化学人教版九年级下册金属化学性质复习第2课时

课题 复习金属化学性质第2课时一、复习目标1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式。2、记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸、盐的反应。3、记住置换反应的概念并会判断。4、金属化学性质的应用。二、重点金属化学性质;金属活动性顺序,金属化学性质的应用。三、难点：金属化学性质的应用。四、课前准备：1、复习资料。2、配套课件五、课时安排 ：1课时六、教学内容一、上节课我们复习了金属材料，包括纯金属和合金。二、这节课我们复习金属的化学性质。1、复习金属的化学性质，回忆下列三类反应方程式。金属与O2反应金属与稀酸反应金属与盐反应2背“金属活动顺序”，总结金属与O2、稀酸、盐的反应条件（规律）。a、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。b、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。c、在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）3、 练习： （1）写出化学方程式： 锌与稀硫酸反应 铁与稀盐酸反应 （2）回顾探究活动，练习描述实验现象、书写反应的化学方程式。4、 金属活动性的应用（1）根据实验现象判断几种金属的活动性。（2）课堂练习。（3）总结验证金属的活动性方法。（4）金属化学性质的应用。（5）选择合适的试剂除去混合物中括号内的杂质。总结： A、除杂质原则 B、物质的除杂质的方法三、课堂小结1、大多数的金属与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属与稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、金属与盐溶液 金属1+盐1=金属2+盐2 置换反应：单质+化合物 =新单质+新化合物4、金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱5、金属化学性质应用于物质的除杂质的方法。四、作业:课堂练习题5-13题。五、板书设计复习金属的化学性质一、金属的化学性质1、多数金属可与氧气反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 （氢前金属）3、金属1 + 盐1 金属2 + 盐2 （1在2前）二、置换反应：A+BC=B+AC三、常见金属活动性顺序四、物质的除杂质课堂练习题：(5-13为家庭作业)1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液2 . 为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出正确结论是 ( )AXYZ BZYX CYX、YZ DXY、ZY3、将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，能反应的写出化学方程式： 。4、能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液5、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A铁 B金 C银 D铜6、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）A镁 B银 C铜 D铝7、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 8、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z9、 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg10、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序（ ）AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A11、X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）AZYX B.XZY C.YXZ D.YZX12、 现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）