注意 1 三同 定 一同 2 适用于气态物质 既适用于单一气体 又适用于混合气体 阿伏加德罗定律的几个推论 1 同温 同压 V1 V2 n1 n2 N1 N22 同温 同压 1 2 M1 M23 同温 同压下 相同体积 m1 m2 M1 M2 1 在标准状况下 2gH2 分子数为3 01 1023的CO2 0 8molHCl 1 12LCl2 18g水 体积由大到小的顺序是 练习 2 在标准状况下 空气的平均式量为29 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 CO2 H2 Cl2 HCl N2 3 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不等的N2和C2H4B 等体积等密度的CO和C2H6C 等温等体积的O2和N2D 等压等体积的N2和CO2 4 在相同状况下 两种物质的量相同的气体必然 A 体积均为22 4L molB 具有相同的体积C 具有相同的原子数目D 具有相同的质量 5 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 A 一定温度和压强下 各种气体物质体积的大小 由构成气体的分子大小决定B 一定温度和压强下 各种气体物质体积的大小 由气体分子数决定C 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22 4L mol 6 在同温同压下 某容器充满O2重116g 若充满CO2重122g 现充满
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